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阿伏加德罗常数是近几年高考中的重点知识,也是热点知识,全国各省理综卷或其它化学试卷中离不开NA的考查。阿伏加德罗常数是指0.012千克C-12所含C-12原子的个数,可用NA或NO表示,单位为mol-1,在化学计算中,1mol物质所含对应粒子数也为阿伏加德罗常数,它的近似值为6.02×1023。现从近几年高考中的NA试题进行分析,归纳如下:
例1:(05年广东)NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、10g甲烷所含有电子数目为10 NA
B、常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4 NA
C、标准状态下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2 NA
D、电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2 NA
解析:本题是考查NA的相关计算,A选项是计算一定质量物质中所含某种粒子的数目,计算
方法是×10×NA= NA≠10 NA,A错。B选项考查稀有气体的组成应为单原子分子,计算方法是×2×NA=2 NA≠4 NA,B错误。C选项,标准状况下,溴为液体未知
密度条件下无法计算。D选项是化学反应中电子转移数目计算,由2NaCl+2H2O 2NaOH+
H2↑+Cl2↑可得1molH2~转移2mole-,即2 NA个,所以D正确。
归纳:
①在一定条件下一定质量、一定物质的量或气体体积的物质所含分子、原子、质子、中子或电子个数的计算,其方法是:先计算出该物质的物质的量,再确定1mol该物质所含的对应粒子的个数,从而得出相应的结论。
②了解某些特殊物质的组成。例如:稀有气体为单原子分子Ne;某些同素异形O3.P4等。
③理解特定条件下物质的状态,标准情况下溴为液体,SO3为固体,一般C 个数大于4个为液体或固体。
④氧化还原反应中,电子转移的数目计算,例1molNa2O2与水、CO2反应转移电子数应为NA个。
巩固练习:
1、(06全国I)用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A、0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1 NA
B、标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5 NA
C、0.1molCH4所含电子数为1 NA
D、46NO2和N2O4的混合物含有分子数为1 NA
答案:C
例2:(06上海化学12题)NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是()
A、9克D2O中含有的电子数为5NA
B、1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C、1molCH4分子中共价键总数为4NA
D、7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
解析:A选项中,D2O的摩尔质量误为18g/mol应为20g/mol,则×10×NA=4.5NA≠5 NA, A错。B选项中,1molMgCl2含有1molMg2+ 和2molCl-离子数应为3 NA, B错。C选项中,CH4为正四面体结构1molCH4含有4molC-H键,所以正确。D选项中,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.反应中1molCl2~转移1mole-,所以7.1gCl2反应转移0.1NA个电子D错误,应选(C).
归纳:
⑤要注意特别物质的摩尔质量:D2O、18O2、D2等。
⑥一些物质的化学键数:1molCH4含4NA个C-H,1molP4含6NAP-P,1molSiO2含4NASi-0,1molCO2含2NA个C=O,1molC(金刚石)含C-C为2NA等,还有有机物中C-H键的计算。例
CnH2n+2中含共价键应为(3n+1) NA个。
⑦电解质及电解质溶液中,离子分子数目的计算,此类题应考虑强弱电解质的电离及某些盐类的水解。
巩固练习2:
(04天津7题)NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A、9g重水所含有的电子数为5NA
B、1molMgCl2中含有离子键数为NA
C、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
D、1molC10H22分子中共价键总数为31 NA
经分析得正确答案为D.
巩固练习3:
(04上海19题)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B、标准状况下,22.4L、H2中含中子数为2NA
C、1L1mol·L-1的醋酸溶液中离子总数为2 NA
D、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子
经分析得正确答案为D.
综上所述,在高考中,关于NA的考查,牵涉到的知识面很广,知识点也很多,但归纳起来,它要从以上7个方面进行测试,如果能真正理解其中的关键,对于NA的计算判断问题就能迎刃而解,高考中关于NA的重点、难点就能突破。
(作者单位:414100湖南省岳阳县第二中学)
注:“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
例1:(05年广东)NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、10g甲烷所含有电子数目为10 NA
B、常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4 NA
C、标准状态下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2 NA
D、电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2 NA
解析:本题是考查NA的相关计算,A选项是计算一定质量物质中所含某种粒子的数目,计算
方法是×10×NA= NA≠10 NA,A错。B选项考查稀有气体的组成应为单原子分子,计算方法是×2×NA=2 NA≠4 NA,B错误。C选项,标准状况下,溴为液体未知
密度条件下无法计算。D选项是化学反应中电子转移数目计算,由2NaCl+2H2O 2NaOH+
H2↑+Cl2↑可得1molH2~转移2mole-,即2 NA个,所以D正确。
归纳:
①在一定条件下一定质量、一定物质的量或气体体积的物质所含分子、原子、质子、中子或电子个数的计算,其方法是:先计算出该物质的物质的量,再确定1mol该物质所含的对应粒子的个数,从而得出相应的结论。
②了解某些特殊物质的组成。例如:稀有气体为单原子分子Ne;某些同素异形O3.P4等。
③理解特定条件下物质的状态,标准情况下溴为液体,SO3为固体,一般C 个数大于4个为液体或固体。
④氧化还原反应中,电子转移的数目计算,例1molNa2O2与水、CO2反应转移电子数应为NA个。
巩固练习:
1、(06全国I)用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A、0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1 NA
B、标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5 NA
C、0.1molCH4所含电子数为1 NA
D、46NO2和N2O4的混合物含有分子数为1 NA
答案:C
例2:(06上海化学12题)NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是()
A、9克D2O中含有的电子数为5NA
B、1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C、1molCH4分子中共价键总数为4NA
D、7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
解析:A选项中,D2O的摩尔质量误为18g/mol应为20g/mol,则×10×NA=4.5NA≠5 NA, A错。B选项中,1molMgCl2含有1molMg2+ 和2molCl-离子数应为3 NA, B错。C选项中,CH4为正四面体结构1molCH4含有4molC-H键,所以正确。D选项中,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.反应中1molCl2~转移1mole-,所以7.1gCl2反应转移0.1NA个电子D错误,应选(C).
归纳:
⑤要注意特别物质的摩尔质量:D2O、18O2、D2等。
⑥一些物质的化学键数:1molCH4含4NA个C-H,1molP4含6NAP-P,1molSiO2含4NASi-0,1molCO2含2NA个C=O,1molC(金刚石)含C-C为2NA等,还有有机物中C-H键的计算。例
CnH2n+2中含共价键应为(3n+1) NA个。
⑦电解质及电解质溶液中,离子分子数目的计算,此类题应考虑强弱电解质的电离及某些盐类的水解。
巩固练习2:
(04天津7题)NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A、9g重水所含有的电子数为5NA
B、1molMgCl2中含有离子键数为NA
C、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA
D、1molC10H22分子中共价键总数为31 NA
经分析得正确答案为D.
巩固练习3:
(04上海19题)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B、标准状况下,22.4L、H2中含中子数为2NA
C、1L1mol·L-1的醋酸溶液中离子总数为2 NA
D、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子
经分析得正确答案为D.
综上所述,在高考中,关于NA的考查,牵涉到的知识面很广,知识点也很多,但归纳起来,它要从以上7个方面进行测试,如果能真正理解其中的关键,对于NA的计算判断问题就能迎刃而解,高考中关于NA的重点、难点就能突破。
(作者单位:414100湖南省岳阳县第二中学)
注:“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”