化学作为一门以实验为基础的学科，高考对于化学这门课程的考察，除了考察理论知识外，还会考察考生的实验操作。从近年的高考试卷来看，高考中实验题的比重有所增加，考察的形式和内容也在不断的创新。但是从近年来高考化学实验题的得分率来看，并不是很乐观，能够在实验题中拿满分的基本上是凤毛麟角，有很多学生只能拿到一半甚至更少的分数。
　　一、题型分析
　　笔者分析了近三年全国各个省市的高考试题，发现高考对于化学实验的考察主要有以下几类。
　　1.以实验装置体现实验原理的题型
　　2.实验原理的描述或主要操作的题型
　　3.实验方案设计的判断题型
　　二、考察方式
　　实验现象及其解释
　　①描述实验现象或指出能得出某一结论的现象
　　②用化学用语和文字解释某一现象
　　实验现象分析或数据处理，得出结论
　　①根据实验现象得出结论
　　②计算出结果
　　误差分析
　　①原理缺陷造成的誤差（系统误差）
　　②操作不当造成的误差（偶然误差）
　　实验评价与改进
　　包括对实验原理、实验方案、仪器（装置）和药品的选择、实验操作、数据处理和实验结论等方面进行评价
　　下面以2016年高考全国卷理综第27题进行分析。
　　三、真题分析
　　以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如图1：
　　（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是
　　。
　　（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
　　ⅰ：2Fe2++ PbO2+4H++SO2-42Fe3++PbSO4+2H2O
　　ⅱ： ……
　　①写出ⅱ的离子方程式：。
　　②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
　　a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b.。
　　（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图2所示。
　　①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是。
　　②如何提纯PbO。
　　答案：（1）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
　　（2）①2Fe3++Pb+SO42-PbSO4+2Fe2+；②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
　　（3）①略；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。
　　解析（1）根据题目中给出的化学工艺流程，可以得知在过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4和水，化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
　　（2）①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++Pb+SO2-4PbSO4+2Fe2+；
　　②a实验证明发生反应ⅰ，则b实验需要证明发生反应ⅱ，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后红色褪去。
　　（3）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为
　　PbSO4+2NaOHPbO+Na2SO4+H2O，而滤液Ⅰ中含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）逆向移动，减少PbO的损失，提高产品的产率；②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，降温结晶、过滤，得PbO。
　　这道题考查了化学工艺流程分析、催化剂、离子方程式书写、化学实验方案的设计、物质的分离提纯、平衡移动原理等知识。在高考中很多其他的化学实验题，考察的知识点可能和这道题不一样，但是实际上考察的形式都大相径庭。这类题目一般考察的知识点较多，综合性较强，难度较大。因此，在高考之前，教师可以带领学生开展化学实验这一模块的专题训练，强化学生解答化学实验题的能力。
　　（收稿日期：2016-03-15）