[摘要]溶液中的微粒浓度的大小比较的问题比较复杂。为了避免学生在解决相关问题时出现科学性错误，以弱酸的酸式盐为例，提出了微粒浓度的大小比较的一些方法。
　　[关键词]弱酸酸式盐微粒浓度比较计算
　　[中图分类号]G633.8[文献标识码]A[文章编号]16746058（2015）290078
　　弱酸酸式盐溶液中，因为既存在酸式酸根离子的电离平衡，又存在酸式酸根离子的水解平衡，所以有关离子浓度的大小比较是个难点。不同的判断方法，往往会得出不同的结论。
　　一、NaHCO3溶液中微粒浓度的大小比较
　　首先分析NaHCO3溶液中存在的电离过程及水解反应。
　　可以想到的是，当NaHCO3或NaH2PO4的浓度发生变化时，上述的大小关系还会发生变化。所以在教学溶液中微粒浓度的大小关系时，应该回避弱酸酸式盐溶液中所有微粒大小的比较，以免出现科学性错误。
　　[参考文献]
　　[1]王明召.化学反应原理[M].济南：山东科技出版社，2011.
　　[2]王婺生.多元弱酸酸式盐水溶液酸碱性的判断[J].化学教学，1988（2）：39-40.
　　[3]杨至.关于酸式盐水溶液酸碱性的判断和pH值的计算[J].教育导刊，1983（5）：29-34.
　　（责任编辑罗艳）