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【摘要】氧化还原反应方程配平的方法与技巧很多，本文通过一些实例对氧化还原反应方程配平的方法与技巧进行说明。
【关键词】氧化还原反应；方程配平；基本步骤；常用技巧
【中图分类号】G633.8【文献标识码】B 【文章编号】1001-4128（2011）02-0103-02
1 基本步骤
以Cu ＋ HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 为例：
1.1 标变价：根据化合价升降规律标出变价元素的化合价，不变价的元素不必标出。
0+5+2 +5+4
Cu ＋ HNO3－Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
1.2求转移电子数：通常选用1mol的氧化剂和1mol的还原剂作标准，根据元素的变价求出1mol的氧化剂和1mol的还原剂中所有变价元素得失电子数。
0 +2
Cu →Cu ：化合价升高2
+5 +4
N→ N：化合价降低1
说明：该步是化合价升降法配平氧化还原的关键，所谓的配平技巧主要就是不同情况下求取得失电子数的方法，例如，当氧化剂和还原剂是同一各物质，而氧化产物和还原产物是两种物质的氧化还原反应，如配平KClO3—KCl + O2时，初学者易以KClO3 为标准计算得失电子数，从而出现反应物系数不好确定的困难，此时若以产物KCl 和O2 为标准计算得失电子数则容易确定系数，这即所谓的逆向配平技巧。
1.3 根据得失电子数的最小公倍数求标准物的系数
1.4将所求得系数添加在标准物前，然后据此确定含有变价元素的产物系数，使变价元素的原子个数相等并满足得失电子守恒关系。
Cu ＋ 2HNO3－Cu(NO3)2 +2 NO2 + H2O
说明：系数是1 时通常省略不写，但在题目中有时是填空式的方框，那么，1 也要填写。
1.5 利用观察法配平未参加反应的元素原子个数，使反应方程式满足质量守恒规律
Cu ＋ 4HNO3 －Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O
说明：该反应中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系数成了4 ；通常在配平未变价的原子时，先配平原子团（如该例中起酸作用的硝酸根），再配H ，然后配O。
1.6检查所配方程式将短线改为等号
Cu ＋ 4HNO3 ＝ Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O
说明：从理论上讲，检查所配方程式是否平衡要检查是否满足得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒，一般说来，一个守恒成立其它大多也能成立，不必样样检查，若是离子反应检查电荷守恒最方便。
2 常用技巧
2.1 添加系数法——反应物和产物中变价原子数不同时，可以先添加系数，这是经常用的一个技巧；
例如：NH3 ＋ O2－ N2 ＋ H2O
该反应配平时，若以1mol NH3和1molO2作标准求得失电子数，则配平后，出现分数系数，还需要调整系数为整数，比较方便的方法是先在NH3 前添加系数2（因产物N2为双原子分子，所以NH3 的系数至少也是2），然后以2 mol NH3和1mol O2 作标准求系数更方便。
答案：4 3 2 6
2.2 整体配平法——一种物质中有两种或多种元素变价时，将其作为一个整体看待，求1mol该物质得失电子的总数即可，即所谓的整体配平法；
例如：Cu2S + HNO3－ Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O
该反应的反应物Cu2S 中两种元素的化合价均升高，所以把Cu2S看作一个整体，求得1mol Cu2S所失电子的总数为10e-。
答案：3 22 6 10 3 8
2.3 逆向配平法——当氧化剂或还原剂是多种物质，或者氧化剂和还原剂是同一种物质，而氧化产物和还原产物是两种独立的物质时，选用氧化产物和还原产物为标准来计算得失电子数将更方便，此即是所谓的逆向配平技巧；
例如：P ＋ CuSO4 ＋ H2O － CU3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4
该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4 、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4 和1mol CU3P作标准物容易求得失电子数。
答案：11 15 24 5 6 15
2.4 拟价法——对无法用常规方法确定化合价的物质，可以用拟价法，即可以随便假定元素的化合价，只要整个化合物的价态满足代数和为零原则就可以，因为这样对该反应的电子得失数没有影响；
例如：Fe3C ＋ HNO3 －Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O
该反应的反应物中的Fe3C的价态不好确定,我们不防假设其中Fe的价态为+3价,那么C的价态就应是－9价,如此则成了一个普通氧化还原方程式的配平,选取1mol的Fe3C和1mol的HNO3为标准,即可求的得失电子数。
如果假设Fe3C中Fe为0价，那么C为0价，再将Fe3C看作一个整体，同样能配平。
答案：1 22 3 13 1 11
2.5一定系数关系的氧化还原方程式的配平法：
例如：S＋KNO3＋C－K2S＋N2＋CO2 虽然该反应中得电子的一方不止一种物质，而是有S 和KNO3 两种物质，但由于两者的还原产物K2S的制约，实际上限制了S与KNO3的物质的量比为1：2，所以我们可以把1mol S和2mol KNO3作为 一个整体来看，从而求得氧化剂得电子总数，进而配平整个反应。
答案：1 2 3 1 1 3
2.6 不定系数的氧化还原反应方程式的配平法：
例如：FeS2 ＋ C ＋ O2－ Fe3O4 ＋ CO ＋ S
在该反应中，氧化剂O2 是夺取电子的一方; 而另一方除C失去电子外，FeS2作为整体也表现为失去电子，象这种特殊类型的氧化还原反应，可看成为FeS2,C分别与O2的两个彼此独立反应的加和。假设题目没有给出FeS2与C的物质的量之比这个限制条件，那么这种方程式的配平将是不确定的。换言之，其系数可能有无数套：
① 2C ＋ O2 = 2CO
② 3FeS2 + 2 O2 ＝Fe3O4 ＋ 6S
即①•X ＋ ②•y ，得：
3y FeS2 ＋2xC ＋ (2y+x)O2= y Fe3O4 ＋ 2xCO ＋6y S(其中x,y均为自然数)
2.7有机反应的配平法——有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为＋1价，O为－2价，并以此确定碳元素的平均化合價。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。
例如： H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4 － CO2 ＋ K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ H2O
解析：H2C2O4中，令H 为＋1价，O为－2价，则C的平均化合价为＋3价。1个H2C2O4 化合价升高数为2，1个 KMnO4 化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H2C2O4的系数为5，KMnO4的系数为2。配平的方程式为：
5 H2C2O4 ＋ 2KMnO4 ＋3H2SO4 ＝ 10CO2 ＋ K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋8 H2O
2.8 缺项方程式的配平：如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。
例如：BiO3－ ＋ Mn2＋ ＋－ Bi3＋ ＋ MnO4－＋ H2O
解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：
5BiO3－ ＋2 Mn2＋ ＋－5 Bi3＋ ＋2 MnO4－＋H2O
根据氧原子守恒，可以确定H2O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H＋。
答案：5 2 14H＋ 5 2 7
【关键词】氧化还原反应；方程配平；基本步骤；常用技巧
【中图分类号】G633.8【文献标识码】B 【文章编号】1001-4128（2011）02-0103-02
1 基本步骤
以Cu ＋ HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 为例：
1.1 标变价：根据化合价升降规律标出变价元素的化合价，不变价的元素不必标出。
0+5+2 +5+4
Cu ＋ HNO3－Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
1.2求转移电子数：通常选用1mol的氧化剂和1mol的还原剂作标准，根据元素的变价求出1mol的氧化剂和1mol的还原剂中所有变价元素得失电子数。
0 +2
Cu →Cu ：化合价升高2
+5 +4
N→ N：化合价降低1
说明：该步是化合价升降法配平氧化还原的关键，所谓的配平技巧主要就是不同情况下求取得失电子数的方法，例如，当氧化剂和还原剂是同一各物质，而氧化产物和还原产物是两种物质的氧化还原反应，如配平KClO3—KCl + O2时，初学者易以KClO3 为标准计算得失电子数，从而出现反应物系数不好确定的困难，此时若以产物KCl 和O2 为标准计算得失电子数则容易确定系数，这即所谓的逆向配平技巧。
1.3 根据得失电子数的最小公倍数求标准物的系数
1.4将所求得系数添加在标准物前，然后据此确定含有变价元素的产物系数，使变价元素的原子个数相等并满足得失电子守恒关系。
Cu ＋ 2HNO3－Cu(NO3)2 +2 NO2 + H2O
说明：系数是1 时通常省略不写，但在题目中有时是填空式的方框，那么，1 也要填写。
1.5 利用观察法配平未参加反应的元素原子个数，使反应方程式满足质量守恒规律
Cu ＋ 4HNO3 －Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O
说明：该反应中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系数成了4 ；通常在配平未变价的原子时，先配平原子团（如该例中起酸作用的硝酸根），再配H ，然后配O。
1.6检查所配方程式将短线改为等号
Cu ＋ 4HNO3 ＝ Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O
说明：从理论上讲，检查所配方程式是否平衡要检查是否满足得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒，一般说来，一个守恒成立其它大多也能成立，不必样样检查，若是离子反应检查电荷守恒最方便。
2 常用技巧
2.1 添加系数法——反应物和产物中变价原子数不同时，可以先添加系数，这是经常用的一个技巧；
例如：NH3 ＋ O2－ N2 ＋ H2O
该反应配平时，若以1mol NH3和1molO2作标准求得失电子数，则配平后，出现分数系数，还需要调整系数为整数，比较方便的方法是先在NH3 前添加系数2（因产物N2为双原子分子，所以NH3 的系数至少也是2），然后以2 mol NH3和1mol O2 作标准求系数更方便。
答案：4 3 2 6
2.2 整体配平法——一种物质中有两种或多种元素变价时，将其作为一个整体看待，求1mol该物质得失电子的总数即可，即所谓的整体配平法；
例如：Cu2S + HNO3－ Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O
该反应的反应物Cu2S 中两种元素的化合价均升高，所以把Cu2S看作一个整体，求得1mol Cu2S所失电子的总数为10e-。
答案：3 22 6 10 3 8
2.3 逆向配平法——当氧化剂或还原剂是多种物质，或者氧化剂和还原剂是同一种物质，而氧化产物和还原产物是两种独立的物质时，选用氧化产物和还原产物为标准来计算得失电子数将更方便，此即是所谓的逆向配平技巧；
例如：P ＋ CuSO4 ＋ H2O － CU3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4
该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4 、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4 和1mol CU3P作标准物容易求得失电子数。
答案：11 15 24 5 6 15
2.4 拟价法——对无法用常规方法确定化合价的物质，可以用拟价法，即可以随便假定元素的化合价，只要整个化合物的价态满足代数和为零原则就可以，因为这样对该反应的电子得失数没有影响；
例如：Fe3C ＋ HNO3 －Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O
该反应的反应物中的Fe3C的价态不好确定,我们不防假设其中Fe的价态为+3价,那么C的价态就应是－9价,如此则成了一个普通氧化还原方程式的配平,选取1mol的Fe3C和1mol的HNO3为标准,即可求的得失电子数。
如果假设Fe3C中Fe为0价，那么C为0价，再将Fe3C看作一个整体，同样能配平。
答案：1 22 3 13 1 11
2.5一定系数关系的氧化还原方程式的配平法：
例如：S＋KNO3＋C－K2S＋N2＋CO2 虽然该反应中得电子的一方不止一种物质，而是有S 和KNO3 两种物质，但由于两者的还原产物K2S的制约，实际上限制了S与KNO3的物质的量比为1：2，所以我们可以把1mol S和2mol KNO3作为 一个整体来看，从而求得氧化剂得电子总数，进而配平整个反应。
答案：1 2 3 1 1 3
2.6 不定系数的氧化还原反应方程式的配平法：
例如：FeS2 ＋ C ＋ O2－ Fe3O4 ＋ CO ＋ S
在该反应中，氧化剂O2 是夺取电子的一方; 而另一方除C失去电子外，FeS2作为整体也表现为失去电子，象这种特殊类型的氧化还原反应，可看成为FeS2,C分别与O2的两个彼此独立反应的加和。假设题目没有给出FeS2与C的物质的量之比这个限制条件，那么这种方程式的配平将是不确定的。换言之，其系数可能有无数套：
① 2C ＋ O2 = 2CO
② 3FeS2 + 2 O2 ＝Fe3O4 ＋ 6S
即①•X ＋ ②•y ，得：
3y FeS2 ＋2xC ＋ (2y+x)O2= y Fe3O4 ＋ 2xCO ＋6y S(其中x,y均为自然数)
2.7有机反应的配平法——有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为＋1价，O为－2价，并以此确定碳元素的平均化合價。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。
例如： H2C2O4 ＋ KMnO4 ＋H2SO4 － CO2 ＋ K2SO4 ＋ MnSO4 ＋ H2O
解析：H2C2O4中，令H 为＋1价，O为－2价，则C的平均化合价为＋3价。1个H2C2O4 化合价升高数为2，1个 KMnO4 化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H2C2O4的系数为5，KMnO4的系数为2。配平的方程式为：
5 H2C2O4 ＋ 2KMnO4 ＋3H2SO4 ＝ 10CO2 ＋ K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋8 H2O
2.8 缺项方程式的配平：如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。
例如：BiO3－ ＋ Mn2＋ ＋－ Bi3＋ ＋ MnO4－＋ H2O
解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：
5BiO3－ ＋2 Mn2＋ ＋－5 Bi3＋ ＋2 MnO4－＋H2O
根据氧原子守恒，可以确定H2O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H＋。
答案：5 2 14H＋ 5 2 7