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摘 要:学生思维能力的培养是高中教学重点之一。本文以Na2O2为例，指导学生将具有内在联系的零散知识对比，总结，使之系统化、网络化。在对比总结中培养学生的发散思维和归纳总结能力;在理解记忆中培养学生的有序存储能力;在练习中培养学生的综合应用能力。
关键词:过氧化钠 发散思维 归纳总结能力
2008年高考化学考纲中关于中学生思维能力培养要求中明确规定:“对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。能将化学问题分解，找出解答的关键。能运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，以解决问题的能力。”高中化学教学中，许多物质的结构和性质并不是孤立的，而是有内在的联系，只要用心对相关的知识加以梳理、总结，使之网络化，有序的的储存起来，不但可以培养学生思维能力，还可以减轻记忆的负担，且在练习中举一反三，达到事半功倍的效果。
下面以复习过氧化物及相关物质的结构和性质为例，就培养学生的思维能力提出自己的一点见解。
以Na2O2为起点，首先激发学生的发散思维，引导学生广泛的联系学习过的化学知识;随后激发学生归纳总结能力，从不同的角度寻找相关知识的内在联系，将零散的知识系统化、网络化，达到有序储存;最后在针对性练习中综合应用。
1、化合价和结构的关系
第一步:要求学生写出Na2O2的电子式并标出氧元素的化合价，总结物质的结构特点。学生一般能熟练掌握Na2O2的电子式，知道氧元素为—1 价。物质结构的特点是氧元素不是最低负价，且物质中存在[O—O]的非极性键。
第二步:激发学生思考结构相似的物质还有什么？
在老师的引导下，学生很块想到K2O2, H2O2, CaC2, Mg2C3, CH3CH3, CH2CH2, CHCH, N2H4等物质。要求学生写出上述物质的电子式，不熟悉的物质也尽可能依据已有的知识写出，而后大家一起分析书写正确的电子式。
第三步:归纳总结
指导学生仔细观察，对比讨论后找出结构和化合价的关系:化合物中若非金属元素呈负价态但不是最低负价，此化合物中一般存在非金属元素间形成的非极性键，且非极性键数目等于现有负价和最低负价的差。
2、常见化学反应
第一步:要求学生写出Na2O2、 K2O2与水反应的过程和总的反应方程式。学生很快写出:
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑合并:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
K2O2+2H2O=2KOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑合并:2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑
第二步:要求学生写出CaC2、Mg2C3 和水反应的方程式。
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;
Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2↓+C3H4↑
提问:根据上述知识讨论写出Na2O2和盐酸的反应方程式。
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑合并:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
第三步:归纳总结
指导学生讨论反应过程和特点，总结规律:离子化合物和水或酸反应中，阳离子与OH-或酸根结合生成碱或盐，阴离子和 H+ 结合形成相应的氢化物。若氢化物不稳定而分解，总的方程式是分步反应方程合并得到。
相同的方法讨论得出:共价化合物一般都具有是可燃性，可以作为燃料。如N2H4 就是一种火箭燃料。
3、普通化合物
第一步:提出问题
通过讨论上述物质，发现在高中教学中形成上述特殊结构的元素主要是C、N、O三种元素，那三种元素的普通化合物的性质和化学反应是否具有相似之处呢？
第二步:列举常见物质并讨论和水、酸反应
常见物质主要有:Na2O、Na3N、Mg3N2、Al4C3 等。
和水的反应:Na2O + H2O = 2NaOH
Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3↑
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
和盐酸的反应:Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na3N + 4HCl = 3NaCl + NH4Cl
Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl
第三步:归纳总结
通过对比发现:C4-、N3-、O2- 的阴离子不能存在于水和酸中，而是和H+ 结合形成相应的氢化物。它们的普通化合物的化学反应有相似之处，和它们的特殊机构的化合物相比，反应过程也具有相似之处。
这样，从学生最熟悉的过氧化钠出发，激发学生的发散思维和归纳总结能力，将高中教学中有着内在关联却在不同章节学到的零散知识点统摄整理，使学生有序的储存起来。最后，指导学生利用针对性练习提高综合应用能力。
1、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（ D ）
A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B、全氟冰烷的电子式为:
C、相同压强下，沸点:C3F8＜C3H8
D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键
2、氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是( B )
A．水分子的结构式为
B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价
C．Na2O2的电子式为Na＋ Na＋
D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为
3、下列反应的离子方程式正确的是（ A ）
A.用氨水吸收少量的二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4+ +SO32-+H2O
B.过氧化钠投入H218O中2Na2O2+2H218O=4Na++ 4OH-+18O2↑
C.碳酸钡粉末溶于醋酸中BaCO3+2H+=Ba2++H2O+ CO2↑
D.溴化亚铁溶液中通入少量的氯气2Fe2++4Br-+3C12 =2Fe3++2Br2+6C1-
4、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是( C )
A.ZnC2水解生成乙烷（C2H6）
B.Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C.Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
D.Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
5、下列关于离子化合物 Na3N 的叙述，不正确的是（ A ）
A.Na3N 的水溶液呈中性
B.Na3N 溶于盐酸得两种盐
C.离子半径R Na+>RN3-
D.Na3N 溶于水生成是湿润石蕊试纸变蓝的气体
练习的结果发现:学生能很快找到准确答案，且能清晰的说出正确的原因。事实证明，这种方法能有效的促进学生知识的网络化、提高有序记忆能力和综合应用能力。
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文
关键词:过氧化钠 发散思维 归纳总结能力
2008年高考化学考纲中关于中学生思维能力培养要求中明确规定:“对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。能将化学问题分解，找出解答的关键。能运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，以解决问题的能力。”高中化学教学中，许多物质的结构和性质并不是孤立的，而是有内在的联系，只要用心对相关的知识加以梳理、总结，使之网络化，有序的的储存起来，不但可以培养学生思维能力，还可以减轻记忆的负担，且在练习中举一反三，达到事半功倍的效果。
下面以复习过氧化物及相关物质的结构和性质为例，就培养学生的思维能力提出自己的一点见解。
以Na2O2为起点，首先激发学生的发散思维，引导学生广泛的联系学习过的化学知识;随后激发学生归纳总结能力，从不同的角度寻找相关知识的内在联系，将零散的知识系统化、网络化，达到有序储存;最后在针对性练习中综合应用。
1、化合价和结构的关系
第一步:要求学生写出Na2O2的电子式并标出氧元素的化合价，总结物质的结构特点。学生一般能熟练掌握Na2O2的电子式，知道氧元素为—1 价。物质结构的特点是氧元素不是最低负价，且物质中存在[O—O]的非极性键。
第二步:激发学生思考结构相似的物质还有什么？
在老师的引导下，学生很块想到K2O2, H2O2, CaC2, Mg2C3, CH3CH3, CH2CH2, CHCH, N2H4等物质。要求学生写出上述物质的电子式，不熟悉的物质也尽可能依据已有的知识写出，而后大家一起分析书写正确的电子式。
第三步:归纳总结
指导学生仔细观察，对比讨论后找出结构和化合价的关系:化合物中若非金属元素呈负价态但不是最低负价，此化合物中一般存在非金属元素间形成的非极性键，且非极性键数目等于现有负价和最低负价的差。
2、常见化学反应
第一步:要求学生写出Na2O2、 K2O2与水反应的过程和总的反应方程式。学生很快写出:
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑合并:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
K2O2+2H2O=2KOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑合并:2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑
第二步:要求学生写出CaC2、Mg2C3 和水反应的方程式。
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;
Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2↓+C3H4↑
提问:根据上述知识讨论写出Na2O2和盐酸的反应方程式。
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑合并:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
第三步:归纳总结
指导学生讨论反应过程和特点，总结规律:离子化合物和水或酸反应中，阳离子与OH-或酸根结合生成碱或盐，阴离子和 H+ 结合形成相应的氢化物。若氢化物不稳定而分解，总的方程式是分步反应方程合并得到。
相同的方法讨论得出:共价化合物一般都具有是可燃性，可以作为燃料。如N2H4 就是一种火箭燃料。
3、普通化合物
第一步:提出问题
通过讨论上述物质，发现在高中教学中形成上述特殊结构的元素主要是C、N、O三种元素，那三种元素的普通化合物的性质和化学反应是否具有相似之处呢？
第二步:列举常见物质并讨论和水、酸反应
常见物质主要有:Na2O、Na3N、Mg3N2、Al4C3 等。
和水的反应:Na2O + H2O = 2NaOH
Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3↑
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
和盐酸的反应:Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na3N + 4HCl = 3NaCl + NH4Cl
Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl
第三步:归纳总结
通过对比发现:C4-、N3-、O2- 的阴离子不能存在于水和酸中，而是和H+ 结合形成相应的氢化物。它们的普通化合物的化学反应有相似之处，和它们的特殊机构的化合物相比，反应过程也具有相似之处。
这样，从学生最熟悉的过氧化钠出发，激发学生的发散思维和归纳总结能力，将高中教学中有着内在关联却在不同章节学到的零散知识点统摄整理，使学生有序的储存起来。最后，指导学生利用针对性练习提高综合应用能力。
1、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（ D ）
A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B、全氟冰烷的电子式为:
C、相同压强下，沸点:C3F8＜C3H8
D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键
2、氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是( B )
A．水分子的结构式为
B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价
C．Na2O2的电子式为Na＋ Na＋
D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为
3、下列反应的离子方程式正确的是（ A ）
A.用氨水吸收少量的二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4+ +SO32-+H2O
B.过氧化钠投入H218O中2Na2O2+2H218O=4Na++ 4OH-+18O2↑
C.碳酸钡粉末溶于醋酸中BaCO3+2H+=Ba2++H2O+ CO2↑
D.溴化亚铁溶液中通入少量的氯气2Fe2++4Br-+3C12 =2Fe3++2Br2+6C1-
4、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是( C )
A.ZnC2水解生成乙烷（C2H6）
B.Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C.Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
D.Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
5、下列关于离子化合物 Na3N 的叙述，不正确的是（ A ）
A.Na3N 的水溶液呈中性
B.Na3N 溶于盐酸得两种盐
C.离子半径R Na+>RN3-
D.Na3N 溶于水生成是湿润石蕊试纸变蓝的气体
练习的结果发现:学生能很快找到准确答案，且能清晰的说出正确的原因。事实证明，这种方法能有效的促进学生知识的网络化、提高有序记忆能力和综合应用能力。
注：本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文