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摘要：本文针对等效平衡这个知识点，从问题的求解角度进行全新诠释，将等效平衡的应用进行分类解释。
关键词：等效平衡；定压；定容
等效平衡问题历来是大多数高三学生的难点，有的遇到这类题就无所适从，不知如何去做。其实等效平衡只有两类反应方程式，三种情况：对于I2（g） H2（g）?葑2HI（g），不论定容还是定压，只要折合后和原投料成比例，即可等效。对于2SO2 O2?葑2SO3（g），若是定压，只要折合后和原投料成比例，即可等效。若为定容，则要和原投料折合成完全相同方可等效。（要注意等效后是浓度相同还是百分含量相同，这是两种不同的等效结果），下面将经常遇到的实际问题归纳如下，供同学们参考。
一、判断平衡移动的方向
例1（2003全国卷）：某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g） B（g）?葑2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍
C.均增加1mol D.均减少1mol
解析：本题考查了等效平衡问题。在等温等压条件下，把加入的物质按照反应方程式中计量数转化为反应物或生成物，物质的量之比保持一致即为等效平衡。选项A、B中三者比例为2：1：2，与题中比例一致，为等效平衡，平衡不移动。C可设想为两步加入，第一次加入1molA、0.5molB、1molC，此时平衡不移动，第二次再加0.5molB（此法与一次性各加入1mol等效），提高反应物浓度，平衡向右移动。D中均减少1mol，也可设想为两步进行，先将A减少1mol，B减少0.5mol，C减少1mol，此时平衡不移动，再将B减少0.5mol，降低反应物浓度，平衡向左移动。故选C。
二、确定方程式中的系数
例2：有可逆反应：2A（g）＋3B（g）?葑xC（g） 4D（g），若按下列两组配比：
（1）0.8molA 1.2molB 1.2molC 2.4molD
（2）1.4molA 2.1molB 0.6molC 1.2molD
分别放在容积不变的同一密闭容器中，在一定温度下反应达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中的x为：
A.1 B.2 C.3 D.4
解析：①若为量等同平衡，则x≠1，除用“一边推”各组分的量分别相等求x外，还可将（1）看作是（2）正向反应进行的结果，故：（1.2mol-0.6mol）：（2.4mol-1.2mol）=x：4，x=2。②若为量分数等同平衡，则x=1，“一边推”后两种配比的投料比应相同，而（1）正推后投料比n（C）：n（D）=1.6：4；（2）正推后投料比n（C）：n（D）=1.3：4；故不可能。因此选B。
三、考查逆向建立平衡
例3：在密闭容器中，对于反应：2SO2（g） O2（g）2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10mol和10%B.20mol和20%
C.20mol和40% D.20mol和80%
解析：按题意“若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同”，建立相同的平衡，需SO3的物质的量为20mol，原平衡中SO2的转化率为80%，达到平衡时SO3的物质的量应为16mol，可知，从SO3开始建立与之相同的平衡，达平衡时SO3的物质的量亦为16mol，故SO3的转化率为■×100%=20%。故选B。
四、比较转化率
例4（1998年全国卷）：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 O2?葑2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （）
A.等于p%B.大于p%
C.小于p%D.无法判断
解析：利用平衡中的等效转化分析法，将两平衡态先相联系，再依据平衡移动原理相互转化，便能快速方便地获得结果。设乙容器压强保持1.01×105Pa，因甲容器中体积保持不变，2SO2 O2?葑2SO3的正反应是个气体体积缩小的反应，达到平衡时，混合气体的总压强小于1.01×105Pa。又减小压强，平衡向逆反应方向移动，则甲容器中SO2转化率低，乙容器中（定压）SO2的转化率高。故选B。
关键词：等效平衡；定压；定容
等效平衡问题历来是大多数高三学生的难点，有的遇到这类题就无所适从，不知如何去做。其实等效平衡只有两类反应方程式，三种情况：对于I2（g） H2（g）?葑2HI（g），不论定容还是定压，只要折合后和原投料成比例，即可等效。对于2SO2 O2?葑2SO3（g），若是定压，只要折合后和原投料成比例，即可等效。若为定容，则要和原投料折合成完全相同方可等效。（要注意等效后是浓度相同还是百分含量相同，这是两种不同的等效结果），下面将经常遇到的实际问题归纳如下，供同学们参考。
一、判断平衡移动的方向
例1（2003全国卷）：某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g） B（g）?葑2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍
C.均增加1mol D.均减少1mol
解析：本题考查了等效平衡问题。在等温等压条件下，把加入的物质按照反应方程式中计量数转化为反应物或生成物，物质的量之比保持一致即为等效平衡。选项A、B中三者比例为2：1：2，与题中比例一致，为等效平衡，平衡不移动。C可设想为两步加入，第一次加入1molA、0.5molB、1molC，此时平衡不移动，第二次再加0.5molB（此法与一次性各加入1mol等效），提高反应物浓度，平衡向右移动。D中均减少1mol，也可设想为两步进行，先将A减少1mol，B减少0.5mol，C减少1mol，此时平衡不移动，再将B减少0.5mol，降低反应物浓度，平衡向左移动。故选C。
二、确定方程式中的系数
例2：有可逆反应：2A（g）＋3B（g）?葑xC（g） 4D（g），若按下列两组配比：
（1）0.8molA 1.2molB 1.2molC 2.4molD
（2）1.4molA 2.1molB 0.6molC 1.2molD
分别放在容积不变的同一密闭容器中，在一定温度下反应达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中的x为：
A.1 B.2 C.3 D.4
解析：①若为量等同平衡，则x≠1，除用“一边推”各组分的量分别相等求x外，还可将（1）看作是（2）正向反应进行的结果，故：（1.2mol-0.6mol）：（2.4mol-1.2mol）=x：4，x=2。②若为量分数等同平衡，则x=1，“一边推”后两种配比的投料比应相同，而（1）正推后投料比n（C）：n（D）=1.6：4；（2）正推后投料比n（C）：n（D）=1.3：4；故不可能。因此选B。
三、考查逆向建立平衡
例3：在密闭容器中，对于反应：2SO2（g） O2（g）2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10mol和10%B.20mol和20%
C.20mol和40% D.20mol和80%
解析：按题意“若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同”，建立相同的平衡，需SO3的物质的量为20mol，原平衡中SO2的转化率为80%，达到平衡时SO3的物质的量应为16mol，可知，从SO3开始建立与之相同的平衡，达平衡时SO3的物质的量亦为16mol，故SO3的转化率为■×100%=20%。故选B。
四、比较转化率
例4（1998年全国卷）：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 O2?葑2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （）
A.等于p%B.大于p%
C.小于p%D.无法判断
解析：利用平衡中的等效转化分析法，将两平衡态先相联系，再依据平衡移动原理相互转化，便能快速方便地获得结果。设乙容器压强保持1.01×105Pa，因甲容器中体积保持不变，2SO2 O2?葑2SO3的正反应是个气体体积缩小的反应，达到平衡时，混合气体的总压强小于1.01×105Pa。又减小压强，平衡向逆反应方向移动，则甲容器中SO2转化率低，乙容器中（定压）SO2的转化率高。故选B。