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【摘要】本教学设计主要通过教师根据教学目标和认知规律将所学内容转化为面向全体学生的序列性问题，以问题的发现、探究和解决来激发学生的求知欲和主体意识，培养学生合作、探究、实践和创新能力。
【关键词】教学设计 盐类水解 问题导学
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2013）03-0165-02
1.教学目标
【知识与技能】引导学生自主建构并理解盐类水解的原理；引导学生正确书写盐类水解方程式。
【过程与方法】通过“活动·探究”的活动，引导学生体会特殊到一般，一般到特殊的演绎过程，并感受分析、归纳、综合等方法的应用。
【情感态度与价值观】通过小组实验探究培养学生合作精神和动手实验的能力；通过探究实验活动及结果分析获得对盐类水解相关知识的正确认识，体验科学认知过程。
2.教学重难点
盐类水解的原理和水解方程式的书写。
3.教学方法
问题导学法、实验探究法、演绎推理法。
4.教学内容
【引入新课】展示氯化铵溶液作为金属表面清洗剂的图片，这是利用了盐的什么性质？（与生活联系，激发兴趣）
【问题1】我们常用酸溶液清洗金属表面，为什么可用氯化铵溶液作为金属表面清洗剂，所有的盐溶液都显中性吗？
（设计意图：从学生已有对氯化钠溶液显中性的认识出发，产生认知冲突）
【合作探究】（学生以小组为单位，分组做实验、观察、思考）
（1）分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。（教师指导学生pH试纸使用的正确操作）
提供：第一组溶液：浓度都为0.1mol/L NH4Cl溶液、NaCl溶液、NaClO溶液
第二组溶液：浓度都为0.1mol/L CH3COONa溶液、KNO3溶液、Al2（SO4）3溶液
（2）根据上述实验完成下列表格。
【成果展示】学习小组展示自己的实验结果。
（设计意图：通过学生的自主探究活动，引导和培养学生分析问题、设计实验和动手实验的能力，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，还有的显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。）
【问题2】 CH3COONa溶液为什么显碱性？
【点拨】引导学生结合以下问题思考分析
（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？
（2）离子反应的发生的条件是什么？CH3COONa溶液中的离子间是否会引起“关联”反应？
（3）结果导致水的电离平衡有何影响？溶液中C （H+） 和 溶液中C（OH-）还相等吗？
（设计意图：这是一个理论探究活动，可以发挥合作学习的优势，让学生在探究盐类水解原理的过程中体验知识的生成过程。）
【学生展示】展示本学习小组的探究结果，并阐明自己的观点。
【动画展示】CH3COONa溶液水解反应的历程。
【总结】由于生成弱电解质CH3COOH，使得溶液中C （H+）减小，从而使得水的电离平衡向右移动，促进水的电离，则溶液中OH-与溶液中H+浓度不再相等，即是[OH-]溶液>[H+]溶液 ，所以溶液呈堿性。
【学生活动】书写上述过程化学方程式及 离子方程式为： CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
【学生展示】化学方程式可表示为：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
离子方程式为： CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
【问题3】（1）上述过程化学方程式的逆反应有什么特点？从中可以得到什么结论？
（2）为什么上述过程化学方程式和离子方程式用“？葑”？
（3）分析并比较C （CH3COO-）与C （CH3COOH）的大小。
【点拨升华】反应的特点：“可逆”、“微弱”
【合作讨论】同学们能不能用类似的方法分析氯化铵溶液为何显酸性？NaCl溶液为何显中性？（让学生先独立思考，分析完毕后小组讨论。本部分的探究过程可以让学习小组完成，教师只强调这一过程的电离方程式书写即可。）
（设计意图：这个探究活动的从设计来看，好象比较简单。实际上学生的思维量和前面探究醋酸钠溶液为何显碱性是一样的。这样处理的原因是让学生利用刚刚获得的经验，体验成功感，感受学习的乐趣。）
【成果展示】投影展示学生的小组讨论结果。
【总结】盐溶液有的显酸性，有的显碱性的实质：与水反应有生成弱电解质。
【点拨升华】一、盐类的水解反应：
4.1定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
4.2实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
4.3结果：破坏了H+或OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
【问题4】怎样的盐才会发生水解反应？盐溶液酸碱性如何判断？
（设计意图：引导学生自主分析盐类水解的形成条件及实质。）
【交流讨论】学生思考、讨论
【迁移应用】（1）判断下列盐是否能水解？
①Na2SO4 ②BaCl2 ③NH4NO3 ④CuSO4 ⑤Na2CO3
（2）判断下列盐溶液的酸碱性？ ①Na2SO4 ②BaCl2 ③NH4NO3 ④CuSO4 ⑤Na2CO3 ⑥NaHSO4
（设计意图：NaHSO4溶液呈酸性是自身电离的缘故，非盐溶液的水解，进一步突出盐类水解的实质。）
【点拨总结】盐是由酸和碱反应得到的产物，酸碱有强弱之分，故形成的盐也就有别。主要分为强酸强碱盐（如NaCl、KNO3）、强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuSO4）、强碱弱酸盐（如CH3COONa、Na2CO3）、弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）。有的盐溶液不显中性，是由于盐中存在弱离子。
【点拨升华】
4.4盐类水解的条件：盐中必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。
4.5规律：（1）有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，双强显中性。
【问题5】相同物质的量浓度的NaClO溶液PH值为什么比CH3COONa溶液的PH值大呢？
（设计意图：引导学生从更深的层次分析实验中的数据差异，拓展思维，进一步理解盐类水解与盐中弱离子对应的酸或碱的强弱有关。）
【交流讨论】学生思考、讨论。
【点拨升华】NaClO中ClO- 对应的酸为HClO ， CH3COONa中CH3COO- 对应的酸为CH3COOH ，同浓度的HClO 比CH3COOH 酸性更弱，其水解程度更大。
规律：（2）越弱越水解。
【学生活动】（1）尝试判断下列相同浓度的溶液，PH值由大到小的顺序是
①NaCN ②CH3COOH ③NaF （查课本P80页的电离常数）
（2）书写下列盐溶液的离子反应式：①NaClO ②Al2（SO4）3 ③NaHCO3
（设计意图：结合学生对知识的建构，围绕本節课的重点内容，通过典型例子继续强化对本节课所学内容的深化。）
4.6课堂小结
5.作业
P89 2
6.板书设计
一、盐类的水解
1）定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。
2）实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
3）结果：破坏了H+或OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
4）条件：盐中必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。
5）规律：
（1）有弱才水解，谁强显谁性，双强显中性。
（2）越弱越水解。
参考文献：
[1]刘知新.化学教学论[M] .北京：高等教育出版社，1990
[2]阮群.中学化学课堂教学中问题设计的几点思考[J].化学教学，2011， （6）：10-11
[3]蔡琳娜.探究法在“盐类的水解”教学中的应用[J] .化学教与学，2012， （2）：74-75
【关键词】教学设计 盐类水解 问题导学
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2013）03-0165-02
1.教学目标
【知识与技能】引导学生自主建构并理解盐类水解的原理；引导学生正确书写盐类水解方程式。
【过程与方法】通过“活动·探究”的活动，引导学生体会特殊到一般，一般到特殊的演绎过程，并感受分析、归纳、综合等方法的应用。
【情感态度与价值观】通过小组实验探究培养学生合作精神和动手实验的能力；通过探究实验活动及结果分析获得对盐类水解相关知识的正确认识，体验科学认知过程。
2.教学重难点
盐类水解的原理和水解方程式的书写。
3.教学方法
问题导学法、实验探究法、演绎推理法。
4.教学内容
【引入新课】展示氯化铵溶液作为金属表面清洗剂的图片，这是利用了盐的什么性质？（与生活联系，激发兴趣）
【问题1】我们常用酸溶液清洗金属表面，为什么可用氯化铵溶液作为金属表面清洗剂，所有的盐溶液都显中性吗？
（设计意图：从学生已有对氯化钠溶液显中性的认识出发，产生认知冲突）
【合作探究】（学生以小组为单位，分组做实验、观察、思考）
（1）分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。（教师指导学生pH试纸使用的正确操作）
提供：第一组溶液：浓度都为0.1mol/L NH4Cl溶液、NaCl溶液、NaClO溶液
第二组溶液：浓度都为0.1mol/L CH3COONa溶液、KNO3溶液、Al2（SO4）3溶液
（2）根据上述实验完成下列表格。
【成果展示】学习小组展示自己的实验结果。
（设计意图：通过学生的自主探究活动，引导和培养学生分析问题、设计实验和动手实验的能力，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，还有的显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。）
【问题2】 CH3COONa溶液为什么显碱性？
【点拨】引导学生结合以下问题思考分析
（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？
（2）离子反应的发生的条件是什么？CH3COONa溶液中的离子间是否会引起“关联”反应？
（3）结果导致水的电离平衡有何影响？溶液中C （H+） 和 溶液中C（OH-）还相等吗？
（设计意图：这是一个理论探究活动，可以发挥合作学习的优势，让学生在探究盐类水解原理的过程中体验知识的生成过程。）
【学生展示】展示本学习小组的探究结果，并阐明自己的观点。
【动画展示】CH3COONa溶液水解反应的历程。
【总结】由于生成弱电解质CH3COOH，使得溶液中C （H+）减小，从而使得水的电离平衡向右移动，促进水的电离，则溶液中OH-与溶液中H+浓度不再相等，即是[OH-]溶液>[H+]溶液 ，所以溶液呈堿性。
【学生活动】书写上述过程化学方程式及 离子方程式为： CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
【学生展示】化学方程式可表示为：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
离子方程式为： CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
【问题3】（1）上述过程化学方程式的逆反应有什么特点？从中可以得到什么结论？
（2）为什么上述过程化学方程式和离子方程式用“？葑”？
（3）分析并比较C （CH3COO-）与C （CH3COOH）的大小。
【点拨升华】反应的特点：“可逆”、“微弱”
【合作讨论】同学们能不能用类似的方法分析氯化铵溶液为何显酸性？NaCl溶液为何显中性？（让学生先独立思考，分析完毕后小组讨论。本部分的探究过程可以让学习小组完成，教师只强调这一过程的电离方程式书写即可。）
（设计意图：这个探究活动的从设计来看，好象比较简单。实际上学生的思维量和前面探究醋酸钠溶液为何显碱性是一样的。这样处理的原因是让学生利用刚刚获得的经验，体验成功感，感受学习的乐趣。）
【成果展示】投影展示学生的小组讨论结果。
【总结】盐溶液有的显酸性，有的显碱性的实质：与水反应有生成弱电解质。
【点拨升华】一、盐类的水解反应：
4.1定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
4.2实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
4.3结果：破坏了H+或OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
【问题4】怎样的盐才会发生水解反应？盐溶液酸碱性如何判断？
（设计意图：引导学生自主分析盐类水解的形成条件及实质。）
【交流讨论】学生思考、讨论
【迁移应用】（1）判断下列盐是否能水解？
①Na2SO4 ②BaCl2 ③NH4NO3 ④CuSO4 ⑤Na2CO3
（2）判断下列盐溶液的酸碱性？ ①Na2SO4 ②BaCl2 ③NH4NO3 ④CuSO4 ⑤Na2CO3 ⑥NaHSO4
（设计意图：NaHSO4溶液呈酸性是自身电离的缘故，非盐溶液的水解，进一步突出盐类水解的实质。）
【点拨总结】盐是由酸和碱反应得到的产物，酸碱有强弱之分，故形成的盐也就有别。主要分为强酸强碱盐（如NaCl、KNO3）、强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuSO4）、强碱弱酸盐（如CH3COONa、Na2CO3）、弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）。有的盐溶液不显中性，是由于盐中存在弱离子。
【点拨升华】
4.4盐类水解的条件：盐中必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。
4.5规律：（1）有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，双强显中性。
【问题5】相同物质的量浓度的NaClO溶液PH值为什么比CH3COONa溶液的PH值大呢？
（设计意图：引导学生从更深的层次分析实验中的数据差异，拓展思维，进一步理解盐类水解与盐中弱离子对应的酸或碱的强弱有关。）
【交流讨论】学生思考、讨论。
【点拨升华】NaClO中ClO- 对应的酸为HClO ， CH3COONa中CH3COO- 对应的酸为CH3COOH ，同浓度的HClO 比CH3COOH 酸性更弱，其水解程度更大。
规律：（2）越弱越水解。
【学生活动】（1）尝试判断下列相同浓度的溶液，PH值由大到小的顺序是
①NaCN ②CH3COOH ③NaF （查课本P80页的电离常数）
（2）书写下列盐溶液的离子反应式：①NaClO ②Al2（SO4）3 ③NaHCO3
（设计意图：结合学生对知识的建构，围绕本節课的重点内容，通过典型例子继续强化对本节课所学内容的深化。）
4.6课堂小结
5.作业
P89 2
6.板书设计
一、盐类的水解
1）定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。
2）实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
3）结果：破坏了H+或OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
4）条件：盐中必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。
5）规律：
（1）有弱才水解，谁强显谁性，双强显中性。
（2）越弱越水解。
参考文献：
[1]刘知新.化学教学论[M] .北京：高等教育出版社，1990
[2]阮群.中学化学课堂教学中问题设计的几点思考[J].化学教学，2011， （6）：10-11
[3]蔡琳娜.探究法在“盐类的水解”教学中的应用[J] .化学教与学，2012， （2）：74-75