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考点1 理解实验装置
例1 实验室常用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150 g）。
A][B][C][D][E][F][G][H][I][J][K][X][NaOH][H2O][H2O][CaC2][水]
（1）试从图中找出几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用装置的接口编号连接顺序是： ；
（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是： ；
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常用 代替水。
解析 根据实验目的，结合反应原理。应选择分液漏斗和广口瓶等组装气体发生装置；除去H2S气体杂质应用NaOH溶液吸收；乙炔先与溴发生加成反应，多余的乙炔将集气瓶中的水排出进入量筒内。
答案 （1）C→I→J→G→H→F→E→D
（2）不能。反应剧烈；放热多；生成Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端及导气管管口
（3）饱和食盐水
点拨 本考点需注意装配仪器的原则、仪器的使用方法和基本操作，特别是涉及实验的安全、以及顺利进行的关键操作步骤。
考点2 剖析除杂原理
例2 实验室制取乙炔时，通常含有H2S、 PH3等气体杂质，除杂试剂最好选择以下试剂中的 。
A．NaOH溶液 B．澄清石灰水
C．CuSO4溶液 D．KMnO4溶液
解析 因为PH3不能被NaOH、Ca（OH）2吸收，所以A、B项错误；乙炔是不饱和烃，易被氧化剂氧化，所以D项错误；2PH3+8CuSO4+8H2O=2H3PO4+8H2SO4+8Cu；CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，C项正确。
点拨 在除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质，除杂试剂也不能与目标产物发生化学反应。若有多种杂质，有时还需注意加入试剂的先后顺序。
Img3312.jpg>[电石][铁丝网][H2O][H2O][A管][橡胶软管]
例3 下图中的实验装置可用于制取乙炔。图中，A管的作用是 。
解析 图示装置可以通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止；将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，与电石脱离，反应停止。
答案 调节水面高度以控制反应的发生和停止。
点拨 改进实验通常是在大家已有知识的基础上，以教材实验为蓝本，进行装置、试剂等某一方面的改进。改进的结果一般使得实验更易于控制、更环保。
考点4 定量实验
例4 实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成[CO2]和[H2O]，再根据[CO2]和[H2O]的质量求出有机物中碳和氢的质量分数。现用下列各仪A][B][C][D][E][F][G][I][H][Ⅰ][Ⅱ][Ⅲ][Ⅳ][Ⅴ][CuO][O2][电石][电炉][饱和食盐水][碱石灰][CaCl2(无水)][NaOH(固体)]
回答下列问题：
（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是： 接 、 接 、 接 、 接 、 接 ；
（2）装置Ⅰ的作用是 ，装置Ⅱ的作用是 ，装置Ⅲ的作用是 ；
（3）装置Ⅳ中的化学方程式 ，装置Ⅴ中的化学方程式 ；
（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别为[m1 g]和[n1 g]，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为[m2 g]和[n2 g]，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 （列出算式）。
解析 由于制取的乙炔含水和二氧化碳，对燃烧及产物测定有影响，故制取的乙炔气体必须先通过装置Ⅲ除杂，然后再进行催化氧化，最后测定产物的质量。而和[H2O]的质量需分开测定，所以气体应先通过装置Ⅱ再通过装置Ⅰ。
答案 （1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃烧产生的[CO2]气体；吸收燃烧产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气、[CO2]等杂志气体
（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
2C2H2+5O2[CuO750℃]4CO2↑+2H2O
（4）[m2-m144∶(n2-n118×2)]
点拨 定量实验一般依照实验过程中气体的流程，看清题意，细心分析，把握各种仪器及各步操作的目的，就一定会得出正确的解答。
1. 某校课外实验小组同学设计了如图实验装置进行实验(夹持装置已略去)该小组同学用该装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。
量气管][水]（1）仪器[a]的名称 ，实验开始时使用该仪器的操作方法 ；
（2）点燃乙炔前，需要验纯，简述检验可燃气体纯度的操作方法： ；
（3）在导管口[c]处点燃乙炔，观察到的现象是 。
2. 电石中的碳化钙和水能完全反应产生气体乙炔，实验中使反应产生的乙炔排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
[1 2 3 4 5 6][序号][导管及仪器][每个橡皮塞上都打了两个孔]
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：( )接( )接( )接( )接( )接( )。
(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写) 。
(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有 杂质。
(4)若实验时称取的电石1.60 g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448 mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %。
3. 已知实验室制取乙炔时常混有H2S，PH3杂质气体。两学生设计的实验装置如图，用来测定CaC2试样的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
溴水][冰][NaOH
溶液][A][B][C]
试回答：
（1）Ａ瓶中液体的作用是 。
（2）装置Ⅰ的主要缺点是 。
（3）装置Ⅱ的主要缺点是 ；若选用此装置未完成实验，则应采取的措施是 。
1. ①分液漏斗；打开旋塞[b]和分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗旋塞[a] ②收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微的响声，证明气体比较纯净 ③火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
2. (1)6；3；1；5；2；4 (2)②①③⑤④ (3)能与水反应产生气体的磷化物、砷化物、硫化物等固态物质 (4)80%
3. 瓶A中的液体是用来除去混在乙炔气中的H2S，PH3杂质。装置Ⅰ的主要缺点为部分乙炔气体会从漏斗口逸出造成实验误差；用长颈漏斗不易控制加水量。装置Ⅱ的主要缺点为由于CaC2和水的剧烈反应产生的泡沫易堵塞导管，故采取的措施是在装置Ⅱ的导管口加上一团疏松的棉花防堵塞导管
例1 实验室常用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150 g）。
A][B][C][D][E][F][G][H][I][J][K][X][NaOH][H2O][H2O][CaC2][水]
（1）试从图中找出几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用装置的接口编号连接顺序是： ；
（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是： ；
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常用 代替水。
解析 根据实验目的，结合反应原理。应选择分液漏斗和广口瓶等组装气体发生装置；除去H2S气体杂质应用NaOH溶液吸收；乙炔先与溴发生加成反应，多余的乙炔将集气瓶中的水排出进入量筒内。
答案 （1）C→I→J→G→H→F→E→D
（2）不能。反应剧烈；放热多；生成Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端及导气管管口
（3）饱和食盐水
点拨 本考点需注意装配仪器的原则、仪器的使用方法和基本操作，特别是涉及实验的安全、以及顺利进行的关键操作步骤。
考点2 剖析除杂原理
例2 实验室制取乙炔时，通常含有H2S、 PH3等气体杂质，除杂试剂最好选择以下试剂中的 。
A．NaOH溶液 B．澄清石灰水
C．CuSO4溶液 D．KMnO4溶液
解析 因为PH3不能被NaOH、Ca（OH）2吸收，所以A、B项错误；乙炔是不饱和烃，易被氧化剂氧化，所以D项错误；2PH3+8CuSO4+8H2O=2H3PO4+8H2SO4+8Cu；CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，C项正确。
点拨 在除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质，除杂试剂也不能与目标产物发生化学反应。若有多种杂质，有时还需注意加入试剂的先后顺序。
Img3312.jpg>[电石][铁丝网][H2O][H2O][A管][橡胶软管]
例3 下图中的实验装置可用于制取乙炔。图中，A管的作用是 。
解析 图示装置可以通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止；将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，与电石脱离，反应停止。
答案 调节水面高度以控制反应的发生和停止。
点拨 改进实验通常是在大家已有知识的基础上，以教材实验为蓝本，进行装置、试剂等某一方面的改进。改进的结果一般使得实验更易于控制、更环保。
考点4 定量实验
例4 实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成[CO2]和[H2O]，再根据[CO2]和[H2O]的质量求出有机物中碳和氢的质量分数。现用下列各仪A][B][C][D][E][F][G][I][H][Ⅰ][Ⅱ][Ⅲ][Ⅳ][Ⅴ][CuO][O2][电石][电炉][饱和食盐水][碱石灰][CaCl2(无水)][NaOH(固体)]
回答下列问题：
（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是： 接 、 接 、 接 、 接 、 接 ；
（2）装置Ⅰ的作用是 ，装置Ⅱ的作用是 ，装置Ⅲ的作用是 ；
（3）装置Ⅳ中的化学方程式 ，装置Ⅴ中的化学方程式 ；
（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别为[m1 g]和[n1 g]，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为[m2 g]和[n2 g]，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为 （列出算式）。
解析 由于制取的乙炔含水和二氧化碳，对燃烧及产物测定有影响，故制取的乙炔气体必须先通过装置Ⅲ除杂，然后再进行催化氧化，最后测定产物的质量。而和[H2O]的质量需分开测定，所以气体应先通过装置Ⅱ再通过装置Ⅰ。
答案 （1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃烧产生的[CO2]气体；吸收燃烧产生的水蒸气；吸收乙炔中的水蒸气、[CO2]等杂志气体
（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
2C2H2+5O2[CuO750℃]4CO2↑+2H2O
（4）[m2-m144∶(n2-n118×2)]
点拨 定量实验一般依照实验过程中气体的流程，看清题意，细心分析，把握各种仪器及各步操作的目的，就一定会得出正确的解答。
1. 某校课外实验小组同学设计了如图实验装置进行实验(夹持装置已略去)该小组同学用该装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。
量气管][水]（1）仪器[a]的名称 ，实验开始时使用该仪器的操作方法 ；
（2）点燃乙炔前，需要验纯，简述检验可燃气体纯度的操作方法： ；
（3）在导管口[c]处点燃乙炔，观察到的现象是 。
2. 电石中的碳化钙和水能完全反应产生气体乙炔，实验中使反应产生的乙炔排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：( )接( )接( )接( )接( )接( )。
(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写) 。
(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有 杂质。
(4)若实验时称取的电石1.60 g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448 mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %。
3. 已知实验室制取乙炔时常混有H2S，PH3杂质气体。两学生设计的实验装置如图，用来测定CaC2试样的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
溴水][冰][NaOH
溶液][A][B][C]
试回答：
（1）Ａ瓶中液体的作用是 。
（2）装置Ⅰ的主要缺点是 。
（3）装置Ⅱ的主要缺点是 ；若选用此装置未完成实验，则应采取的措施是 。
1. ①分液漏斗；打开旋塞[b]和分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗旋塞[a] ②收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微的响声，证明气体比较纯净 ③火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
2. (1)6；3；1；5；2；4 (2)②①③⑤④ (3)能与水反应产生气体的磷化物、砷化物、硫化物等固态物质 (4)80%
3. 瓶A中的液体是用来除去混在乙炔气中的H2S，PH3杂质。装置Ⅰ的主要缺点为部分乙炔气体会从漏斗口逸出造成实验误差；用长颈漏斗不易控制加水量。装置Ⅱ的主要缺点为由于CaC2和水的剧烈反应产生的泡沫易堵塞导管，故采取的措施是在装置Ⅱ的导管口加上一团疏松的棉花防堵塞导管