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高考化学元素周期律复习策略的探究。
元素周期律一直是历年来高考的热门考点，通过对近三年以来的高考试题分析，元素周期律的知识主要是以选择题的形式进行考察，多属于中等难度，每年变化不大，考察的基本模式为“推断元素种类——推断元素底边规律”。
（一）核心知识透析
元素周期律是元素性质随原子序数的递增诚周期性变化的规律，其本质是核外电子排布的周期性变化。在元素周期表的主族元素中，周期数和电子层数相同，最外层电子数和族序数相同，因此，元素的位置、结构、性质是相互联系的，其核心内容如下。
第一，同周期元素，电子层数相同，从左往右核电荷数递增质子对核外电子的吸引力也逐渐增强，所以，同周期的主族元素金属性（失电子能力）呈递减趋势，同周期的主族元素非金属性（得电子能力）呈递增趋势，同周期主族元素的原子半径逐渐减小。
第二，同主族元素从上到下，电子层数递增，质子对最外层电子的吸引力逐渐减弱，所以，同主族元素的金属性（失电子能力）呈递增趋势，同主族元素的非金属性（得电子能力）呈递减趋势，同主族元素的原子半径逐渐增大。
第三，元素的“综合性质”的高低：（1）金属性越强，与水（酸）的反应越剧烈，置换能力越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；（2）非金属行越强，与H2的反应越容易，氢化物越稳定，置换能力越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
（二）高考真题再现
【例1】元素、核素、同位素的判断
（2014年上海卷Ⅰ，2分）“玉兔号”月球车用 作为热源材料。下列关于 的说法正确的是 （ ）
A. 与 互为同位素
B. 与 互为同素异形体
C. 与 具有具有完全相同的化学性质
D. 与 具有相同的最外层电子数
命题立意：本题考察元素、核素、同位素的判断
解题思路：A项 与 两种核素的质子数不同，不属于同位素，错误；B项 与 均属于核素，不是单质，不能互为同素异形体，二者互为同位素，错误；C项 与 质子数不同，不属于同种元素，不具有相同的化学性质，错误；D项 与 两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子数，正确。
通过对题目进行分析，要完成该题，只需记住同位素、同素异形体的概念以及元素符号的书写表示意义即可得出答案，据此可知，本题要求考生达到的认知水平为知道。
【例2】元素推断及元素周期表的考察
（2014全国大纲卷）27. A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物 。 与 具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1） A在周期表中的位置是____________________________，写出一种工业制备单质F的离子方程式__________________。
命題立意：本题考察元素的推断，难度中等。
通过对题目进行分析，本题主要考察元素的推断，在做题时，只要准确记住元素周期表中个元素的位置，理解各元素的位置与其结构的关系，即可推断出A、B、D、E、F分别为H、O、Na、Cl。由此确定本题在考察元素周期律的相关知识中要求考生达到知道这一层次的认知水平。
【例3】元素推断及元素性质递变规律的考察
（2014年全国新课标卷，6分）10.X、Y、均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-、Z2-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ ）
A.原子最外层电子数：X>Y>Z B.单质沸点：X>Y>Z
C.离子半径：X2->Y+>Z- D.原子序数：X>Y>Z
命题立意：本题考察元素周期表和元素周期律，难度中等。
解题思路：由X2-知Z是第VIA族元素，可能是S或O，由Z-知Z是第VIIA族元素，而能是F或Cl，由Y+知Y是第IA族元素可能是Li或Na，而X、Y同周期，Y+和Z-具有相同的电子层结构所以X是S，Y是Na，Z是F。A项，原子最外层电子数：F>S>Na，错误；B项，S、Na、F2三者比较沸点，F2常温下是气态，沸点最低，S是分子晶体，沸点为444.7℃，Na为金属晶体，沸点为882.9℃，所以沸点：Na>S> F2，错误；C项，同主族离子半径比较：S2->O2-，具有相同核外电子排布的离子半径比较：O2->F->Na+，综合可得：S2-> F-> Na+，错误；D项，原子序数：S>Na>F，正确。
该题要求学生准确记忆元素周期表中各元素的位置及相应原子、离子的结构，在此基础上将原子、离子结构应用到各现象规律的推理推断中。据此可知，本题中要求考生需达到运用知识解决问题的认知程度。
（三）元素周期律的复习策略
1.熟悉教材，明确知识考点
教材主要包括三本，即化学教科书、化学教学纲要以及高考理综化学考试说明。老师需要及时掌握当年的高考考试说明，并指导学生合理的掌握。在此基础上，明确元素周期律的基本复习要求：“了解”原子的组成、同位素、核外电子排布规律、周期表（长式）的结构；“理解”和“掌握”原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其之间的相互关系，元素周期律的实质。
2.梳理主线，全面把握
在通过对元素周期表了解的基础上，教师可以按照相关的依据，从而将元素周期律的知识点划分为两大主线：①原子结构；②元素周期表及其性质递变规律。通过主线的合理梳理，学生能够更加全面的掌握原子结构及元素周期律的递变规律，从而能够有效的记忆，让知识点明了和清晰。
在高考化学复习中有着诸多知识点，不同的知识点在高考中的考察层次都有所不同。如何根据不同知识点的考察层次不同就学生的实际情况进行因材施教式的高效复习研究还不够。同时，如何培养学生的创新意识和实践能力，培育学生的学科素养方面也还有待加强。
元素周期律一直是历年来高考的热门考点，通过对近三年以来的高考试题分析，元素周期律的知识主要是以选择题的形式进行考察，多属于中等难度，每年变化不大，考察的基本模式为“推断元素种类——推断元素底边规律”。
（一）核心知识透析
元素周期律是元素性质随原子序数的递增诚周期性变化的规律，其本质是核外电子排布的周期性变化。在元素周期表的主族元素中，周期数和电子层数相同，最外层电子数和族序数相同，因此，元素的位置、结构、性质是相互联系的，其核心内容如下。
第一，同周期元素，电子层数相同，从左往右核电荷数递增质子对核外电子的吸引力也逐渐增强，所以，同周期的主族元素金属性（失电子能力）呈递减趋势，同周期的主族元素非金属性（得电子能力）呈递增趋势，同周期主族元素的原子半径逐渐减小。
第二，同主族元素从上到下，电子层数递增，质子对最外层电子的吸引力逐渐减弱，所以，同主族元素的金属性（失电子能力）呈递增趋势，同主族元素的非金属性（得电子能力）呈递减趋势，同主族元素的原子半径逐渐增大。
第三，元素的“综合性质”的高低：（1）金属性越强，与水（酸）的反应越剧烈，置换能力越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；（2）非金属行越强，与H2的反应越容易，氢化物越稳定，置换能力越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
（二）高考真题再现
【例1】元素、核素、同位素的判断
（2014年上海卷Ⅰ，2分）“玉兔号”月球车用 作为热源材料。下列关于 的说法正确的是 （ ）
A. 与 互为同位素
B. 与 互为同素异形体
C. 与 具有具有完全相同的化学性质
D. 与 具有相同的最外层电子数
命题立意：本题考察元素、核素、同位素的判断
解题思路：A项 与 两种核素的质子数不同，不属于同位素，错误；B项 与 均属于核素，不是单质，不能互为同素异形体，二者互为同位素，错误；C项 与 质子数不同，不属于同种元素，不具有相同的化学性质，错误；D项 与 两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子数，正确。
通过对题目进行分析，要完成该题，只需记住同位素、同素异形体的概念以及元素符号的书写表示意义即可得出答案，据此可知，本题要求考生达到的认知水平为知道。
【例2】元素推断及元素周期表的考察
（2014全国大纲卷）27. A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物 。 与 具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1） A在周期表中的位置是____________________________，写出一种工业制备单质F的离子方程式__________________。
命題立意：本题考察元素的推断，难度中等。
通过对题目进行分析，本题主要考察元素的推断，在做题时，只要准确记住元素周期表中个元素的位置，理解各元素的位置与其结构的关系，即可推断出A、B、D、E、F分别为H、O、Na、Cl。由此确定本题在考察元素周期律的相关知识中要求考生达到知道这一层次的认知水平。
【例3】元素推断及元素性质递变规律的考察
（2014年全国新课标卷，6分）10.X、Y、均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-、Z2-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ ）
A.原子最外层电子数：X>Y>Z B.单质沸点：X>Y>Z
C.离子半径：X2->Y+>Z- D.原子序数：X>Y>Z
命题立意：本题考察元素周期表和元素周期律，难度中等。
解题思路：由X2-知Z是第VIA族元素，可能是S或O，由Z-知Z是第VIIA族元素，而能是F或Cl，由Y+知Y是第IA族元素可能是Li或Na，而X、Y同周期，Y+和Z-具有相同的电子层结构所以X是S，Y是Na，Z是F。A项，原子最外层电子数：F>S>Na，错误；B项，S、Na、F2三者比较沸点，F2常温下是气态，沸点最低，S是分子晶体，沸点为444.7℃，Na为金属晶体，沸点为882.9℃，所以沸点：Na>S> F2，错误；C项，同主族离子半径比较：S2->O2-，具有相同核外电子排布的离子半径比较：O2->F->Na+，综合可得：S2-> F-> Na+，错误；D项，原子序数：S>Na>F，正确。
该题要求学生准确记忆元素周期表中各元素的位置及相应原子、离子的结构，在此基础上将原子、离子结构应用到各现象规律的推理推断中。据此可知，本题中要求考生需达到运用知识解决问题的认知程度。
（三）元素周期律的复习策略
1.熟悉教材，明确知识考点
教材主要包括三本，即化学教科书、化学教学纲要以及高考理综化学考试说明。老师需要及时掌握当年的高考考试说明，并指导学生合理的掌握。在此基础上，明确元素周期律的基本复习要求：“了解”原子的组成、同位素、核外电子排布规律、周期表（长式）的结构；“理解”和“掌握”原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其之间的相互关系，元素周期律的实质。
2.梳理主线，全面把握
在通过对元素周期表了解的基础上，教师可以按照相关的依据，从而将元素周期律的知识点划分为两大主线：①原子结构；②元素周期表及其性质递变规律。通过主线的合理梳理，学生能够更加全面的掌握原子结构及元素周期律的递变规律，从而能够有效的记忆，让知识点明了和清晰。
在高考化学复习中有着诸多知识点，不同的知识点在高考中的考察层次都有所不同。如何根据不同知识点的考察层次不同就学生的实际情况进行因材施教式的高效复习研究还不够。同时，如何培养学生的创新意识和实践能力，培育学生的学科素养方面也还有待加强。