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2015年高考已经落下帷幕，从试题表现上看与往年变化不大，热化学知识仍然以盖斯定律的考查为主，以基本概念、反应热的计算、热化学方程式的书写为辅。现笔者将今年高考试题中呈现的考查方式进行简单的总结，以期帮助同学们掌握这部分内容，提高备考效率。
一、基本概念的考查
例1（2015·重庆改编）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCI。关于CuCI在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是（）。
A.降低了反应的活化能
B.增大了反应的速率
C.降低了反应的焓变
D.增大了反应的平衡常数
分析：催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低（如图所示）。催化剂不会影响焓变，也不影响化学平衡状态，只是缩短了到达平衡所用的时间，所以不影响化学平衡常数。
答案：AB
核心提示：催化剂的使用会同等程度地加快正、逆反应速率，但不影响化学平衡状态，也不会影响反应的焓变。
二、盖斯定律的考查
例2（2015·新课标Ⅱ改编）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
则△H3=_________kJ·mol-1
分析：通过分析这三个热化学方程式，我们发现通过②一①即可得到③，所以
答案：41
核心提示：盖斯定律指的是不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的，换而言之，可以通过几个热化学方程式的相加减来得到我们所需要的热化学方程式。
三、中和热的测定
例3 某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。取50mL NaOH溶液和30ml。硫酸进行实验，实验数据如下表。
（l）上表中的温度差平均值为_______℃。
（2）近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸的密度都是l g·cm-3中和后生成溶液的比热容c=4.18J·（g·℃）-1。则中和热△H=_______（取小数点后一位）。
（3）上述实验数值结果与57.3 kJ.mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2S04溶液的温度
分析：（I）四次实验温度差分别为3.5℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，由于第一次所测温度差明显低于后三次，误差较大，应舍去。取后三次实验温度差的平均值为4.0℃。
（2）由比热容的单位和△H的单位得出△H的计算公式：
（3）a、c、d会导致温度差偏小，使测得中和热的数值偏小，b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会使量取的NaOH溶液的体积偏大，导致其和硫酸中和时放出的能量更多，温度差偏大，使测得中和热的数值偏大。
答案：（1）4.O（2）-53.5 kJ·mol-1（3）acd
核心提示：中和反应的反应热的测定是热化学中的重要实验。本实验成功的关键在于保证装置良好的隔热效果，隔热效果的好坏直接决定了实验所测中和热的准确与否。
一、基本概念的考查
例1（2015·重庆改编）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCI。关于CuCI在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是（）。
A.降低了反应的活化能
B.增大了反应的速率
C.降低了反应的焓变
D.增大了反应的平衡常数
分析：催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低（如图所示）。催化剂不会影响焓变，也不影响化学平衡状态，只是缩短了到达平衡所用的时间，所以不影响化学平衡常数。
答案：AB
核心提示：催化剂的使用会同等程度地加快正、逆反应速率，但不影响化学平衡状态，也不会影响反应的焓变。
二、盖斯定律的考查
例2（2015·新课标Ⅱ改编）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
则△H3=_________kJ·mol-1
分析：通过分析这三个热化学方程式，我们发现通过②一①即可得到③，所以
答案：41
核心提示：盖斯定律指的是不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的，换而言之，可以通过几个热化学方程式的相加减来得到我们所需要的热化学方程式。
三、中和热的测定
例3 某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。取50mL NaOH溶液和30ml。硫酸进行实验，实验数据如下表。
（l）上表中的温度差平均值为_______℃。
（2）近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸的密度都是l g·cm-3中和后生成溶液的比热容c=4.18J·（g·℃）-1。则中和热△H=_______（取小数点后一位）。
（3）上述实验数值结果与57.3 kJ.mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2S04溶液的温度
分析：（I）四次实验温度差分别为3.5℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，由于第一次所测温度差明显低于后三次，误差较大，应舍去。取后三次实验温度差的平均值为4.0℃。
（2）由比热容的单位和△H的单位得出△H的计算公式：
（3）a、c、d会导致温度差偏小，使测得中和热的数值偏小，b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会使量取的NaOH溶液的体积偏大，导致其和硫酸中和时放出的能量更多，温度差偏大，使测得中和热的数值偏大。
答案：（1）4.O（2）-53.5 kJ·mol-1（3）acd
核心提示：中和反应的反应热的测定是热化学中的重要实验。本实验成功的关键在于保证装置良好的隔热效果，隔热效果的好坏直接决定了实验所测中和热的准确与否。