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一、过量型
1. 酸性氧化物与碱或盐溶液的反应
例1 写出下列反应的离子方程式：
（1）将足量CO2通入Ca（OH）2溶液;
（2）将足量NH3通入AlCl3溶液。
解析 （1）将足量CO2通入Ca（OH）2溶液中，其离子反应历程为:先发生反应CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O①;然后过量CO2与CaCO3、H2O反应即CO2+CaCO3+H2O＝Ca2++2HCO3-②；由①+②得最终的离子反应方程式：CO2+OH-=HCO3-。
（2）将足量NH3通入AlCl3溶液中，则其离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；因为过量的NH3不能与Al（OH）3反应。
点评 酸性氧化物与碱或盐溶液的反应型的离子方程式书写，重在抓产物能否与过量物质继续反应，从而确定最终产物。类似还有AlCl3与NaOH，NaAlO2与盐酸，Na2CO3与盐酸，氨水与AgNO3，氨水与CuSO4，氯水与FeBr2，氯水与FeI2等。
2. 弱酸的酸式盐与碱溶液反应
例2 写出下列反应的离子方程式：
（1）足量的NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液混合；
（2）少量的NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液混合。
解析 （1）足量的NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液混合，离子方程式的书写就以不足量的Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-为基准，然后用足量的NaOH溶液即2OH-与之匹配，即可一步写出该反应的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。
（2）NaOH溶液少量，离子方程式书写就以不足量的NaOH=Na++OH-为基准，然后用足量的Ca（HCO3）2溶液即HCO3-与Ca2+与之匹配，故一步写出该反应的离子方程式：OH-+HCO3-+Ca2+= CaCO3↓+H2O。
点评 弱酸的酸式盐与碱溶液反应型的离子方程式书写规律：以不足量的为基准，足量的与之匹配，这里所谓的“基准”就是该物质的定组成比，“匹配”就是弱酸的酸根与氢氧根反应的比例关系，另外书写时还应注意阳离子是否参与反应。
二、定量型
1. 氧化还原反应
例3 标准状况下将2.24 L Cl2通入100 mL 0.8 mol·L-1的FeBr2溶液中，写出此反应的离子方程式。
解析 已知：氧化性：Cl2> Br2> Fe3+；还原性: Cl-< Br-< Fe2+。因此，Cl2与FeBr2溶液反应的历程是先将Fe2+氧化成Fe3+，然后将Br-全部氧化成Br2，由题知Cl2与FeBr2的物质的量比为5∶4，不妨设Cl2为5 mol，则FeBr2为4 mol。5 mol Cl2可提供10 mol e-，先将4 mol Fe2+氧化为4 mol Fe3+，还剩余6 mol e-，则只能将6 mol Br-氧化成3 mol Br2（还有2 mol Br-未反应），故该反应的离子方程式为:5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3 Br2。
点评 定量型氧化还原反应的离子方程式书写，重在抓离子氧化式还原的顺序与得失电子数目守恒。
2. 非氧化还原反应
例4 将10 mL 0.6 mol·L-1 H2SO3溶液与10 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液混合，写出此反应的离子方程式。
解析 本题中H2SO3与OH-的物质的量就为3∶5，大于1∶2（仅生成SO32-：H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O）且小于1∶1（仅生成HSO3-：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O），故产物既有SO32-又有HSO3-，不妨令H2SO3的计量为3，NaOH的计量数为5，同时设SO32-与HSO3-的计量数为[x]、[y]，则有3H2SO3+5OH-=[x]SO32-+[y]HSO3-+ H2O
由硫元素守恒和电荷守恒得则有
[x+y=32x+y=5][⇒x=2y=1]。
该反应的离子方程式为
3H2SO3+5OH-=2SO32-+HSO3-+5H2O。
点评 定量型的非氧化还原反应的离子方程式书写，重在抓反应前后元素的质量守恒和电荷守恒。
三、目标型
例5 将NaHSO4溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液中至沉淀完全，写出此时的离子方程式：_________ ，继续滴加NaHSO4溶液，写出此时的离子方程式：_____________.
解析 往Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全，先写Ba2++SO42-，再把OH-与H+按原组成比例写上，即Ba2++SO42-+2OH-+H+=BaSO4↓+H2O+OH-，整理得：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O，继续滴加NaHSO4溶液实则中和上步中多余的OH-，故离子方程式为H++OH-=H2O。
点评 目标型离子方程式的书写步骤，先按目标要求按比例写出离子符号，然后按组成比例写出与目标离子结合的其它离子再进行整理。
[【练习】]
写下列反应的离子方程式:
1．足量的SO2通入NaOH溶液中;
2．少量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中;
3．少量的CO2通入苯酚钠溶液中;
4．将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中;
5．足量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合;
6．足量的Ba（HCO3）2溶液与KOH溶液混合;
7．少量的Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液混合;
8．足量的Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液混合;
9．标准状况下4.48 L Cl2通入100 mL 1.5 mol·L-1的FeI2溶液;
10．标准状况下6.72 L H2S通入100 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液;
11．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全;
12．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至中性。
[【参考答案】]
1．SO2+OH-=HSO3-
2．CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
3．CO2+C6H5O-+H2O=C6H5OH+HCO3-
4．Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
5．Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ H2O
6．Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
7．Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
8．Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
9．4Cl2+6I-+2Fe2+=3I2+2Fe3++8Cl-
10．3H2S+4OH-=S2-+2HS-+4H2O
11．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4
12．Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
1. 酸性氧化物与碱或盐溶液的反应
例1 写出下列反应的离子方程式：
（1）将足量CO2通入Ca（OH）2溶液;
（2）将足量NH3通入AlCl3溶液。
解析 （1）将足量CO2通入Ca（OH）2溶液中，其离子反应历程为:先发生反应CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O①;然后过量CO2与CaCO3、H2O反应即CO2+CaCO3+H2O＝Ca2++2HCO3-②；由①+②得最终的离子反应方程式：CO2+OH-=HCO3-。
（2）将足量NH3通入AlCl3溶液中，则其离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；因为过量的NH3不能与Al（OH）3反应。
点评 酸性氧化物与碱或盐溶液的反应型的离子方程式书写，重在抓产物能否与过量物质继续反应，从而确定最终产物。类似还有AlCl3与NaOH，NaAlO2与盐酸，Na2CO3与盐酸，氨水与AgNO3，氨水与CuSO4，氯水与FeBr2，氯水与FeI2等。
2. 弱酸的酸式盐与碱溶液反应
例2 写出下列反应的离子方程式：
（1）足量的NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液混合；
（2）少量的NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液混合。
解析 （1）足量的NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液混合，离子方程式的书写就以不足量的Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-为基准，然后用足量的NaOH溶液即2OH-与之匹配，即可一步写出该反应的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。
（2）NaOH溶液少量，离子方程式书写就以不足量的NaOH=Na++OH-为基准，然后用足量的Ca（HCO3）2溶液即HCO3-与Ca2+与之匹配，故一步写出该反应的离子方程式：OH-+HCO3-+Ca2+= CaCO3↓+H2O。
点评 弱酸的酸式盐与碱溶液反应型的离子方程式书写规律：以不足量的为基准，足量的与之匹配，这里所谓的“基准”就是该物质的定组成比，“匹配”就是弱酸的酸根与氢氧根反应的比例关系，另外书写时还应注意阳离子是否参与反应。
二、定量型
1. 氧化还原反应
例3 标准状况下将2.24 L Cl2通入100 mL 0.8 mol·L-1的FeBr2溶液中，写出此反应的离子方程式。
解析 已知：氧化性：Cl2> Br2> Fe3+；还原性: Cl-< Br-< Fe2+。因此，Cl2与FeBr2溶液反应的历程是先将Fe2+氧化成Fe3+，然后将Br-全部氧化成Br2，由题知Cl2与FeBr2的物质的量比为5∶4，不妨设Cl2为5 mol，则FeBr2为4 mol。5 mol Cl2可提供10 mol e-，先将4 mol Fe2+氧化为4 mol Fe3+，还剩余6 mol e-，则只能将6 mol Br-氧化成3 mol Br2（还有2 mol Br-未反应），故该反应的离子方程式为:5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3 Br2。
点评 定量型氧化还原反应的离子方程式书写，重在抓离子氧化式还原的顺序与得失电子数目守恒。
2. 非氧化还原反应
例4 将10 mL 0.6 mol·L-1 H2SO3溶液与10 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液混合，写出此反应的离子方程式。
解析 本题中H2SO3与OH-的物质的量就为3∶5，大于1∶2（仅生成SO32-：H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O）且小于1∶1（仅生成HSO3-：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O），故产物既有SO32-又有HSO3-，不妨令H2SO3的计量为3，NaOH的计量数为5，同时设SO32-与HSO3-的计量数为[x]、[y]，则有3H2SO3+5OH-=[x]SO32-+[y]HSO3-+ H2O
由硫元素守恒和电荷守恒得则有
[x+y=32x+y=5][⇒x=2y=1]。
该反应的离子方程式为
3H2SO3+5OH-=2SO32-+HSO3-+5H2O。
点评 定量型的非氧化还原反应的离子方程式书写，重在抓反应前后元素的质量守恒和电荷守恒。
三、目标型
例5 将NaHSO4溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液中至沉淀完全，写出此时的离子方程式：_________ ，继续滴加NaHSO4溶液，写出此时的离子方程式：_____________.
解析 往Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全，先写Ba2++SO42-，再把OH-与H+按原组成比例写上，即Ba2++SO42-+2OH-+H+=BaSO4↓+H2O+OH-，整理得：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O，继续滴加NaHSO4溶液实则中和上步中多余的OH-，故离子方程式为H++OH-=H2O。
点评 目标型离子方程式的书写步骤，先按目标要求按比例写出离子符号，然后按组成比例写出与目标离子结合的其它离子再进行整理。
[【练习】]
写下列反应的离子方程式:
1．足量的SO2通入NaOH溶液中;
2．少量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中;
3．少量的CO2通入苯酚钠溶液中;
4．将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中;
5．足量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合;
6．足量的Ba（HCO3）2溶液与KOH溶液混合;
7．少量的Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液混合;
8．足量的Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液混合;
9．标准状况下4.48 L Cl2通入100 mL 1.5 mol·L-1的FeI2溶液;
10．标准状况下6.72 L H2S通入100 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液;
11．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全;
12．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至中性。
[【参考答案】]
1．SO2+OH-=HSO3-
2．CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
3．CO2+C6H5O-+H2O=C6H5OH+HCO3-
4．Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
5．Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ H2O
6．Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
7．Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
8．Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
9．4Cl2+6I-+2Fe2+=3I2+2Fe3++8Cl-
10．3H2S+4OH-=S2-+2HS-+4H2O
11．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4
12．Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O