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考点一硅及其化合物
考点点击从近几年高考情况来看，以往不被看好的硅及其化合物知识随着新材料、新能源、新科技的发展，在高考中的地位得到凸显，常考内容包括硅及其化合物的性质、结构和用途，硅及其化合物间的转化关系，硅及其化合物的有关实验，硅及其化合物的有关计算，信息反应化学方程式的书写，新型无机非金属材料的应用分析等。
例1A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图1所示的转化关系，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气，请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：A、B、
C、D、E。
（2）上述物质中，可以用作半导体材料的是（填序号，下同），可以用来制作光导纤维的是。
（3）写出反应①的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）写出反应⑤的离子方程式：。
（5）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：。
解题引导解答本题的突破口一是非金属元素R的单质能与NaOH溶液反应生成盐
（Na2RO3）和氢气，说明这是硅及其化合物之间的转化。突破口二是反应条件“高温”，
A在高温条件下，能与焦炭、CaCO3发生反应，则A为SiO2，从而顺滕摸瓜推知B为CaSiO3，D为Si，E为H2SiO3。据此可回答相关问题。
答案：（1）SiO2CaSiO3 Na2SiO3SiH2SiO3
（2）DA
（3）SiO2+2C高温Si+2CO↑1∶2
（4）SiO2-3+Ca2+CaSiO3
（5）SiO2-3+CO2+H2OH2SiO3↓+CO2-3
考点二氯及其化合物
考点点击氯是典型的非金属元素，氯及其化合物的性质、物质制备、用途、卤素性质的迁移应用、涉及氯及其化合物知识的框图推断、物质或离子推断和化学计算、联系实际进行综合应用等一直是历年高考考查的热点，需要关注。
例2在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取CI2并进行相关实验。
（1）图2中收集Cl2的正确装置是（填序号）；检验氯化氢气体中是否混有少量氯氣，可采用的试剂是。
（2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 ，光照氯水有气泡产生，该气体是。
解题引导（1）氯气的密度比空气的大，收集时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处理装置（NaOH溶液）。检验氯化氢气体中是否混有少量氯气，可用湿润的淀粉KI试纸。
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（具有较强的氧化性），次氯酸电离生成的ClO-、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性。HClO不稳定，光照分解产生O2。
答案：（1）C湿润的淀粉KI试纸（2）Cl2、HClO、ClO-O2
考点三硫及其化合物
考点点击硫是重要的非金属元素，硫及其化合物在国民经济建设中有着重要的作用，因而其相关内容是近几年高考命题的热点，常考内容有硫及其化合物的性质，SO2-4的检验、浓硫酸的特性、硫酸盐的组成、以其为载体的化学实验与化学计算、环境保护等。
例3对某酸性溶液（可能含有Br-、SO2-4、H2SO3、NH+4）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显橙黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质，不能确认其在原溶液中是否存在的是（）。
A.Br-B.SO2-4C.H2SO3D.NH+4
解题引导①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3 ，H2SO3 不稳定，分解产生的SO2 可使品红溶液褪色。②加碱调至碱性后，加热时产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。③加入氯水时溶液显橙黄色，说明原溶液中含有Br- ，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO2-4，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3 产生的，故不能确定原溶液中是否存在SO2-4。
答案：B。
考点四氮及其化合物
考点点击氮及其化合物知识内容丰富，涉及面较广，是历年高考命题的热点之一，试题常以元素及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验和化学计算密切结合。其考查的内容主要有氮气分子的稳定性、氨气分子的结构和水溶性、氮氧化物的有关计算、铵盐及NH+4的检验、硝酸的性质、环境保护等。
例4下列关于氮及其化合物的叙述正确的是（）。
A.N2在反应中只能表现出还原性，而不能表现出氧化性
B.NO2与水反应中生成NO，NO与空气中的O2反应可生成NO2
C.在金属与硝酸的反应上，硝酸只表现出氧化性D.铵盐溶液与NaOH溶液反应一定放出氨气
解题引导在N2与H2合成氨的反应和Mg在N2中燃烧的反应中，N2均表现出氧化性，A项错误；NO2与水的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，NO与空气中O2的反应 2NO+O22NO2，B项正确；在金属与硝酸的反应中，有还原产物（NO或NO2等）和硝酸盐生成，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性，C项错误；当铵盐溶液的浓度很小时，其与NaOH溶液反应生成NH3·H2O，不能放出氨气，D项错误。
答案：B。
考点五非金属元素之间的转化
考点点击无机推断题是高考时常见非金属元素知识进行考查的一种重要题型，通常以框图题形式出现在试卷中。复习时需将知识网络化，掌握不同的单质或化合物之间的联系及转化。解题的关键是抓住题目中的关键信息，寻找突破口，顺藤摸瓜，层层剖析，得出结论。
例5已知A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，各物质间都有如图3所示的转化关系（其他产物及反应条件均已略去）；当X是强碱时，过量的B与Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）。
A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3
C.B与Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质
解题引导由B为气态氢化物，C为单质，可推测C→E是无机化合物的连续氧化，对照上面的连续氧化过程，可知B为NH3或H2S。进一步分析，NH3在碱性条件下生成，H2S在酸性条件下生成。当X为强酸时B为H2S，C为S单质，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，A中含有S2-。当X为强碱时，B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，A中含有NH2+4，所以A为（NH4）2S。C项中H2S+Cl2S+2HCl、8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl均为氧化还原反应，D项不正确。
答案：D。
（收稿日期：2016-10-19）
考点点击从近几年高考情况来看，以往不被看好的硅及其化合物知识随着新材料、新能源、新科技的发展，在高考中的地位得到凸显，常考内容包括硅及其化合物的性质、结构和用途，硅及其化合物间的转化关系，硅及其化合物的有关实验，硅及其化合物的有关计算，信息反应化学方程式的书写，新型无机非金属材料的应用分析等。
例1A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图1所示的转化关系，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气，请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：A、B、
C、D、E。
（2）上述物质中，可以用作半导体材料的是（填序号，下同），可以用来制作光导纤维的是。
（3）写出反应①的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）写出反应⑤的离子方程式：。
（5）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：。
解题引导解答本题的突破口一是非金属元素R的单质能与NaOH溶液反应生成盐
（Na2RO3）和氢气，说明这是硅及其化合物之间的转化。突破口二是反应条件“高温”，
A在高温条件下，能与焦炭、CaCO3发生反应，则A为SiO2，从而顺滕摸瓜推知B为CaSiO3，D为Si，E为H2SiO3。据此可回答相关问题。
答案：（1）SiO2CaSiO3 Na2SiO3SiH2SiO3
（2）DA
（3）SiO2+2C高温Si+2CO↑1∶2
（4）SiO2-3+Ca2+CaSiO3
（5）SiO2-3+CO2+H2OH2SiO3↓+CO2-3
考点二氯及其化合物
考点点击氯是典型的非金属元素，氯及其化合物的性质、物质制备、用途、卤素性质的迁移应用、涉及氯及其化合物知识的框图推断、物质或离子推断和化学计算、联系实际进行综合应用等一直是历年高考考查的热点，需要关注。
例2在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取CI2并进行相关实验。
（1）图2中收集Cl2的正确装置是（填序号）；检验氯化氢气体中是否混有少量氯氣，可采用的试剂是。
（2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 ，光照氯水有气泡产生，该气体是。
解题引导（1）氯气的密度比空气的大，收集时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处理装置（NaOH溶液）。检验氯化氢气体中是否混有少量氯气，可用湿润的淀粉KI试纸。
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（具有较强的氧化性），次氯酸电离生成的ClO-、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性。HClO不稳定，光照分解产生O2。
答案：（1）C湿润的淀粉KI试纸（2）Cl2、HClO、ClO-O2
考点三硫及其化合物
考点点击硫是重要的非金属元素，硫及其化合物在国民经济建设中有着重要的作用，因而其相关内容是近几年高考命题的热点，常考内容有硫及其化合物的性质，SO2-4的检验、浓硫酸的特性、硫酸盐的组成、以其为载体的化学实验与化学计算、环境保护等。
例3对某酸性溶液（可能含有Br-、SO2-4、H2SO3、NH+4）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显橙黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质，不能确认其在原溶液中是否存在的是（）。
A.Br-B.SO2-4C.H2SO3D.NH+4
解题引导①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3 ，H2SO3 不稳定，分解产生的SO2 可使品红溶液褪色。②加碱调至碱性后，加热时产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。③加入氯水时溶液显橙黄色，说明原溶液中含有Br- ，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO2-4，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3 产生的，故不能确定原溶液中是否存在SO2-4。
答案：B。
考点四氮及其化合物
考点点击氮及其化合物知识内容丰富，涉及面较广，是历年高考命题的热点之一，试题常以元素及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验和化学计算密切结合。其考查的内容主要有氮气分子的稳定性、氨气分子的结构和水溶性、氮氧化物的有关计算、铵盐及NH+4的检验、硝酸的性质、环境保护等。
例4下列关于氮及其化合物的叙述正确的是（）。
A.N2在反应中只能表现出还原性，而不能表现出氧化性
B.NO2与水反应中生成NO，NO与空气中的O2反应可生成NO2
C.在金属与硝酸的反应上，硝酸只表现出氧化性D.铵盐溶液与NaOH溶液反应一定放出氨气
解题引导在N2与H2合成氨的反应和Mg在N2中燃烧的反应中，N2均表现出氧化性，A项错误；NO2与水的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，NO与空气中O2的反应 2NO+O22NO2，B项正确；在金属与硝酸的反应中，有还原产物（NO或NO2等）和硝酸盐生成，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性，C项错误；当铵盐溶液的浓度很小时，其与NaOH溶液反应生成NH3·H2O，不能放出氨气，D项错误。
答案：B。
考点五非金属元素之间的转化
考点点击无机推断题是高考时常见非金属元素知识进行考查的一种重要题型，通常以框图题形式出现在试卷中。复习时需将知识网络化，掌握不同的单质或化合物之间的联系及转化。解题的关键是抓住题目中的关键信息，寻找突破口，顺藤摸瓜，层层剖析，得出结论。
例5已知A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，各物质间都有如图3所示的转化关系（其他产物及反应条件均已略去）；当X是强碱时，过量的B与Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）。
A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3
C.B与Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质
解题引导由B为气态氢化物，C为单质，可推测C→E是无机化合物的连续氧化，对照上面的连续氧化过程，可知B为NH3或H2S。进一步分析，NH3在碱性条件下生成，H2S在酸性条件下生成。当X为强酸时B为H2S，C为S单质，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，A中含有S2-。当X为强碱时，B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，A中含有NH2+4，所以A为（NH4）2S。C项中H2S+Cl2S+2HCl、8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl均为氧化还原反应，D项不正确。
答案：D。
（收稿日期：2016-10-19）