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在化学教学过程中，常常要进行例题讲评。在对例题进行分析和解答后，应注意发挥例题以点带面的功能，有意识地在原例题的基础上进一步引申和拓展，挖掘问题的内涵与外延，编拟新情境下的问题进行探讨。这样，学生就能从不同角度去理解同一题目所涉及的知识，从而提高运用知识解决实际问题的能力。
变换与拓宽例题的形式多种多样，现举例说明，并与大家一起探究。
例一：500克三氧化二铁中含铁 克， 克三氧化二铁中含铁700克。
分析：此题是有关化学计算的一道基本题，根据关系式FeO～2Fe，将已知量、待求量带入即可求得，即300克和1000克，但如将已知量、待求量稍作变换，就会使题目变得具有迷惑性。
1.500克含三氧化二铁90%的铁矿石中含铁 克， 含三氧化二铁为90%的铁矿石可炼得含杂质为2%的生铁200克。
2.500克某赤铁矿石，经冶炼后得到含杂质为2%的生铁310克，则此铁矿石的纯度为 ；500克含三氧化二铁90%的赤铁矿石，经冶炼得320克生铁，则生铁的纯度为 。
3.已知某赤铁矿石中铁元素的百分含量为65%，则此铁矿石中三氧化二铁的百分含量为 ；已知某三氧化二铁样品的纯度为90%，则此样品中铁元素的百分含量为 。
以上各题是把物质与元素之间量的互算和纯度计算结合起来命题的，初看不好下手，但只要运用：“纯净物=不纯物×纯度”，以上问题就会迎刃而解。这类题目的命题策略是将“物质量×纯度”和“元素量×纯度”四个量中任意给出三个量，就可求得另外一个量。而解题关键只需将“物质量×纯度”和“元素量×纯度”代入关系式即可求得结果。
当然，以上各题是将关系式中的含量160和112当做定量，而把物质和元素的量当做变量来命题的。如果我们反过来把物质和元素的量当做已知量，而把关系式中的量当做待求量来命题，就仍然属基本题型的变换，只是思维方式要发生较大的变化。
4.500克某铁的氧化物中含铁350克，则此铁的氧化物的化学式为 。
分析：求化学式题的关键是设出化学式，再依题意进行有关计算，此题可设化学式为FeO，得关系式FeO～xFe，将已知量代入，即可求得X、Y的值，确定此氧化物的化学式为FeO。
5.某金属R的氧化物的化学式为RO，10.2克RO中含金属R45.4克，且知R的原子核内有14个中子，则R的相对原子质量为 ，R元素的名称是 。
分析：此题只要设出相对原子质量为x就可依关系式RO～2R求的x=27，再根据相对原子质量=质子数+中子数，求得质子数为27，元素的名称就是铝。
以上训练可使学生从本质上把握质量与元素量之间的互算的命题和解题的基本方法，有利于培养学生的发散思维能力。同时，教师还应引导学生进行变换物质、变换变量、变数字为字母等形式的变式计算，以培养学生的应变能力和抽象思维能力。
例二：将含有CO、CO、H、N、HO（g）的混合气体依次通过灼热的氧化铜、澄清的石灰水、浓硫酸，最后剩余的气体是 。
分析：此题为实验中的一个小题型，重在考查物质的化学性质，也是对学生思维的逻辑性和严密性的一个检验。将混合气体通过灼热的氧化铜时，反应掉CO和H，则剩余的气体是CO、N和HO（g），这里容易被忽视的是：此时混合气体中的CO和HO（g），已不完全是原混合气体中的CO和HO（g），而是包括CO和H与氧化铜反应生成的CO和HO（g），再通过澄清的石灰水时，吸收掉二氧化碳，再通过浓硫酸时吸收掉水蒸气，则最后剩余的就是N。
此题可变式为：如果我们将上题中的灼热的氧化铜和澄清的石灰水变换一个位置，那么最后剩余的气体是什么呢？
分析：混合气体先通过澄清的石灰水，则CO被吸收，再通过灼热的氧化铜时，CO和H又被反应掉，但同时又生成了CO和HO（g），这时混合气体就变成了CO、N和HO（g），最后通过浓硫酸时吸收了水蒸气，那剩下的就是CO和N。
还可变式为：如我们将混合气体的成分改为空气（主要成分N、O稀有气体、CO、HO（g））而不通过物质的顺序，那结果又如何呢？
分析：空气先通过灼热的氧化铜时无物质参加反应，再通过澄清的石灰水时吸收掉CO，经过浓硫酸时又除去HO（g），这样最后剩下的就是N、O和稀有气体。
很显然，如果把气体通过的物质也改一下，那么同样会得出新的结果。
例三：若室温时将pH=3的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，则此时醋酸的电离度为 。
分析：醋酸和NaOH属一元酸、碱，等体积混合恰好完全中和时溶液的物质的量浓度相等。NaOH是强碱，pH=13的NaOH溶液其物质的量浓度为0.1mol/L。
pH=3的醋酸溶液中[H]=10mol/L，因为醋酸是弱酸，其溶液中[H]=Ca
∴此时醋酸的电离度a=（[H]/C）×100%=（10/0.1）×100%=1%
该题综合考查了电离度、溶液pH值、酸碱中和反应等知识，可加以延伸，作如下演变。
1.室温时，将电离度为1%的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，则此时醋酸溶液的pH值为 。
该题变换原题的条件和结论，可以考查学生逆向思维能力，学生只要掌握了解原题所涉及的知识内容，就不难求得正确结果。（正确答案：pH=3）
2.若室温时将pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，则醋酸的电离度可表示为 。
该题将原题的条件字母化，加大了难度。学生不仅要掌握好解原题所具有的知识，还要有熟练的字母运算能力，才能依据题意正确求解。
（正确答案：a=10%）
3.若室温时将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为 。
该题将原题中的条件改变，将弱酸、强碱换成强酸、弱碱，求弱碱的电离度。pH值是代表[H]，而求弱碱的电离度须知[OH]，学生必须明确溶液中和[OH]的换算关系，才能运用解原题的知识求解。（正确答案：a=10%）
教师在引导学生做多角度变换的同时，更要巧妙地激发学生主动地、自觉地进行基本题型的变式设计，使学生由被动学习丰富变为主动探索，有利于调动学生学习的积极性、自主性、创造性，有利于学生从题型结构上发现命题规律，把握命题人的意图，从而尽快理清解题思路；同时，学生在做变式设计时，必须先对各知识点及知识点的相互联系有较透彻的理解，这在客观上也促进了学生对基础知识的巩固。
变换与拓宽例题的形式多种多样，现举例说明，并与大家一起探究。
例一：500克三氧化二铁中含铁 克， 克三氧化二铁中含铁700克。
分析：此题是有关化学计算的一道基本题，根据关系式FeO～2Fe，将已知量、待求量带入即可求得，即300克和1000克，但如将已知量、待求量稍作变换，就会使题目变得具有迷惑性。
1.500克含三氧化二铁90%的铁矿石中含铁 克， 含三氧化二铁为90%的铁矿石可炼得含杂质为2%的生铁200克。
2.500克某赤铁矿石，经冶炼后得到含杂质为2%的生铁310克，则此铁矿石的纯度为 ；500克含三氧化二铁90%的赤铁矿石，经冶炼得320克生铁，则生铁的纯度为 。
3.已知某赤铁矿石中铁元素的百分含量为65%，则此铁矿石中三氧化二铁的百分含量为 ；已知某三氧化二铁样品的纯度为90%，则此样品中铁元素的百分含量为 。
以上各题是把物质与元素之间量的互算和纯度计算结合起来命题的，初看不好下手，但只要运用：“纯净物=不纯物×纯度”，以上问题就会迎刃而解。这类题目的命题策略是将“物质量×纯度”和“元素量×纯度”四个量中任意给出三个量，就可求得另外一个量。而解题关键只需将“物质量×纯度”和“元素量×纯度”代入关系式即可求得结果。
当然，以上各题是将关系式中的含量160和112当做定量，而把物质和元素的量当做变量来命题的。如果我们反过来把物质和元素的量当做已知量，而把关系式中的量当做待求量来命题，就仍然属基本题型的变换，只是思维方式要发生较大的变化。
4.500克某铁的氧化物中含铁350克，则此铁的氧化物的化学式为 。
分析：求化学式题的关键是设出化学式，再依题意进行有关计算，此题可设化学式为FeO，得关系式FeO～xFe，将已知量代入，即可求得X、Y的值，确定此氧化物的化学式为FeO。
5.某金属R的氧化物的化学式为RO，10.2克RO中含金属R45.4克，且知R的原子核内有14个中子，则R的相对原子质量为 ，R元素的名称是 。
分析：此题只要设出相对原子质量为x就可依关系式RO～2R求的x=27，再根据相对原子质量=质子数+中子数，求得质子数为27，元素的名称就是铝。
以上训练可使学生从本质上把握质量与元素量之间的互算的命题和解题的基本方法，有利于培养学生的发散思维能力。同时，教师还应引导学生进行变换物质、变换变量、变数字为字母等形式的变式计算，以培养学生的应变能力和抽象思维能力。
例二：将含有CO、CO、H、N、HO（g）的混合气体依次通过灼热的氧化铜、澄清的石灰水、浓硫酸，最后剩余的气体是 。
分析：此题为实验中的一个小题型，重在考查物质的化学性质，也是对学生思维的逻辑性和严密性的一个检验。将混合气体通过灼热的氧化铜时，反应掉CO和H，则剩余的气体是CO、N和HO（g），这里容易被忽视的是：此时混合气体中的CO和HO（g），已不完全是原混合气体中的CO和HO（g），而是包括CO和H与氧化铜反应生成的CO和HO（g），再通过澄清的石灰水时，吸收掉二氧化碳，再通过浓硫酸时吸收掉水蒸气，则最后剩余的就是N。
此题可变式为：如果我们将上题中的灼热的氧化铜和澄清的石灰水变换一个位置，那么最后剩余的气体是什么呢？
分析：混合气体先通过澄清的石灰水，则CO被吸收，再通过灼热的氧化铜时，CO和H又被反应掉，但同时又生成了CO和HO（g），这时混合气体就变成了CO、N和HO（g），最后通过浓硫酸时吸收了水蒸气，那剩下的就是CO和N。
还可变式为：如我们将混合气体的成分改为空气（主要成分N、O稀有气体、CO、HO（g））而不通过物质的顺序，那结果又如何呢？
分析：空气先通过灼热的氧化铜时无物质参加反应，再通过澄清的石灰水时吸收掉CO，经过浓硫酸时又除去HO（g），这样最后剩下的就是N、O和稀有气体。
很显然，如果把气体通过的物质也改一下，那么同样会得出新的结果。
例三：若室温时将pH=3的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，则此时醋酸的电离度为 。
分析：醋酸和NaOH属一元酸、碱，等体积混合恰好完全中和时溶液的物质的量浓度相等。NaOH是强碱，pH=13的NaOH溶液其物质的量浓度为0.1mol/L。
pH=3的醋酸溶液中[H]=10mol/L，因为醋酸是弱酸，其溶液中[H]=Ca
∴此时醋酸的电离度a=（[H]/C）×100%=（10/0.1）×100%=1%
该题综合考查了电离度、溶液pH值、酸碱中和反应等知识，可加以延伸，作如下演变。
1.室温时，将电离度为1%的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，则此时醋酸溶液的pH值为 。
该题变换原题的条件和结论，可以考查学生逆向思维能力，学生只要掌握了解原题所涉及的知识内容，就不难求得正确结果。（正确答案：pH=3）
2.若室温时将pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，则醋酸的电离度可表示为 。
该题将原题的条件字母化，加大了难度。学生不仅要掌握好解原题所具有的知识，还要有熟练的字母运算能力，才能依据题意正确求解。
（正确答案：a=10%）
3.若室温时将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为 。
该题将原题中的条件改变，将弱酸、强碱换成强酸、弱碱，求弱碱的电离度。pH值是代表[H]，而求弱碱的电离度须知[OH]，学生必须明确溶液中和[OH]的换算关系，才能运用解原题的知识求解。（正确答案：a=10%）
教师在引导学生做多角度变换的同时，更要巧妙地激发学生主动地、自觉地进行基本题型的变式设计，使学生由被动学习丰富变为主动探索，有利于调动学生学习的积极性、自主性、创造性，有利于学生从题型结构上发现命题规律，把握命题人的意图，从而尽快理清解题思路；同时，学生在做变式设计时，必须先对各知识点及知识点的相互联系有较透彻的理解，这在客观上也促进了学生对基础知识的巩固。