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一、讨论题的解答方法
可归纳：为求极值、划区间、找准区间再计算。
1.求极值：化学中的极值点是起始物质恰好完全反应的点和起始时未反应的点。
2.划区间：划分的区间即要符合数学原理，又要符合化学原理。
3.找准区间再计算：有的计算要考虑所有区间，而有的只考虑部分区间，因此讨论时要因题而异。
【示例】：将一定量的0.6molCO2通入含1moNaOH的溶液里，反应后产物为 。
（1）实际反应过程是
CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O （1）
Na2CO3 CO2 H2O=NaHCO3 （2）
（2）极值点的反应式是
CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O （1）
CO2 NaOH=NaHCO3 （3）
因此，讨论时用（1）（3）反应划分区间，极值点分别是0、1/2和1，极值点的物质分别是：NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
（3）利用n（CO2）：n（NaOH）划分区间分别为：①01。
（4）本题n（CO2）/n（NaOH）=0.6：1，符合区间②1/2 二、比值法：适用于原子间有固定组成比的混合物有关计算
[示例]：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中硫元素的质量为a%，混合物中氧元素占 %。
解：设混合物的质量为m、钠元素占b%，
在混合物中[mNamS=2×2332=2316]
即[m×b%m×a%=2316] 得[b%=2316×a%]
所以氧元素占：[1-2316×a%-a%=1-716a%]
三、平均值法
一般是混合物的总质量与对应总物质的量的比值，总物质的量可以选用不同物质作为计算标准（如得或失的电子物质的量之和、或产生的某气体总物质的量和、或都能电离出的某离子物质的量之和等）进行计算。
1.气体平均分子量的计算。
[示例]：16.5克一氧化碳和二氧化碳的混合气体，标准状况下的体积为11.2升，
（1）混合气体的平均分子量是 。
（2）两者物质的量之比 。
解：（1）混合气体的物质的量是[11.2l22.4l/mol]=0.5[mol]
混合气体平均摩尔质量[M=16.5g0.5mol=33g/mol] 即平均分子量为33。
（2）用十字交叉法：[28↘ ↗11
33 =11：5
44↗ ↘5]
（十字交叉法只适用于平均相对原子量或平均相对分子量的相关计算）
2.电子摩尔质量法。
[示例]：13克可能由铁、铝、锌组成的金属混合物，与足量的盐酸反应，产生标准状况下的氢气11.2升，则混合物中一定存在 。
解：选用1电子为计算标准：
[nH2=11.2L22.4L/mol]=0.5[mol]
金属元素失去的电子[ne-=0.5mol×2=1mol]
混合物的电子摩尔质量为[Me-=13g1mol=13g/mol]
铁、铝、锌的电子摩尔质量分别是：[28g/mol、9g/mol、32.5g/mol]，分析知一定有铝。
3.氯離子摩尔质量法。
[示例]：把含有一种氯化物杂质的氯化镁粉末95克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300克，则该氯化镁中的杂质可能是（ B ）。
A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙
解答步骤：选用1摩氯离子为计算标准。
（1）氯离子的物质的量=氯化银的物质的量=300g/135.5g/mol。
（2）混合物的氯离子摩尔质量[Mcl-]=95g/（300g/135.5g/mol）=45.4g/mol。
（3）氯化镁和A、B、C、D各选项的摩氯离子摩尔质量分别是：[47.5g/mol、58.5g/mol、44.5g/mol、74.5g/mol、55.5g/mol]。
分析上述计算数知值杂质的氯离子摩尔质量应小于45.4 g/mol，故B答案正确。
4.氢离子摩尔质量法。
[示例]：A、B、C分别为MgCO3，BeCO3，Na2CO3，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：mA=mB mC，nA（HCl）=nB（HCl） nC（HCl）。
则mB︰mC=1︰ 。（保留2位小数）
解答步骤：选用1摩氢离子为计算标准。
（1）每摩氢离子消耗的MgCO3，BeCO3，Na2CO3质量分别是：42g、34.5g、53g。
（2）则[mAnA=42g/mol、mBnB=42g/mol、mCnC=42g/mol]
（3）由题意得：[mAnA=mB mCnB nC]，即[mB mC=mAnA（nB nC）]
等式两边同时除以[mB?mC]，得：[1mC 1mB=mAnAnBmB?mC nCmC?mB]
将（2）中的数值代入上式得：[1mC 1mB=42（134.5×mC 153×mB）]
计算得：mB︰mC=1︰1.05。
可归纳：为求极值、划区间、找准区间再计算。
1.求极值：化学中的极值点是起始物质恰好完全反应的点和起始时未反应的点。
2.划区间：划分的区间即要符合数学原理，又要符合化学原理。
3.找准区间再计算：有的计算要考虑所有区间，而有的只考虑部分区间，因此讨论时要因题而异。
【示例】：将一定量的0.6molCO2通入含1moNaOH的溶液里，反应后产物为 。
（1）实际反应过程是
CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O （1）
Na2CO3 CO2 H2O=NaHCO3 （2）
（2）极值点的反应式是
CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O （1）
CO2 NaOH=NaHCO3 （3）
因此，讨论时用（1）（3）反应划分区间，极值点分别是0、1/2和1，极值点的物质分别是：NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
（3）利用n（CO2）：n（NaOH）划分区间分别为：①0
（4）本题n（CO2）/n（NaOH）=0.6：1，符合区间②1/2
[示例]：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中硫元素的质量为a%，混合物中氧元素占 %。
解：设混合物的质量为m、钠元素占b%，
在混合物中[mNamS=2×2332=2316]
即[m×b%m×a%=2316] 得[b%=2316×a%]
所以氧元素占：[1-2316×a%-a%=1-716a%]
三、平均值法
一般是混合物的总质量与对应总物质的量的比值，总物质的量可以选用不同物质作为计算标准（如得或失的电子物质的量之和、或产生的某气体总物质的量和、或都能电离出的某离子物质的量之和等）进行计算。
1.气体平均分子量的计算。
[示例]：16.5克一氧化碳和二氧化碳的混合气体，标准状况下的体积为11.2升，
（1）混合气体的平均分子量是 。
（2）两者物质的量之比 。
解：（1）混合气体的物质的量是[11.2l22.4l/mol]=0.5[mol]
混合气体平均摩尔质量[M=16.5g0.5mol=33g/mol] 即平均分子量为33。
（2）用十字交叉法：[28↘ ↗11
33 =11：5
44↗ ↘5]
（十字交叉法只适用于平均相对原子量或平均相对分子量的相关计算）
2.电子摩尔质量法。
[示例]：13克可能由铁、铝、锌组成的金属混合物，与足量的盐酸反应，产生标准状况下的氢气11.2升，则混合物中一定存在 。
解：选用1电子为计算标准：
[nH2=11.2L22.4L/mol]=0.5[mol]
金属元素失去的电子[ne-=0.5mol×2=1mol]
混合物的电子摩尔质量为[Me-=13g1mol=13g/mol]
铁、铝、锌的电子摩尔质量分别是：[28g/mol、9g/mol、32.5g/mol]，分析知一定有铝。
3.氯離子摩尔质量法。
[示例]：把含有一种氯化物杂质的氯化镁粉末95克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300克，则该氯化镁中的杂质可能是（ B ）。
A.氯化钠 B.氯化铝 C.氯化钾 D.氯化钙
解答步骤：选用1摩氯离子为计算标准。
（1）氯离子的物质的量=氯化银的物质的量=300g/135.5g/mol。
（2）混合物的氯离子摩尔质量[Mcl-]=95g/（300g/135.5g/mol）=45.4g/mol。
（3）氯化镁和A、B、C、D各选项的摩氯离子摩尔质量分别是：[47.5g/mol、58.5g/mol、44.5g/mol、74.5g/mol、55.5g/mol]。
分析上述计算数知值杂质的氯离子摩尔质量应小于45.4 g/mol，故B答案正确。
4.氢离子摩尔质量法。
[示例]：A、B、C分别为MgCO3，BeCO3，Na2CO3，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：mA=mB mC，nA（HCl）=nB（HCl） nC（HCl）。
则mB︰mC=1︰ 。（保留2位小数）
解答步骤：选用1摩氢离子为计算标准。
（1）每摩氢离子消耗的MgCO3，BeCO3，Na2CO3质量分别是：42g、34.5g、53g。
（2）则[mAnA=42g/mol、mBnB=42g/mol、mCnC=42g/mol]
（3）由题意得：[mAnA=mB mCnB nC]，即[mB mC=mAnA（nB nC）]
等式两边同时除以[mB?mC]，得：[1mC 1mB=mAnAnBmB?mC nCmC?mB]
将（2）中的数值代入上式得：[1mC 1mB=42（134.5×mC 153×mB）]
计算得：mB︰mC=1︰1.05。