【摘要】无机及分析化学是工科院校许多专业学生的专业基础课，课本中难理解的电化学内容较难；可以通过吉布斯函数这个根源，来推导公式的来源，使得学生可以很容易掌握电化学方面可内容，不需要去硬性记忆许多公式，使得学生真正掌握这部分内容。
　　【关键词】无机及分析化学；电化学；吉布斯函数
　　1 无机及分析化学在工科教学中的地位
　　无机及分析化学是材料、化工、环境、制药等专业的基础课，为学生今后的专业课学习提供一定的理论基础，因此，该课程发挥着日益重要的作用。无机及分析化学该课程知识点多，概念及基本理论很多，但是该课程的分配学时不很多，因此该课程的教学不可能很细致深入，为了在较短暂时间内，把这门课程的教学工作完成得更出色，有必要研究该课程的基本体系，这样在教学中，围绕一根红线进行教学，这根红线贯穿于整个教材的始终。
　　2 无机及分析化学主要包含的内容
　　无机及分析化学该门课程，主要内容包括：化学热力学、溶液及其性质、分子轨道理论、沉淀滴定、酸碱滴定、氧化还原滴定和配位滴定，上述内容中绝大多数基本公式的推导来源于吉布斯函数。
　　3 吉布斯函数在无机化学和分析化学中的应用实例
　　我们在首先掌握吉布斯函数最起初公式，△Gr=△Gθr+RT1nJ= RT1nJKθ， 因此我们根据这个最初公式，可以判断一个化学平衡移动的方向，可以判断反应进行的方向，也可以判断沉淀是否可以发生，判断沉淀或配合物之间的转化反应。尤其在电化学应用领域，需要指出的是，氧化还原反应可以看成电子的得到与失去，我们可以近似理解为电子在恒定电压下，克服电场力做功，因此，一个电子在稳定电场中运行所作的功大小为qU，q为一个电子的电量为1.6×10-19库仑，发生1摩尔电子电量所作的功为1.6×10-19×1.02×1023，这个数值为96500库仑，我们称之为法拉第常数，用F表示，在电化学领域，U为电位高的正极与电位低的负极之间的电位差值，此功为非体积功，为负功，所以在电化学领域，我们可以得到一个经典公式△Gr=-nF（E+-E-） ，△Gθr=-nF（Eθ+ -Eθ-），我们根据上面公式，很容易得到：（E+-E-） =（Eθ+ -Eθ-）-RTnF1nJ，因此我们在计算一个电池反应时，如果不知道方向，完全可以假设一个方向，进行计算，如果J小于1，实际反应与假设是相反的，如果J大于1，实际反应与假设是相反的。这样就避免了许多教材中电化学计算公式的混乱。通过这种追根求源的推导，可以让学生很轻松学习电化学知识，这一块是许多学生学习感到很棘手的，许多老师也不能完全理解教科书上的公式。
　　4 最近3年这门课程教学感受
　　无机及分析化学这门课程的教学中，学生平时学习中，认识到分子结构，配位化学和电化学比较难，通过本人将吉布斯函数引入到配位化学与电化学教学中，已经取得良好效果。