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【中图分类号】G633.8 【文献标识码】B 【文章编号】2095-3089（2017）14-0282-01
一、教材分析
1.教材的地位和作用：
盐类水解涉及的知识面较宽、综合性较强，是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。所以这一节的内容具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
《盐类的水解》安排在新人教版高中化学选修4，第三章、第三节。这部分内容在课本第54页至60页。是全章内容的重点。
2.本节内容的课标要求：
理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
3.教学重点：盐类水解的实质。
4.教学难点：盐溶液酸碱性分析及盐类水解的实质。
二、教学目标分析
（1）知识与技能：理解盐类水解的实质，基本掌握测量溶液PH的实验技能。
（2）过程与方法：通过对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法，提高分析、推理、综合归纳的能力。
（3）情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，养成实事求是积极实践的科学态度。
三、教学方法和预期效果分析：
1.教学方法：根据本节课的内容和学生的实际水平，我采用的主要是启导法、计算机辅助教学、实验法、练习巩固法等等。
2.预期效果分析
（1）预期成功之处：本节课的教学设计充分体现新课程理念，如：
①引课的情境设计贴近学生的已有知识，突出本节的重点；
②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；
③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；
④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。
（2）预期困难之处：在课堂各个环节的时间把握上有一定困难。在研究性学习这个问题上，学生能否全面的分析，有一定困难。
四、关于学法的指导
1.对学习者特征分析
本节课的学习者特征分析主要是根据教师平时对学生的了解和高二学生学习表现而作出的。
（1）从学生的认知角度看：学生已经学习了化学平衡原理也知道溶液酸碱性的本质原因在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）学情分析
教学对象是高二平行班的学生，高二的学生已具备一定分析能力和抽象思维能力，发现这些有利因素，创造机会让学生积极参与，充分发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法。
2.学法指导
（1）自主学习：学生自己通过预习，了解所学知识。
（2）探究合作学习：通过教师的引导，学生合作探究，互相交流，解决教学中出现的问题。
（3）练习巩固法：让学生知道化学重在应用，通过应用来检验自己对所学知识的掌握情况。
五、教学过程设计
[课前准备]
1.安排学生提前预习本节内容。
2.分组：6—8人为一个学习小组，确定实验操作者和现象记录者。教师需要做好协调工作，确保每位学生都参加。
[活动设计]
（一）回忆旧知，情景导入（时间2分钟）
导入：纯水呈中性，纯水中加酸，呈酸性，纯水中加碱，呈碱性，纯水中加入盐呢？
[学情预设]
学生可能会说中性，酸性或者碱性，借此引出主题。
（二）分组实验，寻找规律（时间12分钟）
[教师演示实验]
用PH试纸测定0.1mol/L的NH4Cl溶液的酸碱性。
[学生分组实验]
测定0.1mol/L的NaCl、CH3COONa、（NH4）2SO4、Na2CO3、Na2SO4溶液的酸碱性。
[学情预设]
学生的实验操作可能不够规范，教师要在旁加以指正。
[讨论探究1]
盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
（三）尝试探究，归纳总结（时间14分钟）
[讨论探究2]为什么CH3COONa溶液呈碱性呢？
[提示]1.CH3COONa溶液中存在哪些电离？2.CH3COONa溶液中存在哪些离子？
3.溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？4.生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？
[讨论探究3]
请同学们按照前面方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？
[讨论探究4]
请同学们按照前面的方法分析NaCl溶液为什么显中性？
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳盐类水解的定义、实质、条件、规律。
（四）分层练习，升华所学（时间7分钟）
1.判斷下列盐溶液的酸碱性：
（1）NaClO （2）FeCl3 （3）KNO3 （4）CuSO4
（五）小结（时间3分钟）
1.盐类水解的定义 2.盐类水解的实质
3.盐类水解的条件 4.盐类水解的规律
（六）作业布置（时间2分钟） 课本第59页：1、2
（七）板书设计：
第三节 盐类的水解
1.醋酸钠的水解机理 2.氯化铵的水解机理
3.盐类水解的实质、条件
一、教材分析
1.教材的地位和作用：
盐类水解涉及的知识面较宽、综合性较强，是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。所以这一节的内容具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
《盐类的水解》安排在新人教版高中化学选修4，第三章、第三节。这部分内容在课本第54页至60页。是全章内容的重点。
2.本节内容的课标要求：
理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
3.教学重点：盐类水解的实质。
4.教学难点：盐溶液酸碱性分析及盐类水解的实质。
二、教学目标分析
（1）知识与技能：理解盐类水解的实质，基本掌握测量溶液PH的实验技能。
（2）过程与方法：通过对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法，提高分析、推理、综合归纳的能力。
（3）情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，养成实事求是积极实践的科学态度。
三、教学方法和预期效果分析：
1.教学方法：根据本节课的内容和学生的实际水平，我采用的主要是启导法、计算机辅助教学、实验法、练习巩固法等等。
2.预期效果分析
（1）预期成功之处：本节课的教学设计充分体现新课程理念，如：
①引课的情境设计贴近学生的已有知识，突出本节的重点；
②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；
③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；
④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。
（2）预期困难之处：在课堂各个环节的时间把握上有一定困难。在研究性学习这个问题上，学生能否全面的分析，有一定困难。
四、关于学法的指导
1.对学习者特征分析
本节课的学习者特征分析主要是根据教师平时对学生的了解和高二学生学习表现而作出的。
（1）从学生的认知角度看：学生已经学习了化学平衡原理也知道溶液酸碱性的本质原因在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）学情分析
教学对象是高二平行班的学生，高二的学生已具备一定分析能力和抽象思维能力，发现这些有利因素，创造机会让学生积极参与，充分发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法。
2.学法指导
（1）自主学习：学生自己通过预习，了解所学知识。
（2）探究合作学习：通过教师的引导，学生合作探究，互相交流，解决教学中出现的问题。
（3）练习巩固法：让学生知道化学重在应用，通过应用来检验自己对所学知识的掌握情况。
五、教学过程设计
[课前准备]
1.安排学生提前预习本节内容。
2.分组：6—8人为一个学习小组，确定实验操作者和现象记录者。教师需要做好协调工作，确保每位学生都参加。
[活动设计]
（一）回忆旧知，情景导入（时间2分钟）
导入：纯水呈中性，纯水中加酸，呈酸性，纯水中加碱，呈碱性，纯水中加入盐呢？
[学情预设]
学生可能会说中性，酸性或者碱性，借此引出主题。
（二）分组实验，寻找规律（时间12分钟）
[教师演示实验]
用PH试纸测定0.1mol/L的NH4Cl溶液的酸碱性。
[学生分组实验]
测定0.1mol/L的NaCl、CH3COONa、（NH4）2SO4、Na2CO3、Na2SO4溶液的酸碱性。
[学情预设]
学生的实验操作可能不够规范，教师要在旁加以指正。
[讨论探究1]
盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
（三）尝试探究，归纳总结（时间14分钟）
[讨论探究2]为什么CH3COONa溶液呈碱性呢？
[提示]1.CH3COONa溶液中存在哪些电离？2.CH3COONa溶液中存在哪些离子？
3.溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？4.生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？
[讨论探究3]
请同学们按照前面方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？
[讨论探究4]
请同学们按照前面的方法分析NaCl溶液为什么显中性？
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳盐类水解的定义、实质、条件、规律。
（四）分层练习，升华所学（时间7分钟）
1.判斷下列盐溶液的酸碱性：
（1）NaClO （2）FeCl3 （3）KNO3 （4）CuSO4
（五）小结（时间3分钟）
1.盐类水解的定义 2.盐类水解的实质
3.盐类水解的条件 4.盐类水解的规律
（六）作业布置（时间2分钟） 课本第59页：1、2
（七）板书设计：
第三节 盐类的水解
1.醋酸钠的水解机理 2.氯化铵的水解机理
3.盐类水解的实质、条件