一、指导思想与理论依据
　　本节内容将化学平衡理论和微粒观作为指导思想和理论依据，主要表现为：物质在水溶液中是以分子、离子等微粒的形式存在的;这些微粒之间存在相互作用，这些相互作用有强弱、主次之分;当微粒间的这些相互作用过程可逆时会达到平衡状态，这时微粒的数目保持不变;基于此，本节课的核心目标是促进学生“从微观视角分析水溶液”思维方法的形成。
　　二、教学目标设计
　　（一）教学目标
　　1.知识与技能
　　（1）使学生理解盐类水解本质及盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。
　　（2）正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
　　2.过程与方法
　　（1）通过实验、探究、推理、交流与合作，学习从多个角度全面分析问题的方法，提高分析问题、解决问题的能力，体验概念的形成过程;
　　（2）通过对典型问题的分析和知识迁移，完成“宏观现象→微观本质→具体应用”的盐类水解知识的建构过程。
　　3. 情感态度与价值观

（1）在小组活动中，体会交流与合作的乐趣，感受合作后成功的喜悦;
　　（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
　　（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
　　 （二）教学重点：盐类水解的概念的形成和多平衡共存体系中科学思维方法的培养和训练 。

（三）教学难点：盐类水解的概念的形成过程;多平衡共存体系中综合考虑各因素相互影响、相互作用的意识的形成。
　　三、教学过程设计
　　【问题引入】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？
　　【复习】如何用pH试纸测定溶液的PH？
　　【活动一】实验测定八种盐溶液分别呈什么性？
　　【交流汇报】组织学生对实验结果进行交流汇报，并给出

对应溶液的酸碱性结果
　　【设疑引课】为什么不同的盐溶液显示不同的酸碱性呢？这就是我们本节课要学习的内容
　　【板书】盐类水解
　　【活动二】对盐类重新分类
　　根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分

成哪几类？
　　酸+碱=盐+水（中和反应）
　　碱
　　








　　酸
　　

      強酸       强碱
　　

      弱酸       弱碱 　　

            强酸强碱盐
　　生成的盐
　　 强酸弱碱盐
　　 强碱弱酸盐
　　弱酸弱碱盐
　　【引导归纳】盐的类型与盐溶液酸碱性有何关系？
　　【提炼规律】强酸弱碱盐溶液显酸性，强酸强碱盐溶液显中性，强碱弱酸盐溶液显碱性
　　【总结】谁强显谁性
　　【引课】下面我们来讨论NH₄Cl溶液呈酸性的原因
　　【设疑】纯水显中性，为什么NH₄Cl固体溶于水形成的NH₄Cl溶液溶液就显酸性了？
　　【引导分析】我们知道溶液中的反应，本质上是离子之间的反应，请同学们从离子反应的角度分析为什么NH₄Cl溶液呈酸性
　　【追问】请同学们用化学和离子方程式表示上述变化的过程
　　【讨论】NH₄Cl= NH₄⁺ + Cl^-
　　H₂O

 H⁺ + OH^-
　　由于NH₄⁺和OH^-结合成弱电解质NH₃·H₂O，使水的电离平衡正向移动，溶液中的 c（H⁺）> c（OH^-），溶液呈酸性
　　NH₄Cl+H₂O

NH₃·H₂O+ HCl
　　NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+ H⁺
　　【强调并小结】分析思路：找粒子（离子）：来源→作用→结果
　　【抛出问题】请同学们按照上述分析思路分析CH₃COONa和NaCl溶液的酸碱性？自己完成解释。
　　【提问】结合CH₃COONa和NH₄Cl的水解机理，分析归纳盐类的的定义
　　【思考讨论】盐溶于水时，电离出的离子与水电离出的OH^-或H⁺结合生成弱电解质的反应。使得c（H⁺）≠c（OH^-），水的电离平衡被破坏，具体是被促进
　　【板书】二.盐类的水解：

1.盐类水解定义：
　　【追问】盐类水解的结果？
　　而c（H⁺）≠c（OH^-）的本质原因是什么？
　　【板书】2. 盐类水解实质：破坏了水的电离平衡 （促进）
　　【板书】3.盐类水解规律：
　　【思考回答】有弱才水解  谁弱谁水解  谁强显谁性
　　【引导归纳】盐类水解反应的离子方程式注意事项
　　【分析归纳】1、可逆

不写↑或↓
　　2、多元弱酸盐分步水解
　　【板书】4.水解方程式
　　【练习】写出下列盐的水解的离子方程式
　　【总结提升】1、盐类水解实质、规律
　　2、离子方程式书写
　　3、分析盐溶液酸碱性思路