国家教育部课程标准制订委员会，已基本完成对原《课堂标准》的修改，确立了以学生核心素养发展为导向上的课程目标，优化课程结构，提高课程的适应性和灵活性，使知识向能力和素养的转化，整合三维目标，提出化学学科核心素养，化学核心素养为宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知，实验探究与创新意思，科学精神与社会责任，称五大核心素养。
　　原电池的学习内容是培养学生学科核心素养的好素材，根据本人的教学经验，知道不同的教师教学这个课题时效果相差很大，有的教师做完铜锌原电池的实验得出原电池的形成条件，然后用该条件去判断是否形成原电池，没有微观探析原电池的本质，也没有让学生自主讨论得出结论，从而抑制学生的思维，没有将知识转化成能力和素养。下面介绍本人对原电池的教学设计和核心素养的形成过程。
　　一、原电池教学设计思想
　　二、教学过程
　　1.回顾知识、提出问题
　　水电解会分解H2和O2，而H2与O2点燃会生成水，那么H2和O2在常温常压下会发生反应吗？
　　做演示实验，在U形管中先电解水，去掉外加电流，把两个石墨电极连接生日贺卡，唱起了生日歌（学生惊讶），为什么？
　　设计目的：引起学生的好奇心，求知欲
　　2.已学知识，分析思考
　　根据已有经验比较下列反应，从反应速率、能量变化、反应类型、化合价变化、电子转移等方面比较。
　　NaOH+HCl=NaCl+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
　　氧化还原反应由氧化反应和还原反应组成，两者之间有电子转移。
　　设计目的：充分利用已学知识，体现学科特色
　　3.实验设计、学生动手
　　① Zn、Cu分别插入稀硫酸溶液中
　　Zn、Cu同时插入稀硫酸溶液中
　　③ Zn、Cu用连有电流计的导线连接，并插入稀硫酸溶液中
　　④ Cu、C用连有电流计的导线连接，并插入稀硫酸溶液中
　　第④个实验是对比实验，帮助学生对原电池的本质的理解，记录实验现象。
　　4.推理分析，自主讨论
　　通过宏观辨识和微观的探析，理解原电池本质这是学习本节内容最关键的一步。必须做好三点：一是设计有效的问题；二是通过自主学习，讨论与交流，让学生自主得出结论，达到自主发展；三是归纳、总结、提高。
　　问题设计：
　　（1） 实验①Zn与稀硫酸反应的电子是如何交换的？
　　（2） 实验③有电流的产生，判断电子的流向，并说明H+能在铜片上得电子的原因。
　　（3） 实验①、③的电子交换有什么不同？
　　（4） 两个电极的作用是什么？说说如何形成闭合回路？
　　（5） 实验④为什么没有电流产生（或微小的电流）？那么形成电流的前提条件是什么？
　　（6） 什么是原电池？形成原电池的一般条件是什么？
　　（7） 对电极材料有什么要求？
　　讨论归纳：
　　（1） 原电池的概念
　　利用合适的材料作电极，将氧化还原反应的氧化反应和还原反应分开，使电子通过外电路，形成电流的装置。或者，将化学能转变为电能的装置。
　　（2） 形成原电池的一般条件
　　a.存在一个自发的放热的氧化还原反应
　　b.选择合适的材料作电极
　　c.与电解质（或电解质溶液）形成闭合回路
　　（3） 电极材料的选择
　　由反应物的性质决定
　　（4） 原电池的正负极
　　失去电子（流出电子）发生氧化反应的电极为负极
　　得到电子（接纳电子）发生还原反应的电极为正极
　　5.原电池的设计，实验论证
　　（1） Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
　　（2） 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+KCl
　　画出实验装置，电极反应，实验验证
　　学生获得成功感、快乐感、价值得到体现。
　　6.归纳与总结
　　微观探析，必须到位，如本节教学关键是：
　　（1） 形成原电池，必须存在一个自发的氧化还原反应，能把两个半反应分开，有时必需用盐桥。
　　（2） 在Cu、Zn、稀硫酸原电池中，H+为什么移动Cu极，而不移向Zn极
　　（3） 形成闭合回路，必须在电极上有电子的得失
　　（4） 分子极、离子极混合，为什么必须用盐桥
　　（5） 原电池的电板材料由氧化还原反应决定，也不一定是活性不同。
　　通过上述教学过程，充分体现了宏观辨析与微观探析变化观（闭合回路），平衡思想（FeCl3与KI原电池），实验探究，创新意识，了解原电池的设计与应用，认识化学学科在社会发展的作用，体现价值观等化学学科的核心素養。