化合价是九年级化学的重点、难点知识，化学式和化学方程式的正确书写都跟它有直接关系。对于初学化学的学生来说，由于不能完全理解什么是化合价，大多数学生都是死记硬背课本85页表4-2常见元素和原子团的化合价，需要用到时，同学们又都得翻书查看。这样不仅不利于学习，同学们还会对化学产生厌恶感。那么，老师怎样充分利用课堂40分钟，让学生有效学习和扎实掌握化合价的记忆方法呢？下面我就将怎样联系课本前后知识记住化合价，说几点我的看法，希望能帮助同学们学习化学。
　　九年级化学教材内容安排：第三单元：构成物质的微粒——分子、原子、离子等，同学们已经知道它们的性质、结构及与宏观物质的联系，在第四单元课题4学习化合价的知识，我认为这部分内容一定要与第三单元原子的结构、离子符号等联系起来，理解记忆化合价。
　　同学们都很熟悉，以下是1～18号元素的原子结构示意图及相关信息：
　　看到这张表，大家都会想起我们学过的知识和总结的规律。
　　1.原子最外层有8个电子被认为是相对稳定的结构（氦为2个电子）。
　　2.每一周期最外层电子数都是从1个开始逐渐递增到8个；原子的最外层电子数少于4个的，在化學反应中易失去电子而达到相对稳定结构；大于4个电子的，在化学反应中易得到电子，达到相对稳定结构；每种原子的结构在化学反应中都是由不稳定趋于相对稳定。
　　3.同一竖行，最外层电子数相等，得失电子的难易不同，它们的化学性质相似。
　　表格中的内容每一位同学都能轻易的完成，也不难发现，1—20号元素中常见活泼金属元素与活泼非金属元素的化合价数值就是它们的最外层电子数，失去电子化合价为正，得到电子化合价为负。找到这样的切合点，同学们就不会觉得化合价跟前面的知识毫无关系，也为学生学习什么是化合价作铺垫。这就是我教同学们记常见元素化合价的第一种方法：根据元素原子的最外层电子数及得失电子的情况来理解记忆化合价。
　　原子在化学变化中得失电子后，会带上电荷，变成相应的离子。
　　表一是原子得失电子的数目与化合价的关系，表二是原子变成离子后离子带的电荷与化合价的关系，表一和表二的实质是相同的，两者的形式不同。表二中化合价与离子电荷关系很明显：离子带的电荷数与元素的化合价数值相等、正负一致，就是数值与正负的位置不一样。除了这些元素的化合价与它们的离子电荷有这样的关系外，其他元素及原子团是否也如此呢？
　　同样得出：它们的化合价数值与它们的离子所带电荷数相等一致，只是化合价正负在前，数值在后；离子符号电荷数数值在前，正负在后。这就是记化合价的第二种方法：根据离子符号来记化合价。
　　第三种方法：记顺口溜。在学习的资料中有很多记化合价的顺口溜，我选了包含常见元素化合价比较多的一则（如：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，一二铜，二三铁，三铝四硅五价磷，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价永不变。），注意：氯、氧、硫（二价）是负价，其余都是正价。学生能轻松背下来，能随口说出。这种方法简单直接，在学习中非常有用。
　　第四种方法：根据化合物中正负化合价代数和为零来计算元素的化合价。
　　在学习中同学们可以通过上述四种方法，根据自己的实际情况学习化合价；为化学式的正确书写打下坚实的基础。