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摘要：基于酸碱盐知识网络的复杂性，创造性地利用生活中常见的干燥剂作为探究主线，在探究的过程中，通过回忆知识点设计方案完成实验探究，总结酸碱盐之间的关系，完善酸碱盐的知识网络图，同时将定性和定量探究相结合，让学生进一步完善自我的科学探究意识，发展学生的化学学科核心素养。最后对酸碱盐知识进行迁移运用，升华主题。
关键词：透析生活;实验探究;干燥剂;构建知识;迁移运用
文章编号：1008-0546（2019）10-0054-04 中图分类号：G632.41 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2019.10.014
一、问题的提出
酸碱盐的知识点多而复杂，知识点之间联系紧密，在生活以及生产中应用广泛。因此也成为中考化学考查的重点以及难点。一部分学生遇到有关酸碱盐的题目时，由于对知识点掌握得不牢固，对物质性质不熟悉，对化学反应的发生以及各个物质之间的区别和联系不明确，导致学生遇到酸碱盐的题目时就开始退缩，没有有效的解题方法，没有清晰的解题思路，没有熟悉的知识网络，对酸碱盐的题目很难下手。当前大多数的酸碱盐复习课主要是知识梳理一方法归纳一迁移运用一题海演练的形式，这样的复习课容量大、时间紧凑，学生没有足够的思考时间，课堂缺少生机和乐趣，不能激发学生学习的主动性与积极性，复习效果也差强人意。
“兴趣是最好的老师”，笔者认为酸碱盐的知识之所以成为难点，主要是因为知识点多，单纯的知识点枯燥乏味，学生没有建立起知识之间的联系，所以酸碱盐的复习课可以从学生熟悉的情境出发，如：让学生了解生活中常见的干燥剂——硅胶干燥剂、铁粉干燥剂以及生石灰干燥剂，引发学生关注，激发學生们的学习兴趣，在了解这三类干燥剂的干燥原理的同时，通过对铁粉干燥剂以及生石灰干燥剂成分的探究，利用已学酸碱盐的知识解决探究过程中的问题，使学生建立起酸碱盐的知识网络结构，再通过知识的梳理和应用，进一步巩固和完善已有的知识网络体系，这样的复习效果会更好。另外，实验探究题作为中考必考题，要求学生学会分析、大胆猜想、合理验证、全面思考、清晰表达，这就要求教师在平时的课堂教学中要渗透探究性教学，培养学生良好的思维习惯，提升学生化学学科核心素养，形成科学的探究意识和探究理念以及掌握科学的探究方法。
二、设计框架思路
如图1所示。
三、教学过程
1.透析生活，发现真理
【提出问题】介绍常见干燥剂的种类、应用领域，简要介绍硅胶的原理是因其具有的众多细孔吸附空气中的水分，从而达到除湿干燥的目的。另外两种干燥剂的干燥原理是什么？属于什么变化？
【学生解答】铁粉干燥剂是利用铁与空气中水、氧气共同作用而生锈达到干燥目的，而生石灰干燥剂是利用氧化钙与水反应的原理，都有新的物质生成，属于化学变化。
设计意图：化学并不是简单知识的结合体，而是日常的生活和生产原理的体现，让化学的课堂从生活出发，让学生意识到原来生活中的种种有趣的现象均与化学息息相关，激发学生学习化学的兴趣，让课堂真正成为有活力的课堂。
2.成分探究，揭示真理
【提出问题】活动探究一：现有一包食品袋中取出的干燥剂（主要成分是铁粉，其他成分不溶于水也不与酸反应），现对它的成分进行探究。它的成分有哪些？
【学生解析】首先对其成分进行猜想，有三种情况：未变质，部分变质，全部变质，成分分别为铁粉、氧化铁以及铁和氧化铁的混合物。
【小组讨论】如何对你的猜想进行验证？
【组员发言】学生1：可以利用磁铁来吸引固体，若能被吸引则说明有铁粉。
【教师反问】是不是具有磁性的一定是铁粉？回忆我们之前学过还有哪一种物质也具有磁性？
【学生回答】学生2：还有四氧化三铁也具有磁性，可以用磁铁将铁粉分离出来，再向分离出的固体中加入稀盐酸，若有气泡产生则可说明成分中有铁粉。
【提出问题】如何证明剩下的固体中是否含有氧化铁呢？
【学生回答】学生3：可以向该粉末中加入稀盐酸若粉末逐渐溶解，并且溶液由无色变成黄色，则说明该固体中含有氧化铁。
【实验探究】向分离后的两种固体中加入稀盐酸，观察实验现象。
【学生总结】根据实验现象分析得出：该固体粉末是铁和氧化铁的混合物。
【总结过渡】在铁粉变质的探究实验中，涉及到了哪些化学方程式？请写出来。
设计意图：通过对铁粉干燥剂的成分的提问，引发学生思考，并进一步激发学生的探究欲望，同时教师利用学生的这种探究欲望，提出问题，引导学生对已学知识点进行回忆，利用已学知识解决实际问题。学生在探究过程中很容易出现思维局限的问题，此时教师适时引导，让学生能够选择正确的探究方向，掌握正确的探究方法。
【提出问题】活动探究二：一包久置的生石灰（CaO）干燥剂是否变质，成分是什么？首先，大家说说看，生石灰变质会发生哪些反应？
【学生汇报】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【引导讨论】对其成分进行猜想，有三种情况：未变质，部分变质，全部变质，成分分别是什么？
【组员发言】变质的情况分为以下三种：
设计意图：生石灰干燥剂的变质成分偏多，难度较大，通过帮助学生进行变质情况的分类，并进行组内合作讨论，学生们能够列举出所有的变质可能，这样的引导分析让学生能够更深一步地思考、分析、讨论，掌握物质成分探究的思维方式。
【追问学生】如何验证猜想呢？我们可以先检验哪种物质？
【学生回答】生4：取部分该干燥剂于试管中，加水后看有无放热现象，若有，则说明有生石灰。 生5：向固体粉末中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中有碳酸钙。
【讨论交流】为什么要加入“足量”的盐酸？
【学生汇报】若成分中同时存在氢氧化钙和碳酸钙，盐酸会先与氢氧化钙反应，少量的盐酸无法证明碳酸钙的存在。
【实验探究】取固体粉末少许，分别加入两支试管中，一支试管中加入水，另一支试管中加入足量稀盐酸。观察实验现象。
【学生总结】该固体粉末中无氧化钙，有碳酸钙。
【提出问题】如何证明固体中有无氢氧化钙？你有哪些方案？
【各抒己见】生6：取干燥剂固体于烧杯中，加水溶解，静置后取上层清液于试管中，通入二氧化碳，若变浑浊，则表明有氢氧化钙。
生7：也可以取上层清液，加酚酞，若变红则含有氢氧化钙。
生8：也可在上层清液中加CuCIz溶液，若能产生蓝色絮状沉淀则含有氢氧化钙。
生9：加入碳酸钠，氯化铁也可以。
【教师小结】也就是利用氢氧化钙的化学性质，来检验氢氧化钙的存在。
【实验探究】每个小组选择一个实验方案，将相应的试剂加入至上层清液中，观察实验现象。
【学生总结】该固体粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。
设计意图：通过对物质化学性质的回忆，让学生设计实验方案，构建实验思维模型，形成严谨的科学态度，让学生在实践中训练科学的思维方法。验证粉末中是否含有氢氧化钙，就是让学生对碱的化学性质进行回忆，利用氢氧化钙的化学性质进行实验方案的设计，让学生学以致用，再通过实验探究进一步加深对碱的化学性质的理解和应用。
【提出问题】活动探究三：若有一份干燥剂粉末，变质后的成分有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙，你如何设计实验证明氢氧化钙的存在呢？
【资料支持】①碳酸钙在900℃左右分解产生氧化钙和二氧化碳;②氢氧化钙500℃以上失去结合水成为氧化钙。
【稍作提示】有氧化钙存在时，用定性的方法好像没有办法检验氢氧化钙，当定性的方法行不通的时候，我们是不是可以选择定量的方法呢？
【讨论分析】取样，用天平称量固体的质量记为m1，将固体加热至500～C以上（小于900℃）至固体的质量不再发生变化，称量质量为m2，若m1=m2，则固体中无氢氧化钙，若m1
关键词：透析生活;实验探究;干燥剂;构建知识;迁移运用
文章编号：1008-0546（2019）10-0054-04 中图分类号：G632.41 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2019.10.014
一、问题的提出
酸碱盐的知识点多而复杂，知识点之间联系紧密，在生活以及生产中应用广泛。因此也成为中考化学考查的重点以及难点。一部分学生遇到有关酸碱盐的题目时，由于对知识点掌握得不牢固，对物质性质不熟悉，对化学反应的发生以及各个物质之间的区别和联系不明确，导致学生遇到酸碱盐的题目时就开始退缩，没有有效的解题方法，没有清晰的解题思路，没有熟悉的知识网络，对酸碱盐的题目很难下手。当前大多数的酸碱盐复习课主要是知识梳理一方法归纳一迁移运用一题海演练的形式，这样的复习课容量大、时间紧凑，学生没有足够的思考时间，课堂缺少生机和乐趣，不能激发学生学习的主动性与积极性，复习效果也差强人意。
“兴趣是最好的老师”，笔者认为酸碱盐的知识之所以成为难点，主要是因为知识点多，单纯的知识点枯燥乏味，学生没有建立起知识之间的联系，所以酸碱盐的复习课可以从学生熟悉的情境出发，如：让学生了解生活中常见的干燥剂——硅胶干燥剂、铁粉干燥剂以及生石灰干燥剂，引发学生关注，激发學生们的学习兴趣，在了解这三类干燥剂的干燥原理的同时，通过对铁粉干燥剂以及生石灰干燥剂成分的探究，利用已学酸碱盐的知识解决探究过程中的问题，使学生建立起酸碱盐的知识网络结构，再通过知识的梳理和应用，进一步巩固和完善已有的知识网络体系，这样的复习效果会更好。另外，实验探究题作为中考必考题，要求学生学会分析、大胆猜想、合理验证、全面思考、清晰表达，这就要求教师在平时的课堂教学中要渗透探究性教学，培养学生良好的思维习惯，提升学生化学学科核心素养，形成科学的探究意识和探究理念以及掌握科学的探究方法。
二、设计框架思路
如图1所示。
三、教学过程
1.透析生活，发现真理
【提出问题】介绍常见干燥剂的种类、应用领域，简要介绍硅胶的原理是因其具有的众多细孔吸附空气中的水分，从而达到除湿干燥的目的。另外两种干燥剂的干燥原理是什么？属于什么变化？
【学生解答】铁粉干燥剂是利用铁与空气中水、氧气共同作用而生锈达到干燥目的，而生石灰干燥剂是利用氧化钙与水反应的原理，都有新的物质生成，属于化学变化。
设计意图：化学并不是简单知识的结合体，而是日常的生活和生产原理的体现，让化学的课堂从生活出发，让学生意识到原来生活中的种种有趣的现象均与化学息息相关，激发学生学习化学的兴趣，让课堂真正成为有活力的课堂。
2.成分探究，揭示真理
【提出问题】活动探究一：现有一包食品袋中取出的干燥剂（主要成分是铁粉，其他成分不溶于水也不与酸反应），现对它的成分进行探究。它的成分有哪些？
【学生解析】首先对其成分进行猜想，有三种情况：未变质，部分变质，全部变质，成分分别为铁粉、氧化铁以及铁和氧化铁的混合物。
【小组讨论】如何对你的猜想进行验证？
【组员发言】学生1：可以利用磁铁来吸引固体，若能被吸引则说明有铁粉。
【教师反问】是不是具有磁性的一定是铁粉？回忆我们之前学过还有哪一种物质也具有磁性？
【学生回答】学生2：还有四氧化三铁也具有磁性，可以用磁铁将铁粉分离出来，再向分离出的固体中加入稀盐酸，若有气泡产生则可说明成分中有铁粉。
【提出问题】如何证明剩下的固体中是否含有氧化铁呢？
【学生回答】学生3：可以向该粉末中加入稀盐酸若粉末逐渐溶解，并且溶液由无色变成黄色，则说明该固体中含有氧化铁。
【实验探究】向分离后的两种固体中加入稀盐酸，观察实验现象。
【学生总结】根据实验现象分析得出：该固体粉末是铁和氧化铁的混合物。
【总结过渡】在铁粉变质的探究实验中，涉及到了哪些化学方程式？请写出来。
设计意图：通过对铁粉干燥剂的成分的提问，引发学生思考，并进一步激发学生的探究欲望，同时教师利用学生的这种探究欲望，提出问题，引导学生对已学知识点进行回忆，利用已学知识解决实际问题。学生在探究过程中很容易出现思维局限的问题，此时教师适时引导，让学生能够选择正确的探究方向，掌握正确的探究方法。
【提出问题】活动探究二：一包久置的生石灰（CaO）干燥剂是否变质，成分是什么？首先，大家说说看，生石灰变质会发生哪些反应？
【学生汇报】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
【引导讨论】对其成分进行猜想，有三种情况：未变质，部分变质，全部变质，成分分别是什么？
【组员发言】变质的情况分为以下三种：
设计意图：生石灰干燥剂的变质成分偏多，难度较大，通过帮助学生进行变质情况的分类，并进行组内合作讨论，学生们能够列举出所有的变质可能，这样的引导分析让学生能够更深一步地思考、分析、讨论，掌握物质成分探究的思维方式。
【追问学生】如何验证猜想呢？我们可以先检验哪种物质？
【学生回答】生4：取部分该干燥剂于试管中，加水后看有无放热现象，若有，则说明有生石灰。 生5：向固体粉末中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中有碳酸钙。
【讨论交流】为什么要加入“足量”的盐酸？
【学生汇报】若成分中同时存在氢氧化钙和碳酸钙，盐酸会先与氢氧化钙反应，少量的盐酸无法证明碳酸钙的存在。
【实验探究】取固体粉末少许，分别加入两支试管中，一支试管中加入水，另一支试管中加入足量稀盐酸。观察实验现象。
【学生总结】该固体粉末中无氧化钙，有碳酸钙。
【提出问题】如何证明固体中有无氢氧化钙？你有哪些方案？
【各抒己见】生6：取干燥剂固体于烧杯中，加水溶解，静置后取上层清液于试管中，通入二氧化碳，若变浑浊，则表明有氢氧化钙。
生7：也可以取上层清液，加酚酞，若变红则含有氢氧化钙。
生8：也可在上层清液中加CuCIz溶液，若能产生蓝色絮状沉淀则含有氢氧化钙。
生9：加入碳酸钠，氯化铁也可以。
【教师小结】也就是利用氢氧化钙的化学性质，来检验氢氧化钙的存在。
【实验探究】每个小组选择一个实验方案，将相应的试剂加入至上层清液中，观察实验现象。
【学生总结】该固体粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。
设计意图：通过对物质化学性质的回忆，让学生设计实验方案，构建实验思维模型，形成严谨的科学态度，让学生在实践中训练科学的思维方法。验证粉末中是否含有氢氧化钙，就是让学生对碱的化学性质进行回忆，利用氢氧化钙的化学性质进行实验方案的设计，让学生学以致用，再通过实验探究进一步加深对碱的化学性质的理解和应用。
【提出问题】活动探究三：若有一份干燥剂粉末，变质后的成分有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙，你如何设计实验证明氢氧化钙的存在呢？
【资料支持】①碳酸钙在900℃左右分解产生氧化钙和二氧化碳;②氢氧化钙500℃以上失去结合水成为氧化钙。
【稍作提示】有氧化钙存在时，用定性的方法好像没有办法检验氢氧化钙，当定性的方法行不通的时候，我们是不是可以选择定量的方法呢？
【讨论分析】取样，用天平称量固体的质量记为m1，将固体加热至500～C以上（小于900℃）至固体的质量不再发生变化，称量质量为m2，若m1=m2，则固体中无氢氧化钙，若m1