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高中化学教材中“两表”伴随始终，其中《部分酸、碱和盐的溶解性表》（下面称《溶解性表》）一些信息易误读，导致理解、运用出错。本文仅根据《溶解性表》在中学化学应用角度收集常见一些错例，供复习参考。
一、忽视“溶、挥”物质与条件关系
《溶解性表》中有四处标明“溶，挥”，在实际应用时易混淆错用。现分别讨论其区别。
1.HNO3（溶，挥）
（1）在稀溶液中，产生为硝酸，溶于水，不能用“↑”；
（2）固体或浓溶液（或浓硫酸）反应产生硝酸易挥发，用“↑”表示。类似有HCl（溶，挥），在水溶液生成氯化氢不用“↑”，氯化钠固体与浓硫酸，加热反应生成氯化氢用“↑”：2NaCl（固）+H2SO4（浓）△
Na2SO4+2HCl↑
2.NH3·H2O（溶，挥）
（1）氨与水以体积比1∶700溶解，在稀溶液、冷溶液中生成氨溶于水，即产物以“NH3·H2O”形式出现。
（2）在浓溶液或加热或固体，加热反应产生的氨，以气体NH3形式，且标注“↑”。
（3）在银氨溶液中反应，因生成氨量少，且溶液为稀溶液，生成氨，以NH3形式，但不标示“↑”。
（4）双水解反应或NH+4水解反应中，水解程度弱，用可逆号表示，且产物以“NH3·H2O”形式。
（5）在铵盐溶液中加入碳化钙，过氧化钠等溶于水放热的固态物质，产生中氨以气体NH3形式，且标明“↑”。
3.H2CO3（溶，挥）
二氧化碳溶于水，以H2CO3形式存在；碳酸不稳定，挥发出来就分解，以CO2形式存在。
（1）HCO-3水解或双水解不产生沉淀，则生成的二氧化碳以H2CO3形式。
（2）碳酸盐、碳酸氢盐与足量酸反应，碳酸氢盐受热分解等生成二氧化碳，以“CO2”形式，且标明“↑”。
（3）盐类双水解且产物有难溶物，如氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化镁等，产生二氧化碳，以“CO2”形式，标明“↑”。
（4）如果盐类水解，在煮沸条件下进行，生成二氧化碳以气体形式。如水垢水解：
MgCO3+H2O
△Mg（OH）2+CO2↑
二、忽视微溶物存在形式与分散系关系
《溶解性表》中有四种微溶物：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁。反应物中微溶物，如果微溶物已溶解，以水溶液形式，这些微溶物都是强电解质，它们完全电离，以离子形式出现；在悬浊液中，大量微溶物以固态形式出现，用化学式表示。例如，碳酸钠溶液与石灰乳反应：
Ca2++CO2-3CaCO3↓（错误）
Ca（OH）2+CO2-3CaCO3↓+2OH-（正确）
石灰乳吸收氯气制漂白粉：
2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O（错误）
2Ca（OH）2+2Cl2
2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O（正确）
如果微溶物作为生成物，以化学式形式表示，因为微溶物沉淀析出。在溶液里离子大量共存判断题中，易误作为“溶液”处理，生成微溶物的离子不能大量共存，因为生成物为微溶物。例如，Mg2+与CO2-3、Ca2+与OH-、Ag+与SO2-4等在溶液中都不能大量共存.
三、忽视符号“—”与物质稳定性关系
大纲版教材《溶解性表》中，氢氧化银，碳酸铁、碳酸铝标有“—”，而新课标版教材将碳酸铜“↓”改为“—”，共四种物质标有这种符号。在学习中，部分学生误认为没有这四种物质或认为这些离子之间反应不存在，片面理解溶解性表下面“注释”。实际上，“—”表示两种情况：
（1）物质不稳定，在常温下很容易分解。如氢氧化银存在时间很短，易分解生成氧化银：Ag++OH-AgOH（白）↓
2AgOHAg2O（褐色）+H2O
在配制银氨溶液的实验中，能见到白色浑浊，但迅速转化成褐色沉淀。
（2）发生双水解反应生成其他物质，如Al2S3在水溶液中会发生双水解反应而在水中不存在。
四、忽视物质存在与反应物的量关系
在《溶解性表》中，氢氧化铝为“不”，部分学生就认为强碱与可溶性铝盐溶液反应都生成氢氧化铝沉淀，实际上，铝盐与强碱反应产物与反应物相对量有关。
若n（OH-）n（Al3+）≤3，则发生反应：
Al3++3OH-Al（OH）3↓
若n（OH-）n（Al3+）≥4，则发生反应：
Al3++4OH-AlO-2+2H2O
若3 Al3++3OH-Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-AlO-2+2H2O
五、忽视物质稳定性与环境关系
在《溶解性表》中，氢氧化亚铁为“不”。易误解为碱与亚铁盐反应生成稳定的氢氧化亚铁，即氢氧化亚铁可以存在于任何条件下。实际上，氢氧化亚铁很不稳定，稳定性比亚铁盐的差。只有在无氧条件下存在。在有氧气存在的环境中，很容易转化为红褐色氢氧化铁：
4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
六、忽视物质溶解性与溶解度关系
中学化學将根据物质溶解度将物质分为表1所示四类。
物质分类易溶可溶微溶难溶
溶解度（20℃）>10 g1 g～10 g0.01 g～1 g<0.01 g
部分学生见到《溶解性表》中“不”就误认为该物质不溶于水或水中溶解度为“0”，其实，《溶解性表》中“不”就是指“难溶物”，而不是真正意义“不溶”，世界没有绝对不溶物。
通过上述对《部分酸、碱和盐溶解性表》中易混易错信息分析，解决了学生学习化学中存在的一些困惑，有利于全面、深刻地理解物质的性质，减少认识错误。
一、忽视“溶、挥”物质与条件关系
《溶解性表》中有四处标明“溶，挥”，在实际应用时易混淆错用。现分别讨论其区别。
1.HNO3（溶，挥）
（1）在稀溶液中，产生为硝酸，溶于水，不能用“↑”；
（2）固体或浓溶液（或浓硫酸）反应产生硝酸易挥发，用“↑”表示。类似有HCl（溶，挥），在水溶液生成氯化氢不用“↑”，氯化钠固体与浓硫酸，加热反应生成氯化氢用“↑”：2NaCl（固）+H2SO4（浓）△
Na2SO4+2HCl↑
2.NH3·H2O（溶，挥）
（1）氨与水以体积比1∶700溶解，在稀溶液、冷溶液中生成氨溶于水，即产物以“NH3·H2O”形式出现。
（2）在浓溶液或加热或固体，加热反应产生的氨，以气体NH3形式，且标注“↑”。
（3）在银氨溶液中反应，因生成氨量少，且溶液为稀溶液，生成氨，以NH3形式，但不标示“↑”。
（4）双水解反应或NH+4水解反应中，水解程度弱，用可逆号表示，且产物以“NH3·H2O”形式。
（5）在铵盐溶液中加入碳化钙，过氧化钠等溶于水放热的固态物质，产生中氨以气体NH3形式，且标明“↑”。
3.H2CO3（溶，挥）
二氧化碳溶于水，以H2CO3形式存在；碳酸不稳定，挥发出来就分解，以CO2形式存在。
（1）HCO-3水解或双水解不产生沉淀，则生成的二氧化碳以H2CO3形式。
（2）碳酸盐、碳酸氢盐与足量酸反应，碳酸氢盐受热分解等生成二氧化碳，以“CO2”形式，且标明“↑”。
（3）盐类双水解且产物有难溶物，如氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化镁等，产生二氧化碳，以“CO2”形式，标明“↑”。
（4）如果盐类水解，在煮沸条件下进行，生成二氧化碳以气体形式。如水垢水解：
MgCO3+H2O
△Mg（OH）2+CO2↑
二、忽视微溶物存在形式与分散系关系
《溶解性表》中有四种微溶物：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁。反应物中微溶物，如果微溶物已溶解，以水溶液形式，这些微溶物都是强电解质，它们完全电离，以离子形式出现；在悬浊液中，大量微溶物以固态形式出现，用化学式表示。例如，碳酸钠溶液与石灰乳反应：
Ca2++CO2-3CaCO3↓（错误）
Ca（OH）2+CO2-3CaCO3↓+2OH-（正确）
石灰乳吸收氯气制漂白粉：
2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O（错误）
2Ca（OH）2+2Cl2
2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O（正确）
如果微溶物作为生成物，以化学式形式表示，因为微溶物沉淀析出。在溶液里离子大量共存判断题中，易误作为“溶液”处理，生成微溶物的离子不能大量共存，因为生成物为微溶物。例如，Mg2+与CO2-3、Ca2+与OH-、Ag+与SO2-4等在溶液中都不能大量共存.
三、忽视符号“—”与物质稳定性关系
大纲版教材《溶解性表》中，氢氧化银，碳酸铁、碳酸铝标有“—”，而新课标版教材将碳酸铜“↓”改为“—”，共四种物质标有这种符号。在学习中，部分学生误认为没有这四种物质或认为这些离子之间反应不存在，片面理解溶解性表下面“注释”。实际上，“—”表示两种情况：
（1）物质不稳定，在常温下很容易分解。如氢氧化银存在时间很短，易分解生成氧化银：Ag++OH-AgOH（白）↓
2AgOHAg2O（褐色）+H2O
在配制银氨溶液的实验中，能见到白色浑浊，但迅速转化成褐色沉淀。
（2）发生双水解反应生成其他物质，如Al2S3在水溶液中会发生双水解反应而在水中不存在。
四、忽视物质存在与反应物的量关系
在《溶解性表》中，氢氧化铝为“不”，部分学生就认为强碱与可溶性铝盐溶液反应都生成氢氧化铝沉淀，实际上，铝盐与强碱反应产物与反应物相对量有关。
若n（OH-）n（Al3+）≤3，则发生反应：
Al3++3OH-Al（OH）3↓
若n（OH-）n（Al3+）≥4，则发生反应：
Al3++4OH-AlO-2+2H2O
若3
Al（OH）3+OH-AlO-2+2H2O
五、忽视物质稳定性与环境关系
在《溶解性表》中，氢氧化亚铁为“不”。易误解为碱与亚铁盐反应生成稳定的氢氧化亚铁，即氢氧化亚铁可以存在于任何条件下。实际上，氢氧化亚铁很不稳定，稳定性比亚铁盐的差。只有在无氧条件下存在。在有氧气存在的环境中，很容易转化为红褐色氢氧化铁：
4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
六、忽视物质溶解性与溶解度关系
中学化學将根据物质溶解度将物质分为表1所示四类。
物质分类易溶可溶微溶难溶
溶解度（20℃）>10 g1 g～10 g0.01 g～1 g<0.01 g
部分学生见到《溶解性表》中“不”就误认为该物质不溶于水或水中溶解度为“0”，其实，《溶解性表》中“不”就是指“难溶物”，而不是真正意义“不溶”，世界没有绝对不溶物。
通过上述对《部分酸、碱和盐溶解性表》中易混易错信息分析，解决了学生学习化学中存在的一些困惑，有利于全面、深刻地理解物质的性质，减少认识错误。