近年来，化学中考越来越注重题型的多样性和灵活性，目的主要考查学生反应能力和解题能力。有些比较复杂的题目，如果运用质量守恒定律，将会取得事半功倍的效果。为此，本人纵观2010年全国各地中考试题，对运用质量守恒定律解题主要归纳为以下几种类型。
　　一、判断验证质量守恒定律实验
　　例1.（2010陕西）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
　　解析：此类试题是近几年中考考查质量守恒定律的主旋律。着重考查学生的实验设计能力及思维的严密性，揭示了在设计实验探究质量守恒定律时要注意：如果有气体参加反应或有气体生成，则装置的气密性必须要好。故选B。
　　二、判断纯净物元素的组成
　　A．参加反应的R的质量为0.86g
　　B．R的相对分子质量为86
　　C．R中含有X元素、S元素
　　D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
　　解析：据质量守恒定律的元素种类守恒，生成物中有X、S、O三种元素，则反应物R中一定含有X、S元素，再据元素的质量守恒，判断R中不含有氧元素。选C。据质量守恒定律的质量守恒，反应后总质量=0.44g+1.28g=1.72g，则R的质量=1.72g-0.96g=0.76g。该反应方程式中R与O2的化学计量数之比为R/0.76=96/0.96，得R的相对分子质量=76。
　　三、判断纯净物的化学式
　　A．NH3B．H2C．H2OD．HCl
　　解析：据质量守恒定律的原子种类、个数守恒，反应前后N原子和Cl原子数目均已守恒，则生成物4X显然是由8个氢原子和4个氧原子构成，所以X化学式为H2O，答案为C。
　　四、判断化学反应基本类型
　　五、判断生成（反应）物的质量
　　例5.（2010四川乐山）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
　　请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
　　（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
　　解析：本题是一道表格数据式的综合计算题。突出考查学生对表格信息的处理能力，解题的突破口是运用质量守恒定律内容的质量守恒，则（1）氢气质量=97g-96.8g=0.2g
　　（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
　　561522
　　x y0.2
　　x=0.2×56/2=5.6g
　　y=0.2×152/2=15.2g
　　Fe%=5.6/6×100%=93.3%
　　（3）故FeSO4%=15.2/（5.6+65-0.2）×100%=21.6%
　　（作者单位 浙江温州大学08化本）