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新课程背景下，化学教学更应注重实验探究，也更得联系实际生产生活，现以苏教版《铁、铜及其化合物的应用》的课堂教学为例，与大家交流。
一、教材分析与设计过程
1.教材分析
本节教材在知识体系上打破了以往的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从这些元素及其化合物在生产生活中的应用着手，引发学生了解化学资源的利用、保护的兴趣，培养学生运用化学知识解释或解决问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。
通过对Fe2+、Fe3+之间的相互转化规律以及检验的探究，不仅能让学生更好地理解Fe2+和Fe3+之间的转化规律、检验方法，还能帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。
2.教学预设
新课程的实施过程要坚持以学生的发展为本。在研读教材及课标并结合学生实际情况，预想在授课过程中以下几个方面可能会有问题：
首先，新课程对于化学课时的设置很紧凑，一些实验只能通过观看录像完成，学生的实验素养、习惯、技巧几乎是纸上谈兵，所以学生易出现理论与实验脱节。在教学中经常发现学生在作业中能明确分辩出某些物质的性质，而在实验室里面对试剂时，他们的思维会出现空白。如果此时教师仍一味追求实验数量时，希冀在课堂内让学生完成操作、描述现象、归纳总结、书写方程式，甚至提升到总结Fe2+、Fe3+的性质、检验及应用，这无疑是脱离实际的美好愿望。其次，实验时，学生总会乱哄哄地拿起试管各做各的实验，甚至将试剂瓶上的胶头滴管张冠李戴，使药品受到污染，无法进行后续实验。
3.设计思路
（1）贯穿二条线索
明线为铁、铜的重要性质，Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化，学会用化学方法进行鉴别。暗线为通过Fe2+、Fe3+的相互转化规律，进一步认识氧化还原反应的本质。整个课堂设计，应围绕着这二条进行。
（2）结合化工生产
向学生介绍本区铜业装璜中的不锈钢铭牌、铜牌制作工艺，让学生觉得化学就在身边，如此亲历探究过程，自主设计实验方案，评价、实施实验流程，他们会更有亲切感，更有成就感。
（3）明确上课形式
一是用学案教学法，辅以多媒体教学，进行对比实验，更直观地分析实验结果，激发学生分析实验现象差异的求知欲；二是弃烦就简，选择有代表性的试剂，摒弃繁琐的重复实验，留些问题空间在以后解决，不在有限的时间内面面俱到。三是发挥好学生的主体作用以及教师的主导作用，提高课堂效率。
二、教学实践
1. 设置化学道具，吸引注意力，激发兴趣
贴近学生生活的情景导入能提高学生兴趣，准备好4cm×4cm的不锈钢薄片，用透明胶带将薄片包裹密封，再用电脑雕刻出不同图案（维尼小熊、QQ图形等），撕去图案表面的胶带，放在讲台上。待学生进入教室后，选择其喜欢的图形（不锈钢片）放在50mL烧杯中，使图形向上，再倒入10mL左右的FeCl3溶液，静置于实验桌一角，待用。30min后，在学习完Fe2+、Fe3+的转化后，再将刚才的烧杯中的不锈钢薄片用镊子取出冲洗后，学生抚摸图案表面，有凹凸手感，引导学生完成方程式书写：
Fe+2FeCl33FeCl2
并提示学生课后将手中的小铭牌涂上自已喜欢的颜色永久保存。
趁学生还沉浸在收获一枚纪念品的快乐时，趁热打铁，拿出一块“文明校园”的金黄色铭牌，提问学生此牌匾的材质，于是就势询问此铜标牌工艺该如何处理？
涉及方程式又怎么写？在一番讨论后，就可得出结论：
Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2。
2.围绕重点，层层深入展开教学
从整个科学知识体系和教学行为的视角去看，对氧化还原反应的教学过程是有层次的。本节教学则侧重于如何将氧化还原反应的原理得到运用，引导学生在自然环境和社会生活背景下对事物主要方面的关注。
首先，在学案中设计课前检测。
课前检测
下列物质中
①Fe；
②H2O2；
③H2S；
④KMnO4；
⑤Al；⑥FeCl3；
⑦Cl2；⑧FeCl2；
只能用作氧化剂的是 ；只能用作还原剂的是 ；既能作氧化剂，又能作还原剂的是 。
这些选用的物质涉及到Fe、Fe2+、Fe3+，让学生完成对氧化还原反应基本概念的巩固，也为新课学习作好铺垫。
其次，设计铁与Cl2、S反应，用方程式展示产物分别为FeCl3、FeS，强调同一种还原剂铁与不同氧化剂反应，说明造成产物中铁的化合价不同的原因，从而得出Cl2氧化性比S强的结论。进而设计提问Cu与Cl2、S反应产物，讨论后得到正确结论，也可升华到氧化性还原性强弱的比较。
第三，通过学习Fe2+、Fe3+的相互转化，利用KSCN检验Fe2+、Fe3+混合溶液中的目标离子，更是将教学重点提高到运用层次。
通过一系列有序并有层次的学习过程，让学生深刻体会到学习不仅仅局限于对文字符号所表达逻辑关系的认识，而是体现着人类对自然世界的认知和创造。
3.辅以多媒体手段，构建课堂“意外”，激发学生求知欲
叶澜教授曾说：“课堂就是向未知方向挺进的旅程，随时都有可能发现意外的通道和美丽的风景，而不是一切都必须遵循固定路线而没有激情的行程。”教师要做到既备教材，又备学生，为学生在认知新知识的道路上设置一点点的“意外”，发挥教学机智，化“意外”为精彩。
例如：Fe2+的鉴别，其中方法之一是用NaOH溶液检验，由于该实验涉及信息量大，既要阐明NaOH对Fe2+、Fe3+二种离子检验现象区别，又要突出Fe（OH）2是白色沉淀，还要反映出该沉淀由白色→灰绿色→红褐色的转变过程，可先播放该实验的完整录像，接着由学生自已做实验，让学生感到惊讶的是并没有看到预想中的白色沉淀，于是就激发学生探寻“意外”的原因。 在学生经过充分讨论后，教师可不失时机地引导学生从实验操作、试剂配制、药品保存等方面分析，得出结论。
4.以化工生产为载体，学以致用，引导学生认识科学原理
学以致用，是教育工作者的最高梦想。如何在化学课堂上构建桥梁，开拓学生视野，让化工生产走进课堂，让学生运用所学知识解释生产原理、推绎生产流程。注重学生对生活的感受和体验，强调学生的亲身经历，让学生在实践中去发现与探究问题。
本课最后，可采用本区某厂提供的磁性胶贴，并投影该胶贴的相关资料：
材料探究
现提供某企业材料，请学生确定方案以探究该材料中铁可能存在的化合价形式。
材料名称：胶贴
主要成份：氯化聚乙烯、铁氧体
产品备注：
本品不可以灼烧，耐碱，其中铁氧体能与酸反应：
FeO+2H+Fe2++H2O
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
提供试剂：2mol/L H2SO4、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液
经过热烈讨论后，由学生口述，教师补充，确定了实验方案：
第一步：剪取少量磁性材料于小烧杯中，加入稀硫酸，充分搅拌。
第二步：取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液（验证是否有Fe3+）
第三步：另取少量上层清液于试管中，滴入酸性KMnO4溶液……（验证是否有Fe2+）
对于最后一步Fe2+的检验，学生认识过程有一定偏差，往往在考虑问题时忽略了已经确定存在的Fe3+对Fe2+的干扰，许多学生认为应该直接加入氯水后再加入KSCN溶液，经过提示后学生立刻释然了，思维的碰撞发出了火花，激发了学生的求知欲。
三、教学后记
以学定教的学生自主学习的实验探究模式中，教师要协调好自已的角色。目前学生在课堂上学习的化学知识与实际面临的问题关系不大，甚至严重脱离。例如本节教材中说“在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应”，但实际上此工艺已滞后，事实上这个反应速度非常慢，工业上产业化非常困难，即使提高氯化铁溶液浓度，想要在较短时间内完成生产也不理想（假如仍用氯化铁溶液，也须在其中大大提高HCl浓度，并适当添加HF酸）。
事实上，在上个世纪末，我区大多企业已改进工艺，采用硝酸浸润，后来因环保，政府引导采用电解法。
（收稿日期：2015-11-18）
一、教材分析与设计过程
1.教材分析
本节教材在知识体系上打破了以往的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从这些元素及其化合物在生产生活中的应用着手，引发学生了解化学资源的利用、保护的兴趣，培养学生运用化学知识解释或解决问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。
通过对Fe2+、Fe3+之间的相互转化规律以及检验的探究，不仅能让学生更好地理解Fe2+和Fe3+之间的转化规律、检验方法，还能帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。
2.教学预设
新课程的实施过程要坚持以学生的发展为本。在研读教材及课标并结合学生实际情况，预想在授课过程中以下几个方面可能会有问题：
首先，新课程对于化学课时的设置很紧凑，一些实验只能通过观看录像完成，学生的实验素养、习惯、技巧几乎是纸上谈兵，所以学生易出现理论与实验脱节。在教学中经常发现学生在作业中能明确分辩出某些物质的性质，而在实验室里面对试剂时，他们的思维会出现空白。如果此时教师仍一味追求实验数量时，希冀在课堂内让学生完成操作、描述现象、归纳总结、书写方程式，甚至提升到总结Fe2+、Fe3+的性质、检验及应用，这无疑是脱离实际的美好愿望。其次，实验时，学生总会乱哄哄地拿起试管各做各的实验，甚至将试剂瓶上的胶头滴管张冠李戴，使药品受到污染，无法进行后续实验。
3.设计思路
（1）贯穿二条线索
明线为铁、铜的重要性质，Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化，学会用化学方法进行鉴别。暗线为通过Fe2+、Fe3+的相互转化规律，进一步认识氧化还原反应的本质。整个课堂设计，应围绕着这二条进行。
（2）结合化工生产
向学生介绍本区铜业装璜中的不锈钢铭牌、铜牌制作工艺，让学生觉得化学就在身边，如此亲历探究过程，自主设计实验方案，评价、实施实验流程，他们会更有亲切感，更有成就感。
（3）明确上课形式
一是用学案教学法，辅以多媒体教学，进行对比实验，更直观地分析实验结果，激发学生分析实验现象差异的求知欲；二是弃烦就简，选择有代表性的试剂，摒弃繁琐的重复实验，留些问题空间在以后解决，不在有限的时间内面面俱到。三是发挥好学生的主体作用以及教师的主导作用，提高课堂效率。
二、教学实践
1. 设置化学道具，吸引注意力，激发兴趣
贴近学生生活的情景导入能提高学生兴趣，准备好4cm×4cm的不锈钢薄片，用透明胶带将薄片包裹密封，再用电脑雕刻出不同图案（维尼小熊、QQ图形等），撕去图案表面的胶带，放在讲台上。待学生进入教室后，选择其喜欢的图形（不锈钢片）放在50mL烧杯中，使图形向上，再倒入10mL左右的FeCl3溶液，静置于实验桌一角，待用。30min后，在学习完Fe2+、Fe3+的转化后，再将刚才的烧杯中的不锈钢薄片用镊子取出冲洗后，学生抚摸图案表面，有凹凸手感，引导学生完成方程式书写：
Fe+2FeCl33FeCl2
并提示学生课后将手中的小铭牌涂上自已喜欢的颜色永久保存。
趁学生还沉浸在收获一枚纪念品的快乐时，趁热打铁，拿出一块“文明校园”的金黄色铭牌，提问学生此牌匾的材质，于是就势询问此铜标牌工艺该如何处理？
涉及方程式又怎么写？在一番讨论后，就可得出结论：
Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2。
2.围绕重点，层层深入展开教学
从整个科学知识体系和教学行为的视角去看，对氧化还原反应的教学过程是有层次的。本节教学则侧重于如何将氧化还原反应的原理得到运用，引导学生在自然环境和社会生活背景下对事物主要方面的关注。
首先，在学案中设计课前检测。
课前检测
下列物质中
①Fe；
②H2O2；
③H2S；
④KMnO4；
⑤Al；⑥FeCl3；
⑦Cl2；⑧FeCl2；
只能用作氧化剂的是 ；只能用作还原剂的是 ；既能作氧化剂，又能作还原剂的是 。
这些选用的物质涉及到Fe、Fe2+、Fe3+，让学生完成对氧化还原反应基本概念的巩固，也为新课学习作好铺垫。
其次，设计铁与Cl2、S反应，用方程式展示产物分别为FeCl3、FeS，强调同一种还原剂铁与不同氧化剂反应，说明造成产物中铁的化合价不同的原因，从而得出Cl2氧化性比S强的结论。进而设计提问Cu与Cl2、S反应产物，讨论后得到正确结论，也可升华到氧化性还原性强弱的比较。
第三，通过学习Fe2+、Fe3+的相互转化，利用KSCN检验Fe2+、Fe3+混合溶液中的目标离子，更是将教学重点提高到运用层次。
通过一系列有序并有层次的学习过程，让学生深刻体会到学习不仅仅局限于对文字符号所表达逻辑关系的认识，而是体现着人类对自然世界的认知和创造。
3.辅以多媒体手段，构建课堂“意外”，激发学生求知欲
叶澜教授曾说：“课堂就是向未知方向挺进的旅程，随时都有可能发现意外的通道和美丽的风景，而不是一切都必须遵循固定路线而没有激情的行程。”教师要做到既备教材，又备学生，为学生在认知新知识的道路上设置一点点的“意外”，发挥教学机智，化“意外”为精彩。
例如：Fe2+的鉴别，其中方法之一是用NaOH溶液检验，由于该实验涉及信息量大，既要阐明NaOH对Fe2+、Fe3+二种离子检验现象区别，又要突出Fe（OH）2是白色沉淀，还要反映出该沉淀由白色→灰绿色→红褐色的转变过程，可先播放该实验的完整录像，接着由学生自已做实验，让学生感到惊讶的是并没有看到预想中的白色沉淀，于是就激发学生探寻“意外”的原因。 在学生经过充分讨论后，教师可不失时机地引导学生从实验操作、试剂配制、药品保存等方面分析，得出结论。
4.以化工生产为载体，学以致用，引导学生认识科学原理
学以致用，是教育工作者的最高梦想。如何在化学课堂上构建桥梁，开拓学生视野，让化工生产走进课堂，让学生运用所学知识解释生产原理、推绎生产流程。注重学生对生活的感受和体验，强调学生的亲身经历，让学生在实践中去发现与探究问题。
本课最后，可采用本区某厂提供的磁性胶贴，并投影该胶贴的相关资料：
材料探究
现提供某企业材料，请学生确定方案以探究该材料中铁可能存在的化合价形式。
材料名称：胶贴
主要成份：氯化聚乙烯、铁氧体
产品备注：
本品不可以灼烧，耐碱，其中铁氧体能与酸反应：
FeO+2H+Fe2++H2O
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
提供试剂：2mol/L H2SO4、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液
经过热烈讨论后，由学生口述，教师补充，确定了实验方案：
第一步：剪取少量磁性材料于小烧杯中，加入稀硫酸，充分搅拌。
第二步：取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液（验证是否有Fe3+）
第三步：另取少量上层清液于试管中，滴入酸性KMnO4溶液……（验证是否有Fe2+）
对于最后一步Fe2+的检验，学生认识过程有一定偏差，往往在考虑问题时忽略了已经确定存在的Fe3+对Fe2+的干扰，许多学生认为应该直接加入氯水后再加入KSCN溶液，经过提示后学生立刻释然了，思维的碰撞发出了火花，激发了学生的求知欲。
三、教学后记
以学定教的学生自主学习的实验探究模式中，教师要协调好自已的角色。目前学生在课堂上学习的化学知识与实际面临的问题关系不大，甚至严重脱离。例如本节教材中说“在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应”，但实际上此工艺已滞后，事实上这个反应速度非常慢，工业上产业化非常困难，即使提高氯化铁溶液浓度，想要在较短时间内完成生产也不理想（假如仍用氯化铁溶液，也须在其中大大提高HCl浓度，并适当添加HF酸）。
事实上，在上个世纪末，我区大多企业已改进工艺，采用硝酸浸润，后来因环保，政府引导采用电解法。
（收稿日期：2015-11-18）