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[摘要]新课程理念下的化学教学是根据社会对人的发展的基本要求——培养具有主动、负责和不断开拓、创新的个性特征，培养具有多元化和批判性的思维方式，能与周围人达成理解和合作，能为促进民族间交流、协作的现代国际人才。教学目的体现在学生的发展和课程教育功能的“知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观”三个层次上。教学目的的实现，是教学如何使知识转化为能力，如何使学生在学习过程中掌握科学的学习方法和思维方法，如何使学生形成正确的世界观和人生观。而不再传统的是教师讲，学生听；教师写，学生记；教师问，学生答的讲授法。
[关键词]新课改 课堂教学 探究式学习
传统的教学模式，钠的教学教师一般采取这样的教学过程：先以碱金属引入课题；教师展示金属钠，并进行切割实验，从而讲述并归纳钠的物理性质；以切割后的钠暴露在空气中会变暗的现象引入钠的化学性质，钠与非金属的反应、钠与水的反应，以教师演示实验进行引导、提问、思考，最后板书归纳。这种课堂教学基本上是教师讲，学生听；教师写，学生记；教师问，学生答的讲授法，这样的教学方法束缚了学生的思维，阻碍了他们的主观能动性的发挥，造成高分低能而不能适应社会发展的需要。
在新课改的要求下，课堂教学不能只注重知识的传授和训练，而要以探究式学习为主，积极创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展，注重培养学生对化学学习的兴趣，保持学生对化学学习的积极性。现以钠的教学为例：
一、教材分析
学生在初中已经学习了一些金属的知识，而且又刚刚学习了氧化还原反应的有关知识，现在再学习钠的性质与其原子结构，可以从理论的高度更深刻地认识钠的还原性，体会“结构决定性质”。本节课分别就钠的物理性质、化学性质、钠的存在及用途等作了论述和说明，安排了有关钠的性质实验，其目的是使学生掌握钠的重要化学性质，认识钠是一种活泼金属，并通过实验培养学生的观察能力和分析问题能力。
二、教学目标
知识与技能：使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；理解钠的化学性质与其原子结构的关系；了解钠的存在和重要用途。
过程与方法：通过学生探究性学习经历的过程，提高学生观察问题、分析问题和解决问题的能力；通过小组协作学习，提高学生的合作、交流、讨论的能力；通过对钠的性质进行归纳，得出对“结构决定性质”的认识。
情感态度与价值观：使学生在学习中体验科学研究的基本方法，增强学生对化学学习的兴趣，在活动中形成合作意识、合作精神和探索精神。培养学生信息阅读和提取能力；对实验现象进行分析、归纳和整理的能力；分析解决实际问题的能力。
三、教学重点、难点
教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
教学难点：如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质。
四、教学用具
实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）、玻璃钠柱。
五、教学过程设计
创设情景：日常生活中我们常常看见或使用一些金属制品，金属给我们的印象是很“硬气”，它们不怕“刀割”、“雨淋”、“火烧”。设问：有怕“刀割”、“雨淋”、“火烧”的金属吗？
复习：初中所学有关铁的性质。
学生：探究、回顾。金属有哪些共同的化学性质？
学生讨论总结：金属共同的化学性质，能与空气中的氧气反应；能与酸反应；能与某些盐溶液反应。（教师作必要补充）
学生探究：教材P46图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。（教师引导学生从Mg、Al原子结构示意图进行分析、探究，推导出镁和铝的化学性质）
引言：在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠
学生探究：钠的原子结构示意图、讨论其原子结构特征及化学性质。（复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数）
学生讨论总结：1.钠的原子结构。钠的最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子。（教师作必要补充）
学生实验探究：探究实验（教材P47实验3-1）钠的物理性质
学生讨论总结：2.钠的物理性质。银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。（教师作必要补充）
问题：刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（教师引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）写出常温下钠变暗的反应化学方程式。判断其是否为氧化还原反应，若是，则氧化剂、还原剂分别为是么物质？
学生讨论总结：3.钠的化学性质
学生讨论总结：（1）钠与氧气反应。常温时：4Na+O2 =2Na2O（教师引导学生判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
学生实验探究：教材P47实验3-2（钠燃烧）。描述反应的实验现象，写出加热时该反应的化学方程式，判断其是否为氧化还原反应，若是，则氧化剂、还原剂分别为什么物质？
学生讨论总结现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
加热时化学方程式：2Na+O2 Na2O2（教师引导学生判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
学生探究：（2）金属与其他非金属反应。钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应？（学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应） 学生讨论总结：钠不但可以与氯气反应，还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸。
钠与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl
钠与硫反应：2Na+S=Na2S （教师引导学生判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
引言：人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？
学生实验探究：教材P49实验3-3在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，并观察实验现象。
问题组：
（1）钠为什么会浮在水面上？
（2）钠为什么会熔化成一个小球？
（3）小球为什么会在水面上游动？
（4）滴入酚酞后溶液为什么会变色？
（5）保存钠的无色液体是否为水？
写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式，并判断其是否为氧化还原反应，若是，则氧化剂、还原剂分别为什么物质？
学生讨论总结：（3）实验现象是钠浮在水面上；并迅速熔化成一个小球在水面上向四周游动，发出嘶嘶的响声；滴入酚酞的溶液由无色变为红色。
钠与水的反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（教师作必要补充并引导学生判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
学生讨论总结：4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
学生探究总结：1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
学生归纳、总结：1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
小结：钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
【拓展、探究】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些物质中？
2.怎样保存金属钠？为什么要这样保存？
3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。
4.钠着火以后能否用水来灭？
5.试分析钠在空气中久置所发生什么变化？最终产物为什么？
六、板书设计
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第一课时）
（一）钠的性质
1.钠的原子结构示意图：
2.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
3.钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2
（2）钠和非金属单质的反应
2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S=Na2S
（3）钠与水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
七、教学反思
通过本节课的教学，首先，较好地体现了以学生的发展为本的教学新理念，采用了实验、讨论、提问等多种方式以及相应的教学手段，使学生积极地参与到学习活动中来，真正做到学生自主学习，亲身感知知识，并最终获取知识。其次，充分实现了新课标中“学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工”，“能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力”的教学目标。最后，不足之处，一是学生的学习主动性还不够；二是课前有想到的问题，在教学中也依然难免被疏忽；三是学生个体差异的存在导致少部分学生参与度不够高。
总之，本节课让我感受很深，也学到很多东西，设计一节课，要从不同的教学出发点去思考，照顾不同层次的学生。教师不仅是知识的传授者、引导者、同时也是一个知识获取者。
（作者单位：云南省临沧市镇康县第一中学）
[关键词]新课改 课堂教学 探究式学习
传统的教学模式，钠的教学教师一般采取这样的教学过程：先以碱金属引入课题；教师展示金属钠，并进行切割实验，从而讲述并归纳钠的物理性质；以切割后的钠暴露在空气中会变暗的现象引入钠的化学性质，钠与非金属的反应、钠与水的反应，以教师演示实验进行引导、提问、思考，最后板书归纳。这种课堂教学基本上是教师讲，学生听；教师写，学生记；教师问，学生答的讲授法，这样的教学方法束缚了学生的思维，阻碍了他们的主观能动性的发挥，造成高分低能而不能适应社会发展的需要。
在新课改的要求下，课堂教学不能只注重知识的传授和训练，而要以探究式学习为主，积极创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展，注重培养学生对化学学习的兴趣，保持学生对化学学习的积极性。现以钠的教学为例：
一、教材分析
学生在初中已经学习了一些金属的知识，而且又刚刚学习了氧化还原反应的有关知识，现在再学习钠的性质与其原子结构，可以从理论的高度更深刻地认识钠的还原性，体会“结构决定性质”。本节课分别就钠的物理性质、化学性质、钠的存在及用途等作了论述和说明，安排了有关钠的性质实验，其目的是使学生掌握钠的重要化学性质，认识钠是一种活泼金属，并通过实验培养学生的观察能力和分析问题能力。
二、教学目标
知识与技能：使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；理解钠的化学性质与其原子结构的关系；了解钠的存在和重要用途。
过程与方法：通过学生探究性学习经历的过程，提高学生观察问题、分析问题和解决问题的能力；通过小组协作学习，提高学生的合作、交流、讨论的能力；通过对钠的性质进行归纳，得出对“结构决定性质”的认识。
情感态度与价值观：使学生在学习中体验科学研究的基本方法，增强学生对化学学习的兴趣，在活动中形成合作意识、合作精神和探索精神。培养学生信息阅读和提取能力；对实验现象进行分析、归纳和整理的能力；分析解决实际问题的能力。
三、教学重点、难点
教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
教学难点：如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质。
四、教学用具
实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）、玻璃钠柱。
五、教学过程设计
创设情景：日常生活中我们常常看见或使用一些金属制品，金属给我们的印象是很“硬气”，它们不怕“刀割”、“雨淋”、“火烧”。设问：有怕“刀割”、“雨淋”、“火烧”的金属吗？
复习：初中所学有关铁的性质。
学生：探究、回顾。金属有哪些共同的化学性质？
学生讨论总结：金属共同的化学性质，能与空气中的氧气反应；能与酸反应；能与某些盐溶液反应。（教师作必要补充）
学生探究：教材P46图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。（教师引导学生从Mg、Al原子结构示意图进行分析、探究，推导出镁和铝的化学性质）
引言：在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠
学生探究：钠的原子结构示意图、讨论其原子结构特征及化学性质。（复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数）
学生讨论总结：1.钠的原子结构。钠的最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子。（教师作必要补充）
学生实验探究：探究实验（教材P47实验3-1）钠的物理性质
学生讨论总结：2.钠的物理性质。银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。（教师作必要补充）
问题：刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（教师引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）写出常温下钠变暗的反应化学方程式。判断其是否为氧化还原反应，若是，则氧化剂、还原剂分别为是么物质？
学生讨论总结：3.钠的化学性质
学生讨论总结：（1）钠与氧气反应。常温时：4Na+O2 =2Na2O（教师引导学生判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
学生实验探究：教材P47实验3-2（钠燃烧）。描述反应的实验现象，写出加热时该反应的化学方程式，判断其是否为氧化还原反应，若是，则氧化剂、还原剂分别为什么物质？
学生讨论总结现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
加热时化学方程式：2Na+O2 Na2O2（教师引导学生判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
学生探究：（2）金属与其他非金属反应。钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应？（学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应） 学生讨论总结：钠不但可以与氯气反应，还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸。
钠与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl
钠与硫反应：2Na+S=Na2S （教师引导学生判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
引言：人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？
学生实验探究：教材P49实验3-3在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，并观察实验现象。
问题组：
（1）钠为什么会浮在水面上？
（2）钠为什么会熔化成一个小球？
（3）小球为什么会在水面上游动？
（4）滴入酚酞后溶液为什么会变色？
（5）保存钠的无色液体是否为水？
写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式，并判断其是否为氧化还原反应，若是，则氧化剂、还原剂分别为什么物质？
学生讨论总结：（3）实验现象是钠浮在水面上；并迅速熔化成一个小球在水面上向四周游动，发出嘶嘶的响声；滴入酚酞的溶液由无色变为红色。
钠与水的反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（教师作必要补充并引导学生判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
学生讨论总结：4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
学生探究总结：1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
学生归纳、总结：1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
小结：钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
【拓展、探究】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些物质中？
2.怎样保存金属钠？为什么要这样保存？
3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。
4.钠着火以后能否用水来灭？
5.试分析钠在空气中久置所发生什么变化？最终产物为什么？
六、板书设计
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第一课时）
（一）钠的性质
1.钠的原子结构示意图：
2.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
3.钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2
（2）钠和非金属单质的反应
2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S=Na2S
（3）钠与水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
七、教学反思
通过本节课的教学，首先，较好地体现了以学生的发展为本的教学新理念，采用了实验、讨论、提问等多种方式以及相应的教学手段，使学生积极地参与到学习活动中来，真正做到学生自主学习，亲身感知知识，并最终获取知识。其次，充分实现了新课标中“学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工”，“能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力”的教学目标。最后，不足之处，一是学生的学习主动性还不够；二是课前有想到的问题，在教学中也依然难免被疏忽；三是学生个体差异的存在导致少部分学生参与度不够高。
总之，本节课让我感受很深，也学到很多东西，设计一节课，要从不同的教学出发点去思考，照顾不同层次的学生。教师不仅是知识的传授者、引导者、同时也是一个知识获取者。
（作者单位：云南省临沧市镇康县第一中学）