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【摘要】通过对近4年高考电化学试题的分析，归纳、总结了此类试题在高考中特别是在新课标卷中的呈现特点、试题形式、考点内容，有针对性的指导和开展高考复习阶段教学。
【关键词】高考真题 高考复习 电化学
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2014）11-0180-02
电化学是高中化学课程的重点和难点内容，是历年高考的热点，同时也是学生较难掌握和应用的一个部分。对该课程的学习要求，不仅要掌握其原理、还要有一定的计算能力，能综合应用知识分析解决各种新型化学电源和电解池。
分析2011——2014年化学高考试题，我们可以发现，对本部分知识的考查以选择题为主，而在选择题中又重点考查原电池。该试题常以新型化学电源为载体，学生因为没有接触过这些电源而增加了做题难度，但是题目虽新，考查的落脚点却很常规，一般有以下几点：①能量转换。②工作原理，特别是原电池中对自发的氧化还原反应的判断。③正负极的判断和电极方程式的书写。④电子流向和阴阳离子的流向。对于高考中采用新课标II卷的地区，电化学复习应抓好以下几个方面：
1.全面复习，夯实基础。
特别要抓好原电池和电解池的原理，分清两种装置的区别。
例如下图1、图2装置很类似，很多同学分不出两者的区别，不知道哪个是原电池，哪个是电解池，哪个是串联电路。教师可以以这两种装置为例，进行对比分析，让学生更好的理解原电池和电解池的工作原理，进一步理解盐桥的作用，以及它与导线的区别，寻找到各装置中发生的氧化还原反应。
例1：2013年新课标全国卷I
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
解决该题首先要能清楚判断该装置属于原电池，必有自发的氧化还原反应发生。该题目取材于生活，学生对该电化学原理并不熟悉，但学生可以根据实验现象和原电池原理综合判断。黑色固体Ag2S褪去有两种可能，要么转化成Ag，要么转化成别的沉淀，因为反应有电子的得失，能判断Ag2S应得电子转化成Ag。因此，A、D两选项错误。另外，结合盐类水解部分的学习，Al3+与S2-会发生双水解反应，C选项错误。
2.落实基础，突破难点。
电化学部分的难点在于是否能快速、准确找到装置中发生的氧化还原反應。在对化学电源的原理进行复习后，教师可让学生见识各式各样的化学电源，分析氧化还原反应发生的位置，是在电极与电极之间，还是电极与电解质之间还是在别的地方，从中找到一些规律。找到反应后，试着书写电极反应方程式，特别是在不同环境中电极反应方程式的书写。
例2：2011年北京卷
结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e- Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- 4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀
这道题从选项上看均考查两套装置发生的反应。经对比，这两套装置区别一是电极不同，区别二是电解质是否酸化。而电解质环境不同就会导致发生的反应有本质的区别，Ⅰ装置中环境为中性，则考虑吸氧腐蚀，Ⅱ装置中环境为酸性，则考虑吸氢腐蚀。
3.用好课本习题和资料卡片。
教材为帮助学生巩固知识，锻炼学生应用所学知识解决某些实际问题的能力，配置了一定数量的习题。但课后习题虽然典型，但是难度不够，容易出现“教师不屑讲、学生不肯做”的现象。但是我们往往能在许多高考真题中寻找到课后习题的影子。
例3：2011年新课标全国卷
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e- Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e- Ni2O3+3H2O
这道题主要考查二次电池的充放电原理和反应，类似于人教版选修四78页习题3。在教材中出现的是镉镍二次电池，但是提问很简单，只需判断电池放电时的负极。教师可以就此习题做变型和引申，结合方程式讲清楚二次电池中涉及的电解原理和原电池原理，以及两者之间的联系，则该题型不难被突破。
4.注重对历年真题的重新演练和变型。
基于电化学考查的重点是主干知识的考查以及对薄弱知识点的考查，每年的电化学高考试题可以作为考生在高考前复习的重要资料。
例4：2014年新课标全国卷Ⅱ
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ） A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时，a极锂的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移
这道题中提及的锂离子电池在2010年安徽卷27题中出现过，而反应原理类似2013年新课标全国卷I第27题出现的锂离子电池的发生原理。解题的关键是搞清究竟哪些价态的元素参与了放电，根据化合价的变化判断电池的正负极，该题也就很容易找出正确答案。
电化学是相对比较独立的知识板块，学生容易遗忘，对该部分的训练应贯穿高三始终，从而达到逐渐提升能力的复习目的。
【关键词】高考真题 高考复习 电化学
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2014）11-0180-02
电化学是高中化学课程的重点和难点内容，是历年高考的热点，同时也是学生较难掌握和应用的一个部分。对该课程的学习要求，不仅要掌握其原理、还要有一定的计算能力，能综合应用知识分析解决各种新型化学电源和电解池。
分析2011——2014年化学高考试题，我们可以发现，对本部分知识的考查以选择题为主，而在选择题中又重点考查原电池。该试题常以新型化学电源为载体，学生因为没有接触过这些电源而增加了做题难度，但是题目虽新，考查的落脚点却很常规，一般有以下几点：①能量转换。②工作原理，特别是原电池中对自发的氧化还原反应的判断。③正负极的判断和电极方程式的书写。④电子流向和阴阳离子的流向。对于高考中采用新课标II卷的地区，电化学复习应抓好以下几个方面：
1.全面复习，夯实基础。
特别要抓好原电池和电解池的原理，分清两种装置的区别。
例如下图1、图2装置很类似，很多同学分不出两者的区别，不知道哪个是原电池，哪个是电解池，哪个是串联电路。教师可以以这两种装置为例，进行对比分析，让学生更好的理解原电池和电解池的工作原理，进一步理解盐桥的作用，以及它与导线的区别，寻找到各装置中发生的氧化还原反应。
例1：2013年新课标全国卷I
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
解决该题首先要能清楚判断该装置属于原电池，必有自发的氧化还原反应发生。该题目取材于生活，学生对该电化学原理并不熟悉，但学生可以根据实验现象和原电池原理综合判断。黑色固体Ag2S褪去有两种可能，要么转化成Ag，要么转化成别的沉淀，因为反应有电子的得失，能判断Ag2S应得电子转化成Ag。因此，A、D两选项错误。另外，结合盐类水解部分的学习，Al3+与S2-会发生双水解反应，C选项错误。
2.落实基础，突破难点。
电化学部分的难点在于是否能快速、准确找到装置中发生的氧化还原反應。在对化学电源的原理进行复习后，教师可让学生见识各式各样的化学电源，分析氧化还原反应发生的位置，是在电极与电极之间，还是电极与电解质之间还是在别的地方，从中找到一些规律。找到反应后，试着书写电极反应方程式，特别是在不同环境中电极反应方程式的书写。
例2：2011年北京卷
结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e- Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- 4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀
这道题从选项上看均考查两套装置发生的反应。经对比，这两套装置区别一是电极不同，区别二是电解质是否酸化。而电解质环境不同就会导致发生的反应有本质的区别，Ⅰ装置中环境为中性，则考虑吸氧腐蚀，Ⅱ装置中环境为酸性，则考虑吸氢腐蚀。
3.用好课本习题和资料卡片。
教材为帮助学生巩固知识，锻炼学生应用所学知识解决某些实际问题的能力，配置了一定数量的习题。但课后习题虽然典型，但是难度不够，容易出现“教师不屑讲、学生不肯做”的现象。但是我们往往能在许多高考真题中寻找到课后习题的影子。
例3：2011年新课标全国卷
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e- Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e- Ni2O3+3H2O
这道题主要考查二次电池的充放电原理和反应，类似于人教版选修四78页习题3。在教材中出现的是镉镍二次电池，但是提问很简单，只需判断电池放电时的负极。教师可以就此习题做变型和引申，结合方程式讲清楚二次电池中涉及的电解原理和原电池原理，以及两者之间的联系，则该题型不难被突破。
4.注重对历年真题的重新演练和变型。
基于电化学考查的重点是主干知识的考查以及对薄弱知识点的考查，每年的电化学高考试题可以作为考生在高考前复习的重要资料。
例4：2014年新课标全国卷Ⅱ
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ） A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时，a极锂的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移
这道题中提及的锂离子电池在2010年安徽卷27题中出现过，而反应原理类似2013年新课标全国卷I第27题出现的锂离子电池的发生原理。解题的关键是搞清究竟哪些价态的元素参与了放电，根据化合价的变化判断电池的正负极，该题也就很容易找出正确答案。
电化学是相对比较独立的知识板块，学生容易遗忘，对该部分的训练应贯穿高三始终，从而达到逐渐提升能力的复习目的。