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化学平衡在近些年来的高考中备受命题者的青睐，这类题目相对其他考点的题难度较大，具有良好的区分度，选拔功能较强。其中，应用平衡移动原理判断平衡移动的方向、由此引起的反应物的转化率、各组成成分的百分含量的变化以及平衡常数高考的热点和难点，作为带过多年高三的老教师，我有以下的几点经验：
1．化学平衡状态的判断原则
1．1 可逆反应平衡状态的标志有两个：
（1）v正=v逆；
（2）反应混合物中各组分的浓度不再变化。
这两个条件互相关联，只要判定其中一个成立，另一个也必成立。如对反应
aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）：
1．2 以下三种情况均可表示反应已达平衡状态：
（1）VA（生）=VA（消）；
（2）VA（生）∶VA（消）=a∶b；
（3）VB（消）∶VC（消）=b∶c。
1．3 各组分的浓度保持不变时，下列情况下均可表明反应已达平衡：
（1）各物质的质量或质量分数一定；
（2）各物质的物质的量、物质的量分数或物质的量浓度一定；
（3）各气体的体积或体积分数一定；
（4）a+b≠c+d，总压强一定（其他条件一定）；
（5）a+b≠c+d时，混合气体的平均相对分子质量一定；
（6）反应中混合气体的颜色一定（其他条件一定）。
2．平衡正向移动与反应物的转化率关系
2．1 由温度或压强改变引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。
2．2 由增加反应物浓度引起平衡正向移动时，对于反应aA（g）+bB（g）=cC（g），增加反应物浓度，平衡正向移动。因反应物浓度增大，v正=v逆，平衡正向移动：
若a>b+c，转化率增大；若a=b+c，转化率增大；若a< b+c，转化率减小。
例：（2008宁夏卷）已知在容积不变的密闭容器内发生的可逆反应：M（g）＋N（g）=P（g）＋Q（g）；ΔH＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始物质的量分别为：n（M）=1mol，n（N）=2.4 mol，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为＿。
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的物质的量为：n（M）=n（N）=b mol，达到平衡后，M的转化率为＿ 。
3．化学平衡常数
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学平衡常数需要注意的几点如下：
3．1 化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3．2 反应物或生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
3．3 平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，对于同一个反应，当化学方程式的系数发生变化时，平衡常数的数值及单位均发生变化。当化学方程式逆写时，此时平衡常数为原平衡常数的倒数。
3．4 化学平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即化学反应速率快，值不一定大。
3．5 K的大小表示可逆反应进行的程度，K大说明反应进行程度大，反应物的转化率大。K小说明反应进行程度小，反应物的转化率小。
4．技巧性的计算化学平衡
4．1 等价变换化学平衡只与起始状态和最终状态有关，而与所经历的途径无关，即无论反应从正向开始还是从逆向开始，只要加人的量相当，经一段时间后，最终将会达到同一平衡状态。
如：温度压强不变的容器，充入2摩A和1摩B发生如下反应：
2A(g)+B(g)=2C(g)，达到平衡时C的浓度为w摩／升，则按下列配比作为起始物质，达到平衡时c的浓度仍为w摩／升，则按下列配比作为起始物质，达到平衡时C的浓度仍为w摩／升的是：( )
A． 2molC B、1molB+2mole：
C．4molA+2molB D．1molA+0.5molB+lmolC
分析：A项2molC相当于起始加入2molA+1molB，B项相当于加入2molA+2molB达平衡后与原平衡状态不同。C项相当于加人2molA+1molB达平衡后，又加入2molA十1molB则平衡正向移动。D项相当于加入2molA+lmolB、则答案选D、A。
4．2 部分转换对可逆反应来说，在一定条件下达平衡后，反应并没有终止，说明各组分并没有全部反应完，因而是部分转换．即各物质的量都大于零。
如：某条件下，容器有A+4B=2C+D+Q(Q>O)，此时A、B、C、均为a摩，而D的物质的量为d摩。1．若改变a值，再通过改变反应条件达到新的平衡，并限定达平衡D的物质的量允许在d/2～d问，则取值范围 (用和关系式表示)。2．如果要在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量允许在d～2d间取值，则应该采取的措施是。( )
A．升高反应物温度； B．增大反应容器的压强；
C．增大反应容器的容积； D．降低反应温度；
E．减小反应容器的压强； F．减小反应容器的容积。
分析：(1)欲使D的物质的量小于2d。平衡正向移动．则a>d，a>4d，欲使D的物质的量大于d／2则平衡遵向移动，则a>4d。
(2)D的物质的量在d～4d间．改变条件使平衡右移。由于A、B、C、D聚集状态未知，则体积、压强改变平衡的移动就不确定．则只有降低温度。故答案选D。
4．3 利用质量守恒解决平衡浓度问题
加热N2O5(g)=N2O3(g)+O2(g)
N2O3(g)=N2O(g)+O2(g)在容积为2升的密闱容器中将4摩N2O，加热T℃达平衡后，O2浓度0.5mol/L，N2O5。浓度0.7mol／L，则T℃时，N2O2的平衡浓度：
A．0.1 mol／LB．0.2mol／L
C．0.9mol/LD．1.5mol／L
分析：可根据质量守衡来解。没[N2O3]=Xmol/L，[N2O]=ymol/L
平衡时，对N:2x+2y+2×0.7=2×2对0:5×0.7十y+2×0.5=3×2
解得：x=0.1mol/Ly=1.2mol／LA正确。
4．4 差量法如某体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件发生反应A+3B =2C，若温度和压强不变．当达到平衡时容器的体积为V升．其中C的体积占l0％。下列判断正确的是：①原混合气体的体积为1.2V升。②原混合气体的体积为l.lV升。③反应达平衡时气体消耗0.05V升。④反应达平衡时气体消耗掉0.05V升
A．(2)(3) B．(2)(4)
C．(1)(3) D．(1)(4)
分析：A + 3B = 2C 减少体积
1 3 2 2
0.05vL 0.15vL 0.1vL 0.1vL
则原体积为1.1vL，应选A。
以上是个人浅见，当然在解题过程中要学会灵活运用是最重要的。
收稿日期：2012-02-27
1．化学平衡状态的判断原则
1．1 可逆反应平衡状态的标志有两个：
（1）v正=v逆；
（2）反应混合物中各组分的浓度不再变化。
这两个条件互相关联，只要判定其中一个成立，另一个也必成立。如对反应
aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）：
1．2 以下三种情况均可表示反应已达平衡状态：
（1）VA（生）=VA（消）；
（2）VA（生）∶VA（消）=a∶b；
（3）VB（消）∶VC（消）=b∶c。
1．3 各组分的浓度保持不变时，下列情况下均可表明反应已达平衡：
（1）各物质的质量或质量分数一定；
（2）各物质的物质的量、物质的量分数或物质的量浓度一定；
（3）各气体的体积或体积分数一定；
（4）a+b≠c+d，总压强一定（其他条件一定）；
（5）a+b≠c+d时，混合气体的平均相对分子质量一定；
（6）反应中混合气体的颜色一定（其他条件一定）。
2．平衡正向移动与反应物的转化率关系
2．1 由温度或压强改变引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。
2．2 由增加反应物浓度引起平衡正向移动时，对于反应aA（g）+bB（g）=cC（g），增加反应物浓度，平衡正向移动。因反应物浓度增大，v正=v逆，平衡正向移动：
若a>b+c，转化率增大；若a=b+c，转化率增大；若a< b+c，转化率减小。
例：（2008宁夏卷）已知在容积不变的密闭容器内发生的可逆反应：M（g）＋N（g）=P（g）＋Q（g）；ΔH＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始物质的量分别为：n（M）=1mol，n（N）=2.4 mol，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为＿。
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的物质的量为：n（M）=n（N）=b mol，达到平衡后，M的转化率为＿ 。
3．化学平衡常数
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学平衡常数需要注意的几点如下：
3．1 化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3．2 反应物或生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
3．3 平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，对于同一个反应，当化学方程式的系数发生变化时，平衡常数的数值及单位均发生变化。当化学方程式逆写时，此时平衡常数为原平衡常数的倒数。
3．4 化学平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即化学反应速率快，值不一定大。
3．5 K的大小表示可逆反应进行的程度，K大说明反应进行程度大，反应物的转化率大。K小说明反应进行程度小，反应物的转化率小。
4．技巧性的计算化学平衡
4．1 等价变换化学平衡只与起始状态和最终状态有关，而与所经历的途径无关，即无论反应从正向开始还是从逆向开始，只要加人的量相当，经一段时间后，最终将会达到同一平衡状态。
如：温度压强不变的容器，充入2摩A和1摩B发生如下反应：
2A(g)+B(g)=2C(g)，达到平衡时C的浓度为w摩／升，则按下列配比作为起始物质，达到平衡时c的浓度仍为w摩／升，则按下列配比作为起始物质，达到平衡时C的浓度仍为w摩／升的是：( )
A． 2molC B、1molB+2mole：
C．4molA+2molB D．1molA+0.5molB+lmolC
分析：A项2molC相当于起始加入2molA+1molB，B项相当于加入2molA+2molB达平衡后与原平衡状态不同。C项相当于加人2molA+1molB达平衡后，又加入2molA十1molB则平衡正向移动。D项相当于加入2molA+lmolB、则答案选D、A。
4．2 部分转换对可逆反应来说，在一定条件下达平衡后，反应并没有终止，说明各组分并没有全部反应完，因而是部分转换．即各物质的量都大于零。
如：某条件下，容器有A+4B=2C+D+Q(Q>O)，此时A、B、C、均为a摩，而D的物质的量为d摩。1．若改变a值，再通过改变反应条件达到新的平衡，并限定达平衡D的物质的量允许在d/2～d问，则取值范围 (用和关系式表示)。2．如果要在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量允许在d～2d间取值，则应该采取的措施是。( )
A．升高反应物温度； B．增大反应容器的压强；
C．增大反应容器的容积； D．降低反应温度；
E．减小反应容器的压强； F．减小反应容器的容积。
分析：(1)欲使D的物质的量小于2d。平衡正向移动．则a>d，a>4d，欲使D的物质的量大于d／2则平衡遵向移动，则a>4d。
(2)D的物质的量在d～4d间．改变条件使平衡右移。由于A、B、C、D聚集状态未知，则体积、压强改变平衡的移动就不确定．则只有降低温度。故答案选D。
4．3 利用质量守恒解决平衡浓度问题
加热N2O5(g)=N2O3(g)+O2(g)
N2O3(g)=N2O(g)+O2(g)在容积为2升的密闱容器中将4摩N2O，加热T℃达平衡后，O2浓度0.5mol/L，N2O5。浓度0.7mol／L，则T℃时，N2O2的平衡浓度：
A．0.1 mol／LB．0.2mol／L
C．0.9mol/LD．1.5mol／L
分析：可根据质量守衡来解。没[N2O3]=Xmol/L，[N2O]=ymol/L
平衡时，对N:2x+2y+2×0.7=2×2对0:5×0.7十y+2×0.5=3×2
解得：x=0.1mol/Ly=1.2mol／LA正确。
4．4 差量法如某体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件发生反应A+3B =2C，若温度和压强不变．当达到平衡时容器的体积为V升．其中C的体积占l0％。下列判断正确的是：①原混合气体的体积为1.2V升。②原混合气体的体积为l.lV升。③反应达平衡时气体消耗0.05V升。④反应达平衡时气体消耗掉0.05V升
A．(2)(3) B．(2)(4)
C．(1)(3) D．(1)(4)
分析：A + 3B = 2C 减少体积
1 3 2 2
0.05vL 0.15vL 0.1vL 0.1vL
则原体积为1.1vL，应选A。
以上是个人浅见，当然在解题过程中要学会灵活运用是最重要的。
收稿日期：2012-02-27