自然科学中能做到"举一反三"的试题,既可教会学生学习基本科学知识,又可培养学生观察、思维、分析判断和操作创造能力,也必然会促进教学改革,提高教学质量。提高了学生的学习效率,教师的教学和学生的学习显得很轻松。
　　在2008年初中毕业、升学考试中一题关于溶解度的计算题,例题:10克的35%的浓盐酸和一定质量的溶质质量分数为50%的氢氧化钾溶液恰好完全反应,求:(1) 反应后生成氯化钾的质量是多少?(2) 原氢氧化钾溶液的质量是多少?(3) 若20℃时反应完成后所得溶液质量为18.45克,则20℃时氯化钾的溶解度是多少?
　　该题前两小题根据化学方程式和溶质质量分数计算,比较基本,第三小题表面上看比较简单,实际隐含一个条件,溶液什么时候饱和?因为要计算物质的溶解度,必须知道物质的两个条件,即:① 是否在一定温度下;② 溶液是否饱和,否则就不能根据溶解度的相关计算公式:溶质/溶液=S/100g+S,溶质/溶剂=S/100g计算物质在该温度时的溶解度了。
　　这道题中溶液是否饱和的条件隐含在哪里?根据质量守恒定律,参加反应的物质溶液质量等于生成的物质溶液总质量,即浓盐酸溶液质量加上氢氧化钾溶液质量等于生成的氯化钾溶液总质量(其中还包括生成水的质量)。(注意括弧内一句话的意思)现已知浓盐酸的质量为10克,氢氧化钾溶液质量为11.2克,加起来总合为21.2克,现已知生成氯化钾溶液质量为10.45克,为什么不相等呢?原因很简单,氯化钾生成过程中析出氯化钾晶体10g+11.2g-18.45g=2.55g,有氯化钾晶体析出,该溶液一定是饱和溶液,即:反应后所得溶液是饱和状态。找到饱和的条件,该题也就迎刃而解了。教师在指导过程中,强调一下溶解度计算的必要条件,加深对关于溶解度相关计算的印象。再让学生想一想类似的题目。
　　如例一:向盛有质量分数为50%的氢氧化钾溶液的烧杯中,倒入10克质量分数为20%的稀盐酸恰好完全反应,反应后温度保持在20℃时析出3.16克晶体,求:(1) 反应后溶液中水的质量;(2) 20℃时氯化钾的溶解度。(该题可以起到巩固练习的作用,可以加强关于对溶解度计算的训练,复习溶液质量=溶质质量+溶剂质量)
　　例二:有65克15%的盐酸溶液中,放入一块部分被氧化的镁条6克,反应完全后镁有剩余,且放出氢气0.2克。求:(1) 镁条中氧化镁的质量分数;(2) 镁条中镁元素的质量分数;(3) 所得溶液的质量分数。(拓展题训练,可以复习关于化学方程式计算过程中的过量问题及元素、有关溶液方面的计算等。)
　　学生在完成练习题和在思考的过程中涉及的知识面比较广,能充分调动学生学习的主动性、积极性、创造性,还可以提高学生在做题时的灵活性以及培养学生的分析思维能力。发挥学生主动学习和积极探究的精神,发展和扩散学生的思维,这种教学方法是探究性教学方法中的一种,适用于新课教学和综合复习课。教师在教学过程中,选择好的例题就好比学生脑子里的一个知识模板。学生在完成练习题的过程中,通过对知识的理解、分析、迁移以及运用,对知识就起到举一反三的作用。在今后的学习过程中,学习就变的轻松多了,唤发学生学科学的积极性,兴趣和爱好,让学生不满足课堂所学,主动去探究和实践。教学有法,但无定法,贵在得法,教学改革"面向现代化,面向世界,面向未来"。
　　注意对知识的"举一反三",只要教师把握得好,发挥学生优势,主动探究,就是一种好的教学方法。