混合物是多种物质混合在一起而形成的物质，根据一定条件求出其中某元素的质量分数是一种常见的习题类型。在条件足够时，计算当然不是问题，在条件不足时，就要充分挖掘隐藏在化学式中的信息，从而求出某元素的质量分数。
　　下面就几种常见类型分类归纳其求解方法。
　　一、两种元素质量比相同
　　例题1.在FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中，若硫的质量分数22%，则铁的质量分数为多少？
　　解析：因FeSO4和Fe2（SO4）3中硫元素和氧元素的原子个数比均为1：4，质量比均为1：2，所以，ω（S） =22%，ω（O）=44%，则ω（Fe）=1-22%-44%=34%
　　练习：在Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中，若钠的质量分数为46%，则氧的质量分数为多少？（答案22%）
　　二、某两种元素可化成定比形式
　　例题2.有苯、乙酸和乳酸组成的混合物，经测定含碳元素质量分数为48.0%，则此混合物中氧的质量分数为多少？
　　解析：将C6H6， C2H4O2， C3H6O3分别变换成（CH）6， （CH）2（OH）2， （CH）3（OH）3，因此整个混合物可看成是若干个CH和若干个OH组成。
　　∵ω（C）=48.0%，∴ω（CH）=48.0%×13/12=52.0%，
　　ω（OH）=1-52%=48%，ω（O）=48.0%×16/17=45.2%
　　练习：将环戊烷、己烯、乙醇混合，若混合物中碳的质量分数为65.8%，则混合物中氧的质量分数为多少？（答案20.7%）
　　三、某元素质量分数相同
　　例题3.甲苯和丙三醇组成的混合物中，若含碳的质量分数为58%，那么氢元素的质量分数为多少？
　　解析：两者的化学式分别为C7H8和C3H8O3，物质组成不符合定比形式，也不能通过变式化成定比，仔细分析发现两者相对分子质量恰好相等，都为92，且分子中都含有8个H原子，所以氢元素的质量分数为：ω（H）=8×1÷92×100%=8.7%
　　练习：尿素〔CO（NH2）2〕和乙酸组成的混合物中，若含氧的质量分数为40%，那么可推断氢元素的质量分数是多少？（答案6.7%）