【摘 要】
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铁是初中化学重点学习的金属元素，由于铁的化合价常显+2、+3价，所以掌握铁在化学反应过程中化合价变化规律，有助于同学们掌握好铁的化学性质，现归纳以下几点。 1、单质铁反应后表现+2价的反应。主要有： （1）铁+某酸→亚铁盐+氢气，如： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=2FeCl+H2↑ （2）铁+某些酸盐溶液→亚铁盐+新金属单质，如： Fe+CuSO4=FeS
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铁是初中化学重点学习的金属元素，由于铁的化合价常显+2、+3价，所以掌握铁在化学反应过程中化合价变化规律，有助于同学们掌握好铁的化学性质，现归纳以下几点。
1、单质铁反应后表现+2价的反应。主要有：
（1）铁+某酸→亚铁盐+氢气，如：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=2FeCl+H2↑
（2）铁+某些酸盐溶液→亚铁盐+新金属单质，如：
Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
2、单质铁反应后表现+3价的反应。主要有：
（1）铁和F2、Cl2、Br2等反应，如：
2Fe +3Cl2高温 2FeCl3
（2）铁在潮湿的空气中生成铁锈(主要成分Fe2O3)也是+3价。
3、单质铁在纯氧气中燃烧生成Fe3O4，既含+2价，又含+3价。
4、铁元素化合价在复分解反应前后不变。如：
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
5、铁的氧化物（如FeO、Fe2O3、Fe3O4）和还原剂在一定的条件下被还原为零价铁。如：
2C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2
H2+FeO高温Fe+H2O
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
（作者单位：068150河北省隆化县第二中学）
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