化学试题在高考的理综卷中占比36%，仅次于物理的40%，也高于生物的24%，因此化学分数的提升在一定程度上能快速提高理综成绩，相应的总分也能明显提升。高中化学的解题方式、技巧比较多，好的解题方式和技巧能不同程度的帮助我们提高解题效率、加快解题速度。下面将对重点考查题型结合例题进行分析，总结归纳一些实用的解题技巧，常会用到的方法有根据性质判定、迁移类比法、等效转化分析法、综合分析法、筛选法等。
　　我们对考查过的化学试题进行总结分析可看出，选择题中一类是常规的只给出一定的条件，需要我们判断结果或性質，另一类则是题设中给出了很多的信息，需要我们根据这些信息筛选出有用的或挖掘出隐含的信息。因此，仔细审题看清题目的类型至关重要，不同类型的题目解题方法和思路不太一样，只有审清题目才能按照合理的解题思路进行。
　　一、根据性质判定
　　例1 向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）。
　　A. 小于0.9moL B. 大于0.9moL
　　C. 等于0.9moL D. 在0.9moL和1.8moL之间
　　常规解法：根据反应方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。浓H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu= CuSO4+SO2↑+2H2O，从方程式看，被还原的H2SO4应为所给H2SO4 1.8moL的一半，即0.9moL（中间值），但由于随着反应的进行H2SO4的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，反应停止，因此被还原的H2SO4的物质的量小于依据化学方程式计算的值0.9moL，故答案为A。
　　该题存在一个隐藏的信息，由于金属铜的性质决定了其不能与稀硫酸反应，因此随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行停止。解题时一定要审清题目，根据物质的特性判断出隐藏信息。
　　二、迁移类比法
　　化学试卷中常考查的一类题目是给出某种我们不熟悉的物质，然后将其与常见的物质做类比，推断不熟悉物的性质。当我们掌握常见物质的基本性质，采用迁移类比法就很容易判断选择。近年来所出现的新情境的题型也同样适用，其基本形式是给出一种全新的情境（比如最新的科研成果等信息），带有冗长的题干与频繁的设问。对于这种题目，题干所给的信息基本上都有一定的启发性，我们利用发散性思维去触类旁通，答案也会显而易见。
　　例2 氯化碘的化学性质与氯气类似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）。
　　A. HI和HClO B. HCl和HIO
　　C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
　　常规解法：ICl是拟卤素，很多性质与卤素相似，但不完全相同。因为Cl比I得电子能力强，所以在ICl中I为+1价，Cl为-1价。B选项中，HCl里的Cl为-1价，HIO中的I为+1价，在ICl与水反应中其产物的化合价均不变，故反应为ICl+H2O=HCl+HIO，正确选择为B。若将此反应扩展至ICl与碱反应，通过迁移类比法我们也会迅速判断出其生成物为NaCl与NaIO。
　　三、等效转化分析法
　　速率与平衡方面的试题是化学中的重点考查内容，几乎每套试卷中都会有出现，一般为反应速率的计算、平衡状态的判定、平衡移动的分析等，等效转化分析法是常用技巧，对此类题型能高效解答。
　　例3 体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：SO2+O2?2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ）。
　　A. 大于P% B. 等于P%
　　C. 小于P% D. 无法判断
　　常规解法：设乙容器的压强保持1.01×105Pa，因甲容器中体积保持不变，SO2+O2?2SO3的正反应是气体体积缩小的反应，达到平衡时混合气体的总压强小于1.01×105Pa，压强减小时平衡向逆反应方向移动，则甲容器中SO2转化率降低，乙容器中为压强不变，因此SO2转化率比甲容器中高，故选A。
　　利用平衡中的等效转化分析法，将两平衡态先相联系，再根据平衡移动原理相互转化，更能快速判断出结果。
　　化学试卷中的选择题除开题干，答案选项可以选自不同的章节，对基础知识是一种全面的考察，需要我们再审题时利用发散性思维考虑它的重点考察知识点，结合一定的解题方式与解题技巧迅速判断之后选出最佳选项。扎实的基础知识，尤其是对主干知识的熟练掌握会使我们更快速的做出正确判断。