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一、在盐与酸的混合溶液中加入碱的问题
例1（2012年铜仁市中考化学试题）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65 g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如表1所示.
请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g.
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）
解析：分析表格中的数据，当加入一定质量的氢氧化钠溶液后才有Cu（OH）2沉淀生成，说明随着NaOH的不断滴加，先后发生两个反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
和2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
当HCl反应完以后，氢氧化钠才与CuSO4反应.参加反应的NaOH溶液的总质量是与HCl、CuSO4反应的NaOH溶液的总和.
（1）最终得到沉淀的质量为4.9 g，设生成4.9 g沉淀需要反应的硫酸铜的质量为x，参加反应的NaOH的质量为y.
2NaOH + CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160 98
y x 4.9 g
160∶[KG-*2/3]98=x∶[KG-*2/3]4.9 gx=8 g
80∶[KG-*2/3]98=y∶[KG-*2/3]4.9 gy=4 g
（2）设与HCl反应的NaOH的质量为z
NaOH + HCl=NaCl + H2O
40 36.5
z 3.65 g
40∶[KG-*2/3]36.5=z∶[KG-*2/3]3.65 g
z=4 g
NaOH的总质量为4 g +4 g=8 g
NaOH溶液的总质量是8 g÷10%=80 g
答案：（1）4.9 g（2）80 g
二、在盐与碱的混合物中加入酸的问题
例2（2012年乌鲁木齐市中考化学试题）传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐.某活动小组将这三种物质混合后加入适量水搅拌、过滤后，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学猜想：可能是NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3
乙同学猜想：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学猜想：可能是
丁同学猜想：可能是NaCl、NaOH.
【交流与评价】大家一致认为甲同学的猜想不成立，理由是
【活动与探究】
【解释与结论】丁同学的结论是否正确 （填“正确”或“不正确”）.丁同学和乙同学使用了相同的试剂，却没有看到气泡产生，你认为可能的原因是
解析：将氧化钙、纯碱和食盐混合后加入适量水搅拌，氧化钙与水作用生成的氢氧化钙和碳酸钠反应：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
食盐没有参加反应进入到滤液中，根据“生成物一定存在，反应物可能存在（若反应物恰好完全反应，则反应物都不存在；若某种反应物过量，则这种反应物也存在.）”的原则，滤液中的溶质一定有NaOH，还可能有Ca（OH）2或Na2CO3 中的一种，即有以下三种可能：①NaOH、NaCl；②NaOH、NaCl和Ca（OH）2； ③ NaOH、NaCl和Na2CO3.甲同学的猜想不成立，理由是Ca（OH）2和Na2CO3在水溶液中不能共存.验证丙的猜想滤液中的溶质是NaOH、NaCl和Ca（OH）2，可利用Ca（OH）2和Na2CO3反应生成沉淀的性质；在【活动与探究】中乙同学的猜想成立，滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入盐酸，先后发生两个反应：
NaOH + HCl=NaCl + H2O
和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
只有盐酸与NaOH反应完毕后，盐酸才与Na2CO3反应，由此若加入盐酸量太少，则可能没有盐酸与Na2CO3反应，就无气泡产生，所以丁同学根据无气泡产生的现象得出乙同学的猜想不成立的结论是错误的.
答案：丙猜想：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2；反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，丙实验步骤：取一定量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，实验现象：无现象；丁同学的结论不正确，原因是加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应.
三、金属单质与盐溶液反应的顺序
例3（2012年河南中考化学试题）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图1实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究.
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3
③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将表3填写完整.
解析：在金属单质与几种盐的混合溶液反应时，除了遵循“在金属活动性顺序表中，前面的金属（钾、钙、钠除外）能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来”这一规律，还有一个顺序问题，即金属元素在金属活动性顺序表中的距离越远越先反应，可以简单地理解为实力差距越大越易征服.硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银反应完，锌才和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌.在猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应完，溶液中不可能还有剩余的硝酸银.若猜想①成立，若锌完全反应，固体B的成分是银、铜；若锌没有完全反应，固体B的成分是银、铜和剩余的锌，联系实验现象“有气泡产生”，可以确定固体B的成分是银、铜和锌，实验步骤是取少量固体B，滴加稀盐酸（或稀硫酸）.
答案：②，其理由是锌先与硝酸银反应，后与Cu（NO3）2反应，当AgNO3有剩余时，溶质中一定还有Cu（NO3）2.
【实验探究】稀盐酸（或稀硫酸）
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
例4（2012年武汉中考化学试题）向AgNO3溶液中加入一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生.②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生.③滤渣中一定含有Ag.④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3.以上说法正确的个数为（）
（A） 0个（B） 1个（C） 2个（D） 3个
解析：向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝反应完，铁才和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁.充分反应后过滤，得到浅绿色滤液，说明生成了硝酸亚铁，滤液中一定没有硝酸铝，若硝酸银反应完，则滤液中没有硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，没有沉淀产生；若硝酸银没有反应完，则滤液中还有硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，则有沉淀产生.所以②、④都是错误的；由于生成了银，滤渣中一定含有银，若铁反应完，则滤渣中没有铁，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生；若铁没有反应完，则滤渣中还剩余铁，向滤渣中加入稀盐酸，则有气泡产生.所以③是正确的①是错误的.综合起来说法正确的个数为1个.
答案：（B）
例1（2012年铜仁市中考化学试题）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65 g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如表1所示.
请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g.
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）
解析：分析表格中的数据，当加入一定质量的氢氧化钠溶液后才有Cu（OH）2沉淀生成，说明随着NaOH的不断滴加，先后发生两个反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
和2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
当HCl反应完以后，氢氧化钠才与CuSO4反应.参加反应的NaOH溶液的总质量是与HCl、CuSO4反应的NaOH溶液的总和.
（1）最终得到沉淀的质量为4.9 g，设生成4.9 g沉淀需要反应的硫酸铜的质量为x，参加反应的NaOH的质量为y.
2NaOH + CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160 98
y x 4.9 g
160∶[KG-*2/3]98=x∶[KG-*2/3]4.9 gx=8 g
80∶[KG-*2/3]98=y∶[KG-*2/3]4.9 gy=4 g
（2）设与HCl反应的NaOH的质量为z
NaOH + HCl=NaCl + H2O
40 36.5
z 3.65 g
40∶[KG-*2/3]36.5=z∶[KG-*2/3]3.65 g
z=4 g
NaOH的总质量为4 g +4 g=8 g
NaOH溶液的总质量是8 g÷10%=80 g
答案：（1）4.9 g（2）80 g
二、在盐与碱的混合物中加入酸的问题
例2（2012年乌鲁木齐市中考化学试题）传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐.某活动小组将这三种物质混合后加入适量水搅拌、过滤后，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学猜想：可能是NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3
乙同学猜想：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学猜想：可能是
丁同学猜想：可能是NaCl、NaOH.
【交流与评价】大家一致认为甲同学的猜想不成立，理由是
【活动与探究】
【解释与结论】丁同学的结论是否正确 （填“正确”或“不正确”）.丁同学和乙同学使用了相同的试剂，却没有看到气泡产生，你认为可能的原因是
解析：将氧化钙、纯碱和食盐混合后加入适量水搅拌，氧化钙与水作用生成的氢氧化钙和碳酸钠反应：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
食盐没有参加反应进入到滤液中，根据“生成物一定存在，反应物可能存在（若反应物恰好完全反应，则反应物都不存在；若某种反应物过量，则这种反应物也存在.）”的原则，滤液中的溶质一定有NaOH，还可能有Ca（OH）2或Na2CO3 中的一种，即有以下三种可能：①NaOH、NaCl；②NaOH、NaCl和Ca（OH）2； ③ NaOH、NaCl和Na2CO3.甲同学的猜想不成立，理由是Ca（OH）2和Na2CO3在水溶液中不能共存.验证丙的猜想滤液中的溶质是NaOH、NaCl和Ca（OH）2，可利用Ca（OH）2和Na2CO3反应生成沉淀的性质；在【活动与探究】中乙同学的猜想成立，滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入盐酸，先后发生两个反应：
NaOH + HCl=NaCl + H2O
和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
只有盐酸与NaOH反应完毕后，盐酸才与Na2CO3反应，由此若加入盐酸量太少，则可能没有盐酸与Na2CO3反应，就无气泡产生，所以丁同学根据无气泡产生的现象得出乙同学的猜想不成立的结论是错误的.
答案：丙猜想：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2；反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，丙实验步骤：取一定量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，实验现象：无现象；丁同学的结论不正确，原因是加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应.
三、金属单质与盐溶液反应的顺序
例3（2012年河南中考化学试题）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图1实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究.
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3
③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将表3填写完整.
解析：在金属单质与几种盐的混合溶液反应时，除了遵循“在金属活动性顺序表中，前面的金属（钾、钙、钠除外）能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来”这一规律，还有一个顺序问题，即金属元素在金属活动性顺序表中的距离越远越先反应，可以简单地理解为实力差距越大越易征服.硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银反应完，锌才和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌.在猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应完，溶液中不可能还有剩余的硝酸银.若猜想①成立，若锌完全反应，固体B的成分是银、铜；若锌没有完全反应，固体B的成分是银、铜和剩余的锌，联系实验现象“有气泡产生”，可以确定固体B的成分是银、铜和锌，实验步骤是取少量固体B，滴加稀盐酸（或稀硫酸）.
答案：②，其理由是锌先与硝酸银反应，后与Cu（NO3）2反应，当AgNO3有剩余时，溶质中一定还有Cu（NO3）2.
【实验探究】稀盐酸（或稀硫酸）
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
例4（2012年武汉中考化学试题）向AgNO3溶液中加入一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生.②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生.③滤渣中一定含有Ag.④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3.以上说法正确的个数为（）
（A） 0个（B） 1个（C） 2个（D） 3个
解析：向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝反应完，铁才和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁.充分反应后过滤，得到浅绿色滤液，说明生成了硝酸亚铁，滤液中一定没有硝酸铝，若硝酸银反应完，则滤液中没有硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，没有沉淀产生；若硝酸银没有反应完，则滤液中还有硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，则有沉淀产生.所以②、④都是错误的；由于生成了银，滤渣中一定含有银，若铁反应完，则滤渣中没有铁，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生；若铁没有反应完，则滤渣中还剩余铁，向滤渣中加入稀盐酸，则有气泡产生.所以③是正确的①是错误的.综合起来说法正确的个数为1个.
答案：（B）