人教版九年级化学教材中涉及到氧气和二氧化碳两种气体的实验室制法。这部分知识是教材的重点也是难点，更是中考的必考知识点。在学习二氧化碳的实验室制法时，我们已经有了制取氧气的经验，所以学习二氧化碳时可以采用比较对比的学习方法。为了能够更好更系统地掌握二氧化碳的实验室制法，现总结如下：
　　一、药品及反应原理
　　（一）药品的选择。
　　实验室制取二氧化碳选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸。大理石或石灰石的主要成分都是碳酸钙与稀盐酸反应都会生成二氧化碳，并且反应速率适中，便于控制。在自然界里含量也极其丰富，价格低廉。一般不用以下药品：
　　碳酸钙：纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，速率较快，不便于控制。
　　碳酸钠或碳酸钾：二者一般呈粉末状，与稀盐酸接触时面积较大，反应速率更快，不易收集。
　　碳酸镁：来源少。
　　浓盐酸：具有强烈的挥发性，如果用它来代替稀盐酸，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯，且影响二氧化碳的性质实验。
　　硝酸：成本高；再者硝酸是不稳定酸，见光易分解，也会使制得的二氧化碳不纯，混有二氧化氮气体和氧气等杂质。
　　稀硫酸：如果用稀硫酸来代替稀盐酸，稀硫酸和碳酸钙反应会生成硫酸钙，它属于微溶物会覆盖在碳酸钙的表面而阻止反应的进行，会使反应停止。
　　所以，实验室制取气体选择药品时，我们不仅要考虑来源是否广泛，价格是否便宜，还应考虑反应速率是否适中，制得的气体是否纯净等因素。
　　二、实验装置
　　1.实验所用仪器：锥形瓶，长颈漏斗，双孔橡胶塞，导气管，止水夹，集气瓶，玻璃片。
　　2.装置类型：
　　初中实验中涉及俩套实验装置：固与固加热型，固与液不加热型。
　　实验室制取二氧化碳所用装置是固与液不加热型，其基本型如下：
　　实验室制取二氧化碳的装置
　　4.仪器的组装原则：
　　遵循从左到右，由下到上的原则（实验结束时的顺序刚好相反）
　　实验室制取气体的装置可分为两部分：发生装置和收集装置。发生装置的选择由反应物的状态和反应条件决定；收集装置的选择由制取气体的密度和溶解性决定的。
　　三、实验步骤
　　“连”：连接仪器。
　　“查”：检查装置的气密性。
　　“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
　　“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
　　“收”：收集气体。
　　“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭证明气体已收集满。
　　四、收集方法
　　不溶难溶排水法，所得气体纯度大；易溶可溶排气法，根据密度定上下。因为二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以实验室用向上排空气法收集二氧化碳。
　　五、检验方法
　　六、注意事项（以基本型装置为例说明）
　　1.发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长，这样不利于气体的排出。
　　2.长颈漏斗下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的二氧化碳气体随长颈漏斗的管口溢出。
　　3.用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部，将集气瓶中的空气排尽，防止收集的二氧化碳不纯。
　　以上是我对实验室制取二氧化碳的一点肤浅的认识，希望能给老师的教学和学生的学习带来一定的帮助！