【摘 要】
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<正> 化学反应进行的方向和限度是化学工作者最关心的问题,自然也是中学化学教学中的重要问题。热力学上,在恒温恒压条件下,根据体系变化前后的自由能变(△G)作为判断反应方
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<正> 化学反应进行的方向和限度是化学工作者最关心的问题,自然也是中学化学教学中的重要问题。热力学上,在恒温恒压条件下,根据体系变化前后的自由能变(△G)作为判断反应方向的依据。一个体系的自由能降低就能作最大有用功,利用公式"△G=△H-T△S"就能从过程的焓变和熵变两个方面综合地考察过程的自由能变,从而判断反应进行的方向。当△G<0时,反应能自发进行;当△G>0时,反应不能自发进行;当△G=0时,达平衡状态。这里的"反应"不仅包括常见的均相或非匀相的氧化还原反
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