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教学目标：
1.知识与技能：（1）知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；（2）了解原子结构示意图是一种模型化的方法；（3）了解原子核外的电子是分层排布的；（4）了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的特点
2.过程与方法：（1）了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用；（2）初步体会由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
3.情感态度与价值观：（1）逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点；（2）体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新历程。
重、难点。：1.重点：原子的核外电于是分层排布的，元素的化学性质与它的结构紧密相连；2.难点：对核外电子分层运动的表象的形成。
教学步骤：
（一）明确目标：1.了解核外电子是分层排布的；2.了解原子结构示意图的含义，进一步了解结构与性质的关系；3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。
（二）整体感知：学习核外电子排布的初步知识是在学过原子构成、核电荷数、质子数、核外电子数及其相互关系的基础上进行的。其目的在于通过1—18号元素的原子结构示意图，了解核外电子排布的情况，进一步了解元素的性质与结构的关系，并使学生初步了解离子化合物与共价化合物的形成。但是，应当注意这部分教学对学生来说既难以理解又难以掌握。因此，本节内容在讲解时不宜加深也不宜拓展，只要学生达到了解的水平即可。
教学过程：[复习提问]：在前面我们学习了原子的結构，那么：1.原子是怎样构成的？2.原子核是由哪些微粒构成的？3.原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有何关系？[讲解]：虽然我们对原子的结构有所了解，但是我们对核外电子的运动却一无所知。今天，我们就来了解一下核外电子的运动情况。
一、核外电子的排布
[讲述]：对于核外只有一个电子的氢原子来说，核外电子的运动比较简单。对于核外电子数多于一个的原子，它的电子是怎样运动的呢？[学生活动]：阅读课本第51页第一段内容。[提问]：核外电子多于一个的原于其电子是如何运动的？[总结板书]：（1）在多电子原子里，由于电子的能量不同，电子在不同电子层上运动；（2）能量低的电子在高核近的区域运动；能量高的电子在高核远的区域运动；（3）离核最近的电子层叫第—层；离核最远的电子层叫第七层。
核电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
[讲解]：根据以上三点内容我们可以总结出：[板书]：电子层数：一 二 三 四 五 六 七
高核距离：近——→远
能量：低——→高
[讲述]：为了能够表示核外电子的排布，我们用原子结构示意图来表示。
二、原子结构示意图（图略）
注意：a.每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个；b.电于先填充能量较低的电子层，然后填充能量较高的电子层。[提问]：那么元素的分类，化学性质与核外电子数有何关系呢？
三.元素的分類、化学性质与核外电子数的关系
[提问]：前面我们已经学习过元素的种类是由原子的核内质子数决定的，那么元素的化学性质是由什么决定的呢？[板书]：元素的种类是由原子的核内质子数决定的。元素的化学性质是由原子核外最外层电子数决定的。1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；2.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；3.非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。[讲解]：由于金属元素的原子最外层易失去电子，非金属元素的原子最外层易得到电子，形成稳定结构，这样，原来的原子中的核电荷数与核外电子数就不相等而使原子带电，这样带电的原子就叫做离子。
四、离子：带电的原子（或原子团）叫做离子
阳离子：带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；阴离于：带负电荷的原于（或原于团）叫做阴离于。[讲解]离子形成的过程。[提问]原子我们可以用元素符号来表示，那离子我们应该怎么样来表示呢？[板书]1.离子符号：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+（NH4+） 阴离子：Cl-、O2-、S2-（SO42-、CO32-、OH-）。[提问]下面同学们思考一下离子与原子的有何区别？如何相互转化？
[提问]钠原子最外层有一个电子，氯原子最外层有七个电子，它们之间是否可以形成化合物？如何形成的？
[教师活动]讲解离子化合物氯化钠的形成过程。
五、离子化合物
1.定义：由阴阳离于相互作用而形成的化合物叫做离子化合物。
2.离子化合物中，阴阳离子所带正负电荷总数相等，化合物本身不显电性。
[提问]在前面学习氢气的实验室制法时，我们曾经用到盐酸，它是氯化氢的水溶液。而氯化氢是氢气和氯气在点燃条件下生成的。那么，氯化氢分子是如何形成的？[学生活动]读课本第61页有关内容。[教师活动]：讲解共价化合物的形成过程。
六、共价化合物
1.共用电子对：P61；2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物；3.共价化合物的形成：
[小结]：①形成物质的微粒有：分子，原子和离子；②由原子构成的物质：金属和稀有气体；③由分子构成的物质：双原子分子单质，共价化合物；④由离子构成的物质：离子化合物。
总结、扩展：本节所学内容要求同学能够识别1-18号元素的原子结构示意图，了解原子结构示意图的含义，掌握离子的概念，能够区别离子和原子，知道离子化合物和共价化合物的形成过程和原理。
通过学习我们还应该学会从微观想象中锻炼自己分析推断的思维方法。
布置作业：课本第62页第1、2题。
1.知识与技能：（1）知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；（2）了解原子结构示意图是一种模型化的方法；（3）了解原子核外的电子是分层排布的；（4）了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的特点
2.过程与方法：（1）了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用；（2）初步体会由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
3.情感态度与价值观：（1）逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点；（2）体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新历程。
重、难点。：1.重点：原子的核外电于是分层排布的，元素的化学性质与它的结构紧密相连；2.难点：对核外电子分层运动的表象的形成。
教学步骤：
（一）明确目标：1.了解核外电子是分层排布的；2.了解原子结构示意图的含义，进一步了解结构与性质的关系；3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。
（二）整体感知：学习核外电子排布的初步知识是在学过原子构成、核电荷数、质子数、核外电子数及其相互关系的基础上进行的。其目的在于通过1—18号元素的原子结构示意图，了解核外电子排布的情况，进一步了解元素的性质与结构的关系，并使学生初步了解离子化合物与共价化合物的形成。但是，应当注意这部分教学对学生来说既难以理解又难以掌握。因此，本节内容在讲解时不宜加深也不宜拓展，只要学生达到了解的水平即可。
教学过程：[复习提问]：在前面我们学习了原子的結构，那么：1.原子是怎样构成的？2.原子核是由哪些微粒构成的？3.原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有何关系？[讲解]：虽然我们对原子的结构有所了解，但是我们对核外电子的运动却一无所知。今天，我们就来了解一下核外电子的运动情况。
一、核外电子的排布
[讲述]：对于核外只有一个电子的氢原子来说，核外电子的运动比较简单。对于核外电子数多于一个的原子，它的电子是怎样运动的呢？[学生活动]：阅读课本第51页第一段内容。[提问]：核外电子多于一个的原于其电子是如何运动的？[总结板书]：（1）在多电子原子里，由于电子的能量不同，电子在不同电子层上运动；（2）能量低的电子在高核近的区域运动；能量高的电子在高核远的区域运动；（3）离核最近的电子层叫第—层；离核最远的电子层叫第七层。
核电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
[讲解]：根据以上三点内容我们可以总结出：[板书]：电子层数：一 二 三 四 五 六 七
高核距离：近——→远
能量：低——→高
[讲述]：为了能够表示核外电子的排布，我们用原子结构示意图来表示。
二、原子结构示意图（图略）
注意：a.每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个；b.电于先填充能量较低的电子层，然后填充能量较高的电子层。[提问]：那么元素的分类，化学性质与核外电子数有何关系呢？
三.元素的分類、化学性质与核外电子数的关系
[提问]：前面我们已经学习过元素的种类是由原子的核内质子数决定的，那么元素的化学性质是由什么决定的呢？[板书]：元素的种类是由原子的核内质子数决定的。元素的化学性质是由原子核外最外层电子数决定的。1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；2.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；3.非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。[讲解]：由于金属元素的原子最外层易失去电子，非金属元素的原子最外层易得到电子，形成稳定结构，这样，原来的原子中的核电荷数与核外电子数就不相等而使原子带电，这样带电的原子就叫做离子。
四、离子：带电的原子（或原子团）叫做离子
阳离子：带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；阴离于：带负电荷的原于（或原于团）叫做阴离于。[讲解]离子形成的过程。[提问]原子我们可以用元素符号来表示，那离子我们应该怎么样来表示呢？[板书]1.离子符号：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+（NH4+） 阴离子：Cl-、O2-、S2-（SO42-、CO32-、OH-）。[提问]下面同学们思考一下离子与原子的有何区别？如何相互转化？
[提问]钠原子最外层有一个电子，氯原子最外层有七个电子，它们之间是否可以形成化合物？如何形成的？
[教师活动]讲解离子化合物氯化钠的形成过程。
五、离子化合物
1.定义：由阴阳离于相互作用而形成的化合物叫做离子化合物。
2.离子化合物中，阴阳离子所带正负电荷总数相等，化合物本身不显电性。
[提问]在前面学习氢气的实验室制法时，我们曾经用到盐酸，它是氯化氢的水溶液。而氯化氢是氢气和氯气在点燃条件下生成的。那么，氯化氢分子是如何形成的？[学生活动]读课本第61页有关内容。[教师活动]：讲解共价化合物的形成过程。
六、共价化合物
1.共用电子对：P61；2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物；3.共价化合物的形成：
[小结]：①形成物质的微粒有：分子，原子和离子；②由原子构成的物质：金属和稀有气体；③由分子构成的物质：双原子分子单质，共价化合物；④由离子构成的物质：离子化合物。
总结、扩展：本节所学内容要求同学能够识别1-18号元素的原子结构示意图，了解原子结构示意图的含义，掌握离子的概念，能够区别离子和原子，知道离子化合物和共价化合物的形成过程和原理。
通过学习我们还应该学会从微观想象中锻炼自己分析推断的思维方法。
布置作业：课本第62页第1、2题。