摘要：通过具体物质NaAc溶液为例，阐述化学中各种守恒、离子浓度评比的内在联系.
　　关键词：三大守恒；离子浓度评比；审题
　　本文知识点乃百考不厌之考点之一，其实万变不离其宗，电荷守恒尤其重要.再者要好好品品离子浓度不但有绝对大小，还有相对大小.
　　变式：CH3COOH和CH3COONa各种比例混合的情况同上；向NaAc溶液中滴加不同量的盐酸溶液也会得到上述各种情况的.NH4Cl溶液等系列雷同于NaAc溶液系列.
　　三、疑难解析
　　1.第④条中，由于等量HAc与NaAc溶液混合，HAc溶液的Ka=1.8×10-5，NaAc溶液的Kh=5.6×10-8，因为Ka>Kh，所以电离为主，故HAc要变少一点，当然Ac-就会变多一点了，c（Ac-）>c（Na+）>c（HAc），同时溶液显弱酸性.
　　2.有了第④条参考，则第⑤条中，为了混合后的溶液中
　　n（HAc）=n（Ac-），所以HAc要再多加一点.
　　3.同理有了第④条参考，而第③条中，为了混合后的溶液中显中性，所以HAc要再少加一点.同时也可以看出第③条中的离子浓度评比中没有填满，原因是若将HAc换成HClO，NaAc换成NaClO，由于此时酸的Ka和盐的Kh的大小有着反差的大的变化，故不但酸碱性有着反差的大的变化，而且离子浓度的大小也有着反差的大的变化，所以本文特意在此处留下伏笔，给探究者探究之用.
　　[南京师范大学附属扬子中学 （210048）]