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【摘 要】在对迁移理论概述的基础上，结合教学实践，从消除思维定势，重视综合概括，创设问题情境，加强变式训练和利用联想类比等方面阐述了迁移理论在高中化学课堂中的应用，从而达到“为迁移而教”的教学理念。
【关键词】迁移理论；化学课堂；为迁移而教；苏教版教材
在化学教学时常会出现这样的情景：教师“教无条理”，学生“学无头绪”，不能触类旁通，学习效率低下。归其主要原因：没能有效应用学习迁移理论，教师对学生缺乏在迁移能力方面的培养。国际21世纪教育委员会的报告《教育—财富蕴藏其中》提出的面对未来社会发展的四种基本要求---学会认知、学会做事、学会共处、学会生存。如果说这是学校教学的重要目标，那么学习的迁移就是检验教学是否达到这个目标的可靠指标。为此，在高中化学教学中我们应以学习迁移理论为指导，通过教学活动促进学生学习的积极迁移，消除或尽量避免消极的迁移，就当今课堂教学境界而言，“为迁移而教”应该成为一个追求的目标。
1.学习迁移理论的概述
1.1学习迁移理论的定义
学习迁移是指一种学习对另一种学习的影响。早期学习迁移理论有相同要素说、学习定势说、概括化理论等。现代认知迁移理论以布鲁纳（Bruner·J·S）和奥苏伯尔（Ausubel·D·p）等人为代表。该理论科学而全面地解释了学生迁移的现象和实质。其主要观点为：（1）一切新的有意义的学习都是在原有的学习基础上产生的，不受学习者原有认知结构影响的学习是不存在的。由于学生学习和课堂教学是系统连贯的，因此，学习过程自始至终贯穿着迁移。（2）迁移不是单向的，而是双向的，即前后两种学习活动是互相影响的，其影响作用可能是促进的（正迁移），也可能是阻碍的（负迁移）。（3）迁移是学习者运用原有认知结构的观念对新课题进行分析、概括的过程，即认知结构与新课题内容的“同化过程”。（4）学习者认知结构中观念的清晰性、稳定性、概括性、包摄性和辨别性的高低，影响学习迁移，此外，教师对学生学习方式方法
（下转第43页）
上的指导作用也不容忽视。
现代认知迁移理论把迁移定义为：学习者利用认知结构的原有观念，通过思维对新课题内容进行分析概括，在揭示新旧课题共同本质基础上发生学习迁移，以顺利获取新知识的过程。
现代教育心理学理论认为：学习迁移是指一种已经获得的知识、技能、方法和态度对学习新知识的影响。简言之，迁移就是一种学习对于另一种学习的影响。此外，运用所学的知识技能去解决问题也是一种迁移。
1.2学习迁移理论的分类
马克思主义唯物辩证法认为，一切事物都是普遍联系的。学习迁移正因为如此，它能够使一种学习对另一种学习产生影响，这种影响既可以使先前的学习对后继的学习发生作用，也可以使后继的学习对先前的学习发生作用。先前的学习影响后继的学习，叫做顺向迁移；后继的学习对先前的学习发生影响，叫做逆向迁移。当然，这种相互影响和相互作用也可能是积极的，也可能是消极的。学习迁移的性质又有正负之分，一种学习对另一种学习起积极的促进作用称为正迁移；一种学习对另一种学习起消极、干扰或抑制作用称为负迁移。
1.3学习迁移理论的作用
凡是有教育的地方就会有迁移， 从来不存在相互间不产生影响的学习。而且，学生把学到的知识应用到新的学习中或以后的生活和工作中也是教育和教学的根本目的之一， 因此可以说迁移在学校教育教学中无所不在并发挥着重要作用。其作用突出表现在：（1）迁移是有效学习的标志；（2）迁移对于提高解决问题的能力具有直接的促进作用；（3）迁移是习得的经验得以概括化、系统化的有效途径，是能力与品德形成的前提条件。
2.学习迁移理论在高中化学课堂中的应用
“为迁移而教”是课堂教学的高级境界。由此出发，教师在日常的化学教学中应注意结合高中化学的学科特点和具体的教学对象的特点，灵活地创设和利用教育契机去促进正迁移的发生以及防止负迁移的发生。
2.1消除思维定势，克服负迁移
实践证实：当新知识与认知结构中原有的知识相似而不相同时，先入为主的原有知识常常干扰、抑制新知识的学习，因定势而出现负迁移，这与认知结构中原有的观念不稳定、不清楚有关。如果学生的认识结构中原有的观念越稳定、越清晰，产生的负迁移就越小。
（1）记忆定势：记忆定势的特征是印象重叠或混淆记忆，即认知结构中原有的旧知识严重干扰了相关的其它知识。例如，在苏教版《化学反应原理》专题一第二单元《化学能与电能的转化》的学习中（说明：本文出现的教材内容均来自苏教版教材），在熟悉原电池的工作原理之后学习电解池，两者的电极反应容易出现混淆。这时应该分析对比原电池与电解池电极反应的区别，多年的教学实践告诉我们，这一类的知识一般学生是经常混淆的。在《化学平衡常数》这节内容时，会出现化学平衡常数K的表达式，《化学反应原理》第49页，有一段文字：“固体、水溶液的水的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。”若学生只停留在记忆的层次，则对后续的学习会产生阻碍。其实，当水在水蒸汽状态时和某些有机反应时，水是需要列入表达式的。
（2）理解定势：理解定势是对某些概念、原理在内涵上理解的偏差或适用范围不清楚而产生的思维障碍。例如，化学教科书中认为既能与酸反应，又能与碱反应的物质都称为两性物质，而H2S有下列反应：
H2S+H2SO4（浓）=SO2↑+S↓+2H2O （氧化还原反应）
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O （复分解反应）
因此，学生也会得出H2S是两性物质的结论。甚至一些大学课本至今还认为铝既能与酸反应又能与碱反应而被称两性金属。可以看出，学生概括的大前提有明显的缺陷，因为判断两性物质涉及的反应仅局限于复分解反应，而H2S与浓H2SO4之间则是氧化还原反应；Al（铝）是比较活泼的金属元素，与酸、碱反应是比较剧烈的氧化还原反应，是不能称为两性金属。
【关键词】迁移理论；化学课堂；为迁移而教；苏教版教材
在化学教学时常会出现这样的情景：教师“教无条理”，学生“学无头绪”，不能触类旁通，学习效率低下。归其主要原因：没能有效应用学习迁移理论，教师对学生缺乏在迁移能力方面的培养。国际21世纪教育委员会的报告《教育—财富蕴藏其中》提出的面对未来社会发展的四种基本要求---学会认知、学会做事、学会共处、学会生存。如果说这是学校教学的重要目标，那么学习的迁移就是检验教学是否达到这个目标的可靠指标。为此，在高中化学教学中我们应以学习迁移理论为指导，通过教学活动促进学生学习的积极迁移，消除或尽量避免消极的迁移，就当今课堂教学境界而言，“为迁移而教”应该成为一个追求的目标。
1.学习迁移理论的概述
1.1学习迁移理论的定义
学习迁移是指一种学习对另一种学习的影响。早期学习迁移理论有相同要素说、学习定势说、概括化理论等。现代认知迁移理论以布鲁纳（Bruner·J·S）和奥苏伯尔（Ausubel·D·p）等人为代表。该理论科学而全面地解释了学生迁移的现象和实质。其主要观点为：（1）一切新的有意义的学习都是在原有的学习基础上产生的，不受学习者原有认知结构影响的学习是不存在的。由于学生学习和课堂教学是系统连贯的，因此，学习过程自始至终贯穿着迁移。（2）迁移不是单向的，而是双向的，即前后两种学习活动是互相影响的，其影响作用可能是促进的（正迁移），也可能是阻碍的（负迁移）。（3）迁移是学习者运用原有认知结构的观念对新课题进行分析、概括的过程，即认知结构与新课题内容的“同化过程”。（4）学习者认知结构中观念的清晰性、稳定性、概括性、包摄性和辨别性的高低，影响学习迁移，此外，教师对学生学习方式方法
（下转第43页）
上的指导作用也不容忽视。
现代认知迁移理论把迁移定义为：学习者利用认知结构的原有观念，通过思维对新课题内容进行分析概括，在揭示新旧课题共同本质基础上发生学习迁移，以顺利获取新知识的过程。
现代教育心理学理论认为：学习迁移是指一种已经获得的知识、技能、方法和态度对学习新知识的影响。简言之，迁移就是一种学习对于另一种学习的影响。此外，运用所学的知识技能去解决问题也是一种迁移。
1.2学习迁移理论的分类
马克思主义唯物辩证法认为，一切事物都是普遍联系的。学习迁移正因为如此，它能够使一种学习对另一种学习产生影响，这种影响既可以使先前的学习对后继的学习发生作用，也可以使后继的学习对先前的学习发生作用。先前的学习影响后继的学习，叫做顺向迁移；后继的学习对先前的学习发生影响，叫做逆向迁移。当然，这种相互影响和相互作用也可能是积极的，也可能是消极的。学习迁移的性质又有正负之分，一种学习对另一种学习起积极的促进作用称为正迁移；一种学习对另一种学习起消极、干扰或抑制作用称为负迁移。
1.3学习迁移理论的作用
凡是有教育的地方就会有迁移， 从来不存在相互间不产生影响的学习。而且，学生把学到的知识应用到新的学习中或以后的生活和工作中也是教育和教学的根本目的之一， 因此可以说迁移在学校教育教学中无所不在并发挥着重要作用。其作用突出表现在：（1）迁移是有效学习的标志；（2）迁移对于提高解决问题的能力具有直接的促进作用；（3）迁移是习得的经验得以概括化、系统化的有效途径，是能力与品德形成的前提条件。
2.学习迁移理论在高中化学课堂中的应用
“为迁移而教”是课堂教学的高级境界。由此出发，教师在日常的化学教学中应注意结合高中化学的学科特点和具体的教学对象的特点，灵活地创设和利用教育契机去促进正迁移的发生以及防止负迁移的发生。
2.1消除思维定势，克服负迁移
实践证实：当新知识与认知结构中原有的知识相似而不相同时，先入为主的原有知识常常干扰、抑制新知识的学习，因定势而出现负迁移，这与认知结构中原有的观念不稳定、不清楚有关。如果学生的认识结构中原有的观念越稳定、越清晰，产生的负迁移就越小。
（1）记忆定势：记忆定势的特征是印象重叠或混淆记忆，即认知结构中原有的旧知识严重干扰了相关的其它知识。例如，在苏教版《化学反应原理》专题一第二单元《化学能与电能的转化》的学习中（说明：本文出现的教材内容均来自苏教版教材），在熟悉原电池的工作原理之后学习电解池，两者的电极反应容易出现混淆。这时应该分析对比原电池与电解池电极反应的区别，多年的教学实践告诉我们，这一类的知识一般学生是经常混淆的。在《化学平衡常数》这节内容时，会出现化学平衡常数K的表达式，《化学反应原理》第49页，有一段文字：“固体、水溶液的水的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。”若学生只停留在记忆的层次，则对后续的学习会产生阻碍。其实，当水在水蒸汽状态时和某些有机反应时，水是需要列入表达式的。
（2）理解定势：理解定势是对某些概念、原理在内涵上理解的偏差或适用范围不清楚而产生的思维障碍。例如，化学教科书中认为既能与酸反应，又能与碱反应的物质都称为两性物质，而H2S有下列反应：
H2S+H2SO4（浓）=SO2↑+S↓+2H2O （氧化还原反应）
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O （复分解反应）
因此，学生也会得出H2S是两性物质的结论。甚至一些大学课本至今还认为铝既能与酸反应又能与碱反应而被称两性金属。可以看出，学生概括的大前提有明显的缺陷，因为判断两性物质涉及的反应仅局限于复分解反应，而H2S与浓H2SO4之间则是氧化还原反应；Al（铝）是比较活泼的金属元素，与酸、碱反应是比较剧烈的氧化还原反应，是不能称为两性金属。