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【摘要】“学始于思，思源于疑”。在化学课堂上，合理的设置矛盾可以引发学生原有认知和新知识之间的冲突，激发学生探究的欲望。本文以《离子晶体》教学为例，具体地阐述如何在化学教学中巧设思维矛盾，让学生在思维的碰撞中达到认识的升华，旨在构建异彩纷呈的化学课堂，切实提高课堂教学效率。
【关键词】高中化学 矛盾冲突 思维 问题
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2015）05-0181-02
著名教育家叶澜曾说：“课堂应是向未知方向挺进的旅程，随时都有可能发现意外的通道和美丽的图景，而不是一切都必须遵循固定线路而没有激情的行程。”认知心理学研究也表明：当学生原有的认知水平和新的认识对象产生矛盾，即思维定势产生认知冲突时，会激起学生强烈的探究欲望，渴求获取问题解决方法的心理倾向。可见，矛盾是发展的驱动力，是点亮课堂的一把钥匙。我们的课堂教学不应该过于追求一帆风顺，而应该不断发现问题，不断解决问题，让学生在思维的碰撞和交锋中达到认识的升华。因此，教师可合理利用矛盾来引发问题情境，激发学生的探究欲望，活化学生思维，将教学引向深入，让学生主动体验和构建知识的过程，课堂也会充满思维的亮点。
一、案例背景分析
在我们的教学实践中，一节课往往是教师精心导演的一场完美的戏，一切都在教师的掌控之中，即使出现偏差也会被聪明的老师纠正回“正确的轨道”，尤其是公开课更是完美无缺，学生毫无问题。“学始于思，思源于疑”。这样的课学生虽然也能够掌握一定的知识，但是思维受限于已有的知识范围，无法激起学生探究的欲望，不利于学生自主学习能力、探究能力及创新能力的培养。
二、用“矛盾”点亮课堂教学的案例
下面笔者以高中化学选修三“离子晶体”的教学为例，如何引入“矛盾”，掀起死水的波澜，活跃课堂氛围，点燃学生探究思维的火花。
1.第一次教学片断
通过复习分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论，引出离子晶体的概念。
展示食盐晶体的图片及其模型，引导学生分析晶体中阴阳离子的排列规律，得出在NaCl晶体中，阴阳离子的个数比为1：1，化学式为NaCl，属于AB型离子晶体。
在老师的指导下，学生通过观察模型、分析离子晶体的规则：在顶点处占1/8，棱边上为1/4，面上为1/2，体心内为1。然后让学生分析NaCl模型，确认为有4个 Na+和4个Cl-。
2.第二次教学片断
【展图观察】氯化钠的晶体结构模型：
师：请同学们观察氯化钠的晶体结构模型，其中蓝球代表Na+、绿球代表Cl-，请同学们思考：在 NaCl晶体中，与Na+距离最近的Cl-有多少个？与Cl-距离最近的Na+有多少个？
生：NaCl晶体中，与Na+距离最近的Cl-有6个。与Cl-距离最近的Na+有6个。
师：在NaCl晶体中，Na+和Cl-以离子键相结合，阴阳离子的个数之比为1：1，所写化学式为NaCl。好，同学们继续观察，将周围的6个用虚线连接起来，能够组成什么图像？
生：正八面体。
师：对，那同学们再观察下一个Na+周围最近有几个Na+？如何观察？
生：12个。从X、Y、Z 3个平面观察。
师：很好！那么大家数一数一个NaCl模型中，有几个Na+？几个Cl-？
生：有13个Na+、14个Cl-。
师：哎呀，Na+和Cl-数目怎么不一样呢？这不符合电荷守恒的规律啊？请各个小组展开讨论。
这个结论和学生已掌握的电荷守恒规律出现了矛盾，即思维定势产生了认知冲突。此时，课堂如同炸开了锅，气氛顿时活跃起来，同学们陷入了积极的思考求索中。经过一番讨论，有的学生有所感悟。
生：这只是一个结构，它不是孤立的，当它与另外的结构结合后，就会变成电中性的。
师：恩，这位同学说的有一定道理，但是大家想一想，既然整个晶体电性守恒，那么单个晶胞也一定是电中性的。这又怎么解释呢？
此时，学生又陷入了迷茫困惑的境地。
师：这个NaCl结构是从无限结构中剥离出来的一个结构单元，我们可以想象一下，如果用一把刀从无限晶体中切下该结构模型，那么，这些小球是不是仍然完整呢？
生：位于体心内的小球是完整的，面上的小球有1/2，棱边上的小球有1/4，顶点的小球只剩1/8。
师：很好！我们一起分析一下：13个Na +，其中1个在晶胞的中心，12个在棱上，所以Na +的个数 =1+ 12*1/4 = 4个;14个Cl-，顶点有8个，面上有6个，所以Cl-的个数 = 8*1/8+6*1/2 = 4个。因此一个晶胞中实际上Na+有4个，Cl-也有4个。可见，电荷当然是守恒的！
三、教学反思
经过两次教学，笔者发现：第一次教学尽管课堂上也展开了小组讨论，表面上热热闹闹，实则空空洞洞，学生思维窗口无法打开，甚至一些学生注意力分散，心不在焉。而第二次教学通过矛盾的设置，紧紧地抓住了学生的注意力，引起了学生强烈的探究欲望，获得了很好的教学效果。可见，认知冲突能够激起学生强烈的思维震荡，导致学生学习需要的不平衡，从而引起情感领域产生强烈的主动探究、渴望解决矛盾的心理倾向。
只有智慧的引领才能点燃智慧的火花，聪明的教学才能教出聪明的学生。因此，新时代的教师作为教学的组织者、引导者，在学生的求知探索过程中，要善于挖掘矛盾问题，突破学生的思维定势，促使学生主动进入思维状态，激发学生认识的冲动性和思维的活跃性、创造性。总之，矛盾是创新的根本源泉和不竭动力，只有恰当的揭示矛盾，才能点亮思维的火焰，让学生迸发出无穷的创新精神，让化学课堂绽放五彩斑斓的美丽！
参考文献：
[1]叶澜.新基础教育探索性研究报告集.上海三联书店，1999.
[2]索金龙.化学教育，2003，24（2）：13.
[3]刘大鹏，苗怀仪. 化学课堂提问的现状调查与归因分析. 教育教学探讨2011（5）.
【关键词】高中化学 矛盾冲突 思维 问题
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2015）05-0181-02
著名教育家叶澜曾说：“课堂应是向未知方向挺进的旅程，随时都有可能发现意外的通道和美丽的图景，而不是一切都必须遵循固定线路而没有激情的行程。”认知心理学研究也表明：当学生原有的认知水平和新的认识对象产生矛盾，即思维定势产生认知冲突时，会激起学生强烈的探究欲望，渴求获取问题解决方法的心理倾向。可见，矛盾是发展的驱动力，是点亮课堂的一把钥匙。我们的课堂教学不应该过于追求一帆风顺，而应该不断发现问题，不断解决问题，让学生在思维的碰撞和交锋中达到认识的升华。因此，教师可合理利用矛盾来引发问题情境，激发学生的探究欲望，活化学生思维，将教学引向深入，让学生主动体验和构建知识的过程，课堂也会充满思维的亮点。
一、案例背景分析
在我们的教学实践中，一节课往往是教师精心导演的一场完美的戏，一切都在教师的掌控之中，即使出现偏差也会被聪明的老师纠正回“正确的轨道”，尤其是公开课更是完美无缺，学生毫无问题。“学始于思，思源于疑”。这样的课学生虽然也能够掌握一定的知识，但是思维受限于已有的知识范围，无法激起学生探究的欲望，不利于学生自主学习能力、探究能力及创新能力的培养。
二、用“矛盾”点亮课堂教学的案例
下面笔者以高中化学选修三“离子晶体”的教学为例，如何引入“矛盾”，掀起死水的波澜，活跃课堂氛围，点燃学生探究思维的火花。
1.第一次教学片断
通过复习分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论，引出离子晶体的概念。
展示食盐晶体的图片及其模型，引导学生分析晶体中阴阳离子的排列规律，得出在NaCl晶体中，阴阳离子的个数比为1：1，化学式为NaCl，属于AB型离子晶体。
在老师的指导下，学生通过观察模型、分析离子晶体的规则：在顶点处占1/8，棱边上为1/4，面上为1/2，体心内为1。然后让学生分析NaCl模型，确认为有4个 Na+和4个Cl-。
2.第二次教学片断
【展图观察】氯化钠的晶体结构模型：
师：请同学们观察氯化钠的晶体结构模型，其中蓝球代表Na+、绿球代表Cl-，请同学们思考：在 NaCl晶体中，与Na+距离最近的Cl-有多少个？与Cl-距离最近的Na+有多少个？
生：NaCl晶体中，与Na+距离最近的Cl-有6个。与Cl-距离最近的Na+有6个。
师：在NaCl晶体中，Na+和Cl-以离子键相结合，阴阳离子的个数之比为1：1，所写化学式为NaCl。好，同学们继续观察，将周围的6个用虚线连接起来，能够组成什么图像？
生：正八面体。
师：对，那同学们再观察下一个Na+周围最近有几个Na+？如何观察？
生：12个。从X、Y、Z 3个平面观察。
师：很好！那么大家数一数一个NaCl模型中，有几个Na+？几个Cl-？
生：有13个Na+、14个Cl-。
师：哎呀，Na+和Cl-数目怎么不一样呢？这不符合电荷守恒的规律啊？请各个小组展开讨论。
这个结论和学生已掌握的电荷守恒规律出现了矛盾，即思维定势产生了认知冲突。此时，课堂如同炸开了锅，气氛顿时活跃起来，同学们陷入了积极的思考求索中。经过一番讨论，有的学生有所感悟。
生：这只是一个结构，它不是孤立的，当它与另外的结构结合后，就会变成电中性的。
师：恩，这位同学说的有一定道理，但是大家想一想，既然整个晶体电性守恒，那么单个晶胞也一定是电中性的。这又怎么解释呢？
此时，学生又陷入了迷茫困惑的境地。
师：这个NaCl结构是从无限结构中剥离出来的一个结构单元，我们可以想象一下，如果用一把刀从无限晶体中切下该结构模型，那么，这些小球是不是仍然完整呢？
生：位于体心内的小球是完整的，面上的小球有1/2，棱边上的小球有1/4，顶点的小球只剩1/8。
师：很好！我们一起分析一下：13个Na +，其中1个在晶胞的中心，12个在棱上，所以Na +的个数 =1+ 12*1/4 = 4个;14个Cl-，顶点有8个，面上有6个，所以Cl-的个数 = 8*1/8+6*1/2 = 4个。因此一个晶胞中实际上Na+有4个，Cl-也有4个。可见，电荷当然是守恒的！
三、教学反思
经过两次教学，笔者发现：第一次教学尽管课堂上也展开了小组讨论，表面上热热闹闹，实则空空洞洞，学生思维窗口无法打开，甚至一些学生注意力分散，心不在焉。而第二次教学通过矛盾的设置，紧紧地抓住了学生的注意力，引起了学生强烈的探究欲望，获得了很好的教学效果。可见，认知冲突能够激起学生强烈的思维震荡，导致学生学习需要的不平衡，从而引起情感领域产生强烈的主动探究、渴望解决矛盾的心理倾向。
只有智慧的引领才能点燃智慧的火花，聪明的教学才能教出聪明的学生。因此，新时代的教师作为教学的组织者、引导者，在学生的求知探索过程中，要善于挖掘矛盾问题，突破学生的思维定势，促使学生主动进入思维状态，激发学生认识的冲动性和思维的活跃性、创造性。总之，矛盾是创新的根本源泉和不竭动力，只有恰当的揭示矛盾，才能点亮思维的火焰，让学生迸发出无穷的创新精神，让化学课堂绽放五彩斑斓的美丽！
参考文献：
[1]叶澜.新基础教育探索性研究报告集.上海三联书店，1999.
[2]索金龙.化学教育，2003，24（2）：13.
[3]刘大鹏，苗怀仪. 化学课堂提问的现状调查与归因分析. 教育教学探讨2011（5）.