摘要：化学平衡理论是高中化学的一个重要知识理论。从历年高考经典聚焦不难看出，这是每年高考都要涉及的内容，是高考化学的重点。其主要考查的是理解以及掌握化学反应速率的基本定义、掌握化学反应的速率一般表示方法、掌握可逆反应的含义，以构建动态的化学平衡的思想。想要学生理解化学平衡的一般特征，需要其掌握勒夏特列原理以及理解、掌握化学平衡常数，利用化学平衡常数进行一些简单的计算。
　　关键词：化学平衡；平衡常数；等效平衡；反应速率
　　中图分类号：G633.8文献标识码：A文章编号：1992-7711（2020）10-0160
　　一、有关化学平衡定义问题的求解
　　在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不论是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同。
　　化学平衡的标志：1.正反应速率等于逆反应速率，且不为零；2.反应混合物中各种成分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；3.反应物的转化率以及生成物的产生率不再发生变化；4.反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同（同理生成物）。
　　A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
　　B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
　　C.达到平衡时，途径Ⅰ和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
　　A.均加倍B.均减半C.均减少1 molD.均增加1 mol
　　解析：这是一个恒温恒压条件下的等效平衡，题目中起始物质的量是A、B和C分别为4 mol、2 mol和4 mol，全部转化为反应物就是8 mol A、4 mol B。B选项，均减半2 mol A、1 mol B和2 mol C，全转化為反应物就是4 mol A、2 mol B，比例不变，平衡不移动，同理A、B也是。C选项，变成3 mol A、1 mol B和3 mol C，全转化为反应物那就是6 mol A、2.5 mol B这个比例，相对来说，就是反应物B减少得过多了，导致B偏少，所以平衡会左移。D选项，变成5 mol A、3 mol B和5 mol C，全部转化为反应物，那就是10 mol A、5.5 mol B，相比于题干中的起始反应物比例，反应物B的量增加了，所以平衡向右移（朝着反应物B的量减小的方向）。（作者单位：江西省于都中学342300）