题目如取100  mL 3 mol/L的H2SO4溶液（密度为1.18 g/cm3）与足量的锌反应，冷却至10℃，计算理论上能生成七水合硫酸锌的质量）（10℃时硫酸锌的溶解度是32 g）。
　　
　　解法一设此硫酸溶液与足量锌反应可生成硫酸锌x g，ZnSO4·7H2O y g。
　　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
　　1 mol161 g
　　3×0.1 molx
　　1∶161=3×0.1∶xx=48.3 g
　　ZnSO4+7H2OZnSO4·7H2O
　　161289
　　48.3y
　　161∶289=48.3∶yy=65.34 g
　　答：理论上能生成65.34 g七水合硫酸锌。
　　解法二理论上可生成x g硫酸锌，同时生成y g氢气。
　　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
　　1 mol1612
　　3×0.1 molxy
　　1∶161=3×0.1∶xx=48.3 g
　　1∶2=3×0.1∶yy=0.6 g
　　100 mL 3 mol/L硫酸溶液中含硫酸
　　3×0.1×98=29.4 g
　　含有水1.18×100-29.4=88.6 g
　　反应后溶液中含水88.6-0.6=88 g
　　设88 g水中含ZnSO4 z g
　　88∶z=100∶32z=28.16 g
　　
　　结晶出来的ZnSO4：48.3-28.16=20.14 g
　　又设20.14 g ZnSO4与足量水反应可生成
　　七水合硫酸锌m g。
　　ZnSO4+7H2OZnSO4·7H2O
　　161289
　　20.14m
　　161∶289=20.14∶mm=36.15 g
　　答：理论上可生成七水合硫酸锌36.15 g。
　　解法三100 mL 3mol/L硫酸溶液中含硫酸：
　　3×30.1×98=29.4 g
　　含水：1.18×100-29.4=88.6 g
　　H2SO4～ZnSO4
　　0.3 molZnSO4=161×0.3=48.3 g
　　设有x g ZnSO4析出，含结晶水y g
　　则溶液还含有ZnSO4（48.3-x）g，有水
　　（88.6-y）g
　　故（48.3-x）∶（88.6-y）=32∶100①
　　由ZnSO4～ZnSO4·7H2O
　　x∶y=161∶126②
　　由①与②得：
　　（48.3-x）∶（88.6-y）=32∶100
　　x∶y=161∶126
　　解之得x=26.61 g
　　y=20.83 g
　　所以析出ZnSO4·7H2O为：
　　20.83+26.61=47.44 g。
　　显然上述三处答案只有一种是正确的，到底哪一种对呢？笔者将上述答案的情况做了统计，分别占全班总人数的45.7%、23.8%、14.3%（还有一部分学生未动笔或只做了几步），并对答者的思路进行如下分析。
　　 第一种解题思路是物质在反应过程中：H2SO4～ZnSO4～ZnSO4·7H2O，根据硫酸的质量求出ZnSO4·7H2O的质量，这种解法显然是错误的，他们忽视了溶解度的意义，误认为生成的硫酸锌全部转化成了ZnSO4·7H2O，而事实确不是这样。
　　 第二种解题思路是Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2，H2的产生不能引起水的质量减少，即1.18×100-3×0.1×98-0.6=88 g显然是错误的。
　　 第三种解法思路清晰，对Zn与H2SO4完全反应的最终产物进行了分析：将生成的ZnSO4分成两部分，一部分在溶液中，一部分在结晶水合物中。设晶体中有x g ZnSO4，溶液中有ZnSO4（48.3-x）g。100 mL H2SO4溶液中的水也分成两部分，一部分在溶液中，一部分在结晶水合物中，设晶体中有y g水，溶液中有水（88.6-y）
　　g。找出这两组关键的量，然后根据溶解度的定义和ZnSO4转化成ZnSO4·7H2O的关系列出两个方程，最后联立求解。
　　笔者建议解答此题首先要抓住下列几个问题进行分析。
　　 1.与Zn反应的物质是什么。
　　 2.生成的ZnSO4是不饱和溶液还是饱和溶液。
　　 3.ZnSO4析出时含有结晶水。含有结晶水的物质析出时溶液中的溶剂将会怎样变化。
　　 然后根据上述的分析，采用图解示意（图1），即可找到解题途径。
　　图1
　　（收稿日期：2015-06-10）