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离子方程式，从题型来看，大多是叙述出化学反应，让我们写出对应的离子方程式。下面举例分析容易出现的几种典型错误。
一、忽视化学反应的真实性
例1 Mg（HCO3）2溶液加入过量石灰水，写出其离子方程式。
错写 Mg2++2HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
正写 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
例2 氧化铝溶液中加入过量氨水，写出其离子方程式。
错写 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
正写 Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
点拨 注意物质间的反应规律及反应特点。
二、忽视电荷守恒和得失电子守恒
例3 向FeCl2溶液中通入氯气，写出其离子方程式。
错写 Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
正写 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
点拨 对于简单的离子反应，可从配平电荷守恒入手，对于氧化还原反应，电荷不守恒，则得失电子数必不相等；电荷守恒，得失电子数也有可能不等，必要时可用化合价升降法配平。
三、忽视化学符号的使用
例4 硫化钠溶于水中，写出其离子方程式。
错写 S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
正写 S2-+H2O?HS-+OH-
例5 硫酸铝溶液与小苏打溶液反应，写出其离子方程式。
正写 Al3++3HCO3-= 3CO2↑+Al（OH）3↓
点拨 弱电解质离子的单水解电离较弱，具有可逆性，不能用“↑”或“↓”，双水解除外。
四、忽视某些物质的拆或改
例6 氯气与水反应，写出其离子方程式。
错写 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
正写 Cl2+H2O?HClO+H++Cl-
点拨 常见的弱酸、中强酸、弱碱和水都是弱电解质。难溶物、弱电解质及所有氧化物，都要写成化学式。微溶物作为反应物，稀溶液写成离子式，悬浊液写成化学式；若作为生成物，则写成化学式。
五、忽视离子反应是否遗漏
例7 硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，写出其离子方程式。
错写 Mg++2OH-=Mg（OH）2↓或Ba2++SO42-=BaSO4↓
正写 Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
点拨 反应物中的阴、阳离子都要参与反应，有时还要考虑阴、阳离子与另一反应物反应的先后顺序。
六、忽视反应物或生成物的组成配比
例8 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，写出其离子方程式。
错写 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
正写 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
点拨 根据反应物或生成物的特性，先写出完整的化学方程式，按步骤改写，再与之比较。
例9 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液，写出其离子方程式。
正写 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
点拨 上述离子方程式看似不符合反应物组成配比，但实质上它是正确的。
七、忽视试剂的滴加顺序
例10 向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，写出其离子方程式。
错写 CO32-+2H+=H2O+CO2
正写 CO32-+H+=HCO3-
点拨 因试剂的滴加顺序不同而引起不同的离子反应，应引起我们的高度重视。
八、忽视条件与要求
例11 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，写出其离子方程式。
错写 CO32-+SO2=CO2+SO32-
正写 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
点拨 在审题时要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“酸性条件”“加热”对离子反应的影响。
判断下列离子方程式是否正确？不正确的分析其错误原因。
1. 向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
2. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：
Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
3. 明矾溶液加热水解生成沉淀：
Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
4. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
5. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
6. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
7. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至沉淀完全：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
8. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后产生气体：
H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
9. 用铂电极电解MgCl2溶液时，发生的总反应：
2Cl-+2H2O[电解]Cl2↑+H2↑+4H2O
10. 向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液：
HCO3-+OH-=SO32-+H2O
1. Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-（SO2过量）或Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO（SO2少量）
2. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
3. 正确
4. H++OH-=H2O
5. NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O
6. ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
7. 正确
8. 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
9. 2Cl-+2H2O[电解]Cl2↑+H2↑+2OH-
10. 正确
一、忽视化学反应的真实性
例1 Mg（HCO3）2溶液加入过量石灰水，写出其离子方程式。
错写 Mg2++2HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
正写 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
例2 氧化铝溶液中加入过量氨水，写出其离子方程式。
错写 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
正写 Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
点拨 注意物质间的反应规律及反应特点。
二、忽视电荷守恒和得失电子守恒
例3 向FeCl2溶液中通入氯气，写出其离子方程式。
错写 Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
正写 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
点拨 对于简单的离子反应，可从配平电荷守恒入手，对于氧化还原反应，电荷不守恒，则得失电子数必不相等；电荷守恒，得失电子数也有可能不等，必要时可用化合价升降法配平。
三、忽视化学符号的使用
例4 硫化钠溶于水中，写出其离子方程式。
错写 S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
正写 S2-+H2O?HS-+OH-
例5 硫酸铝溶液与小苏打溶液反应，写出其离子方程式。
正写 Al3++3HCO3-= 3CO2↑+Al（OH）3↓
点拨 弱电解质离子的单水解电离较弱，具有可逆性，不能用“↑”或“↓”，双水解除外。
四、忽视某些物质的拆或改
例6 氯气与水反应，写出其离子方程式。
错写 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
正写 Cl2+H2O?HClO+H++Cl-
点拨 常见的弱酸、中强酸、弱碱和水都是弱电解质。难溶物、弱电解质及所有氧化物，都要写成化学式。微溶物作为反应物，稀溶液写成离子式，悬浊液写成化学式；若作为生成物，则写成化学式。
五、忽视离子反应是否遗漏
例7 硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，写出其离子方程式。
错写 Mg++2OH-=Mg（OH）2↓或Ba2++SO42-=BaSO4↓
正写 Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
点拨 反应物中的阴、阳离子都要参与反应，有时还要考虑阴、阳离子与另一反应物反应的先后顺序。
六、忽视反应物或生成物的组成配比
例8 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，写出其离子方程式。
错写 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
正写 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
点拨 根据反应物或生成物的特性，先写出完整的化学方程式，按步骤改写，再与之比较。
例9 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液，写出其离子方程式。
正写 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
点拨 上述离子方程式看似不符合反应物组成配比，但实质上它是正确的。
七、忽视试剂的滴加顺序
例10 向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，写出其离子方程式。
错写 CO32-+2H+=H2O+CO2
正写 CO32-+H+=HCO3-
点拨 因试剂的滴加顺序不同而引起不同的离子反应，应引起我们的高度重视。
八、忽视条件与要求
例11 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，写出其离子方程式。
错写 CO32-+SO2=CO2+SO32-
正写 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
点拨 在审题时要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“酸性条件”“加热”对离子反应的影响。
判断下列离子方程式是否正确？不正确的分析其错误原因。
1. 向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
2. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：
Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
3. 明矾溶液加热水解生成沉淀：
Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
4. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
5. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
6. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
7. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至沉淀完全：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
8. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后产生气体：
H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
9. 用铂电极电解MgCl2溶液时，发生的总反应：
2Cl-+2H2O[电解]Cl2↑+H2↑+4H2O
10. 向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液：
HCO3-+OH-=SO32-+H2O
1. Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-（SO2过量）或Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO（SO2少量）
2. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
3. 正确
4. H++OH-=H2O
5. NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O
6. ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
7. 正确
8. 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
9. 2Cl-+2H2O[电解]Cl2↑+H2↑+2OH-
10. 正确