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本文基于课标的深度研课，不仅仅针对本学科课本的教学和课标的教学，而且要通过规范化的教学与其它学科接轨，让学生更好地得到统一和谐的发展.
关键要区别物理量符号、单位符号、物质符号、数值符号；区分大写字母、小写字母的格式和书写体；区分半角小括号、全角小括号、大括号等；除了正常书写还有上角标、下角标之分.哪个同学无瑕疵地从没写错过，还真是了不起！本文权当一次梳理吧，我们共同学习之，若能使大多数学生这里或那里得到启示、启发、启迪，本文的目的就达到了.
1.物质的状态要小写：固体s；液体l；气体g；溶液aq.
2.阿拉伯数字和符号之间要留半角模式下的空格，数字以小数点为界的前、后千位都要留有空格：如成年男子的肺活量约为3 500～4 000 mL；ρ（纯硝酸）=1.502 7 g/cm3；阿伏加德罗常数的最新测定数据为6.022 136 7×1023 mol-1（其中“-1”的“1”不能省）.
3.计算结果要算到底且取有效数字，如取三位有效数字，有小数点、科学计数法、百分数、分数等：0.000224或2.24×10-4或0.022 4%（或非分母为1的分数形式），千万不能写2.24×10-2%.
4.化学键用“长横线”，氢键用A—H…B—（A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示氢键）、不能用H—A…H.化学键键长是A—H（或B—H）两原子的原子核中心之间的距离，氢键键长是A—H…B中A原子的原子核中心至B原子的原子核中心的距离.
5.有机化合物系统命名、基、演示实验标号、图象标号、表格标号等用“短线”，如1-丁烯CH2=CH—CH2—CH3、甲基—CH3、实验3-1、图3-1、表3-1.
6.负数用“减号”，放热反应数值取负数，ΔH=-100 kJ/mol；吸热反应数值取正数，ΔH=+100 kJ/mol.计算过程中关于“乘号”：符号之间用“·”；数字之间用“×”；符号与数字之间用“×”.V（CO2）=n（CO2）
·Vm=0.050 0 mol × 22.4 L·mol-1=1.12 L.至于计算中的“除号”：常用斜杠“/”和冒号“：”.
7.
ZAX±nn±a：左下角是质子数；左上角是质量数；正上方是化合价；右上角是离子电荷数；右下角是每个分子中的原子数，其中前三项的“1”不能省，后两项的“1”不要写.
8.能层的数字要大写、能级的符号是小写字母、原子轨道的方向在能级的右下角写大写字母、电子数写在能级的右上角，凡是出现的“1”都不能省，如氧原子
1s22s22p2x2p1y2p1z.
9.化学任何反应式中各物质的化学计量数为“1”的“1”均不要写，石膏（生石膏）CaSO4·2H2O读作“二水合硫酸钙”，熟石膏2CaSO4·H2O读作“一水合二硫酸钙”，化学计量数之比：v（CaSO4·2H2O）∶v（2CaSO4·H2O）∶ v（H2O）=2∶1∶3，相应的化学方程式请鉴赏：2CaSO4·2H2O△2CaSO4·H2O+3H2O.电极反应、热化学反应方程式的化学计量数可以出现必要的分数，电极反应的化学计量数还可以出现必要的扩大倍数的情况.热化学反应方程式中各物质均要标状态.只有一个标部分物质状态的化学方程式：3Fe+4H2O（g）高温 Fe3O4+4H2.
10.“”表示两个反应，“ ”表示一个可逆反应.
11.图象中、表格中物理量右（下）方用斜（横）杠且在斜（横）杠的右（下）方写单位符号：如溶解度/g；时间/s（或t/s）.
12.物质的量：nB=n（NaCl）=2 mol；n[ （NH4）2SO4]=2 mol.
13.质量：m（NaCl）=10.56 g，若托盘天平称取，取小数点一位，m（NaCl）=10.6 g；m（软锰矿石）=40 t（不宜用托盘天平）.
14.摩尔质量：M（NaCl）=58.45 g/mol（元素周期表中各元素原子的相对原子质量规定取四位有效数字）；M（23Na）=23 g/mol（质量数为整数），相对分子（原子）质量没有单位.
15.微粒数：N（Cl2）=6.02×1027.
16.阿伏加德罗常数常取近似值：NA=6.02×1023 mol-1.
17.体积：若通过计算，取小数点多少位均是可以的，但是要分清楚固、液、气的单位差别.V（Fe）=10 cm3；V（浓盐酸）=5.12 mL=5.12 cm3；
V[HCl（aq）]=100 mL 或V[H2SO4（aq）]=0.1 L；V（HCl）=2.24 L.若量筒量取，取小数点一位，V（浓盐酸）=5.1 mL；若滴定管量取，取小数点两位，V（浓盐酸）=5.12 mL.
18.气体摩尔体积（标准状况下：0℃、101.325 kPa）：Vm=22.4 L/mol.
19.物质的量的浓度（定义中溶质B是大写字母，写的是下角标，而物质的量浓度的符号是小写字母、各物质的化学式正常去写）：cB=c（NaCl）=n（NaCl）/V
[NaCl（aq）]=2 mol/L.
20.溶液密度：固体密度：ρ（Na）=0.97 g/cm3；液体密度：
ρ（煤油）=0.79 g/mL=0.79 g/cm3；气体密度：ρ（H2）=0.089 g/L.相对密度没有单位.
关键要区别物理量符号、单位符号、物质符号、数值符号；区分大写字母、小写字母的格式和书写体；区分半角小括号、全角小括号、大括号等；除了正常书写还有上角标、下角标之分.哪个同学无瑕疵地从没写错过，还真是了不起！本文权当一次梳理吧，我们共同学习之，若能使大多数学生这里或那里得到启示、启发、启迪，本文的目的就达到了.
1.物质的状态要小写：固体s；液体l；气体g；溶液aq.
2.阿拉伯数字和符号之间要留半角模式下的空格，数字以小数点为界的前、后千位都要留有空格：如成年男子的肺活量约为3 500～4 000 mL；ρ（纯硝酸）=1.502 7 g/cm3；阿伏加德罗常数的最新测定数据为6.022 136 7×1023 mol-1（其中“-1”的“1”不能省）.
3.计算结果要算到底且取有效数字，如取三位有效数字，有小数点、科学计数法、百分数、分数等：0.000224或2.24×10-4或0.022 4%（或非分母为1的分数形式），千万不能写2.24×10-2%.
4.化学键用“长横线”，氢键用A—H…B—（A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示氢键）、不能用H—A…H.化学键键长是A—H（或B—H）两原子的原子核中心之间的距离，氢键键长是A—H…B中A原子的原子核中心至B原子的原子核中心的距离.
5.有机化合物系统命名、基、演示实验标号、图象标号、表格标号等用“短线”，如1-丁烯CH2=CH—CH2—CH3、甲基—CH3、实验3-1、图3-1、表3-1.
6.负数用“减号”，放热反应数值取负数，ΔH=-100 kJ/mol；吸热反应数值取正数，ΔH=+100 kJ/mol.计算过程中关于“乘号”：符号之间用“·”；数字之间用“×”；符号与数字之间用“×”.V（CO2）=n（CO2）
·Vm=0.050 0 mol × 22.4 L·mol-1=1.12 L.至于计算中的“除号”：常用斜杠“/”和冒号“：”.
7.
ZAX±nn±a：左下角是质子数；左上角是质量数；正上方是化合价；右上角是离子电荷数；右下角是每个分子中的原子数，其中前三项的“1”不能省，后两项的“1”不要写.
8.能层的数字要大写、能级的符号是小写字母、原子轨道的方向在能级的右下角写大写字母、电子数写在能级的右上角，凡是出现的“1”都不能省，如氧原子
1s22s22p2x2p1y2p1z.
9.化学任何反应式中各物质的化学计量数为“1”的“1”均不要写，石膏（生石膏）CaSO4·2H2O读作“二水合硫酸钙”，熟石膏2CaSO4·H2O读作“一水合二硫酸钙”，化学计量数之比：v（CaSO4·2H2O）∶v（2CaSO4·H2O）∶ v（H2O）=2∶1∶3，相应的化学方程式请鉴赏：2CaSO4·2H2O△2CaSO4·H2O+3H2O.电极反应、热化学反应方程式的化学计量数可以出现必要的分数，电极反应的化学计量数还可以出现必要的扩大倍数的情况.热化学反应方程式中各物质均要标状态.只有一个标部分物质状态的化学方程式：3Fe+4H2O（g）高温 Fe3O4+4H2.
10.“”表示两个反应，“ ”表示一个可逆反应.
11.图象中、表格中物理量右（下）方用斜（横）杠且在斜（横）杠的右（下）方写单位符号：如溶解度/g；时间/s（或t/s）.
12.物质的量：nB=n（NaCl）=2 mol；n[ （NH4）2SO4]=2 mol.
13.质量：m（NaCl）=10.56 g，若托盘天平称取，取小数点一位，m（NaCl）=10.6 g；m（软锰矿石）=40 t（不宜用托盘天平）.
14.摩尔质量：M（NaCl）=58.45 g/mol（元素周期表中各元素原子的相对原子质量规定取四位有效数字）；M（23Na）=23 g/mol（质量数为整数），相对分子（原子）质量没有单位.
15.微粒数：N（Cl2）=6.02×1027.
16.阿伏加德罗常数常取近似值：NA=6.02×1023 mol-1.
17.体积：若通过计算，取小数点多少位均是可以的，但是要分清楚固、液、气的单位差别.V（Fe）=10 cm3；V（浓盐酸）=5.12 mL=5.12 cm3；
V[HCl（aq）]=100 mL 或V[H2SO4（aq）]=0.1 L；V（HCl）=2.24 L.若量筒量取，取小数点一位，V（浓盐酸）=5.1 mL；若滴定管量取，取小数点两位，V（浓盐酸）=5.12 mL.
18.气体摩尔体积（标准状况下：0℃、101.325 kPa）：Vm=22.4 L/mol.
19.物质的量的浓度（定义中溶质B是大写字母，写的是下角标，而物质的量浓度的符号是小写字母、各物质的化学式正常去写）：cB=c（NaCl）=n（NaCl）/V
[NaCl（aq）]=2 mol/L.
20.溶液密度：固体密度：ρ（Na）=0.97 g/cm3；液体密度：
ρ（煤油）=0.79 g/mL=0.79 g/cm3；气体密度：ρ（H2）=0.089 g/L.相对密度没有单位.