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一、有关氧化剂、还原剂概念及判断易错易混点归纳
1.氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
非金属元素既有正价又有负价，故氧化还原反应中，绝大多数非金属单质既可作氧化剂又可作还原剂，只是以氧化剂为主。活泼非金属单质与强还原剂反应时，活泼非金属单质作氧化剂；较不活泼非金属单质与强氧化剂反应时，不活泼金属单质作还原剂；某些非金属单质如CI2与热NaOH 浓溶液反应时，非金属单质既作氧化剂又作还原剂。
2.反应物不是氧化剂就是还原剂。
在氧化还原反应中，一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同物质，也可以是同一种物质。如反应：
Cl2 2NaOH=NaCI NaClO H2O
Cl2既是氧化剂又是还原剂。
3.有水参加的氧化还原反应，水不是氧化剂就是还原剂。
很多有水参加的氧化还原反应中，水不是氧化剂，就是还原剂。但还有不少氧化还原反应，水只是反应物，既不是氧化剂又不是还原剂。如CI2与水反应、Na2O2与水反应等，水只作反应物。
4.氧化还原反应中，氧化剂、还原剂（或氧化产物、还原产物）应是不同种类物质。
大多数氧化还原反应，氧化剂、还原剂（或氧化产物、还原产物）一般都是不同种类的物质。但歧化反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质；归中反应中，氧化产物和还原产物也为同一种物质。
5.生成物来源于氧化剂或还原剂时，一定是氧化产物或还原产物。
生成物来源于氧化剂或还原剂时，常常是还原产物或氧化产物，有时既是氧化产物又是还原产物。但也有特殊情况，如反应：
2KI O3 H2O=2KOH I2 O2
O2虽来源于氧化剂O3，但氧元素的化合价未变化，故O2不是还原产物。
6.某些较复杂的氧化还原反应中，可根据电子、原子守恒判断氧化剂。还原剂对于反应：
2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2↑
来说，很容易判断Al作还原剂，但根据电子守恒及原子守恒，不少学生会错误判断出氧化剂应是NaOH和H2O。而实际上这个反应可分为两个过程，第一个过程是Al与水微弱反应生成Al（OH）3。（此反应为氧化还原反应），NaOH与该反应生成的Al（OH）3发生非氧化还原反应生成NaAlO2，故氧化剂只能是水。此反应实际上应为：
2A1 2NaOH 6H2O=2NaAIO2 3H2↑ 4H2O
与之类似的还有Si与NaOH溶液反应。
二、有关氧化还原反应概念及判断易错易混点归纳
1.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。
绝大多数有单质参加或生成的反应都属于氧化还原反应。但同素异形体（单质）之间的相互转化，反应中均有单质参加或生成，但元素的化合价始终为0，未发生化合价的变化，故这类反应并不属于氧化还原反应。上述说法未能考虑到同素异形体之间转化的特殊情况，故错误。
2.无单质生成的分解反应一定不属于氧化还原反应。
有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应，绝大多数无单质生成的分解反应都属于非氧化还原反应。但分解反应如：
4Na2SO3 Na2S 3Na2SO4
虽然没有单质生成，但反应前后硫元素却发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，故上述说法错误。
3.无单质参加的化合反应一定不属于氧化还原反应。
有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应，绝大多数无单质参加的化合反应都属于非氧化还原反应。但有些化合反应如：SO2 H2O2=H2SO4 虽然没有单质参加，但S、O两种元素发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，故上述说法错误。
4.氧化还原反应一定都属于四大基本反应类型。
绝大多数氧化还原反应都可划人四大基本反应类型中的某一类型中，但有些氧化还原反应与四大基本反应类型之间并没有关系。如CO还原某些金属氧化物、Na2O2与水或CO2反应等，虽属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型中的任何一种反应。
5.有强氧化性物质参加的反应一定属于氧化还原反应。
浓、稀硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，必须遇到强还原剂且发生化合价的变化才能体现它的强氧化性，该反应才属于氧化还原反应。但有些反应虽有强氧化性物质参加反应，但无化合价的变化，只能属于非氧化还原反应，如：Na2SO3 RSO4（浓）=Na2SO4 H2O SO2↑
6.隐含于非氧化还原反应中的氧化还原反应。
有些反应貌似非氧化还原反应，但实质发生的是氧化还原反应。如将SO2通入漂白粉溶液中，该反应并不是SO2 Ca（ClO）2=CaSO3↓ 2HClO实际上反应生成的HCIO具有强氧化性，CaSO3有强还原性，它们之间还要继续发生氧化还原反应，故上述反应应优先考虑氧化还原反应。类似的还有氢碘酸溶液与Fe（OH）3 反应、FeO与稀硝酸反应等，并不是简单的复分解反应，都隐含着氧化还原反应。
7.氧化还原反应都能设计成原电池。
构成原电池的反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应并不一定都能设计成原电池。只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池。而吸热、非自发进行的氧化还原反应不能设计成原电池。
三、有关氧化性、还原性强弱概念及判断易错易混点归纳
1.置换反应中，反应物中单质的还原性一定比生成物中单质的还原性强
根据同一氧化还原反应还原性判断规律知，一般还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故绝大多数置换反应都符合这一规律。但有些置换反应虽能进行，是依据平衡移动原理来进行，并不是依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 如反应：
2C SiO2 Si 2CO↑
Mg 2CsCl MgCl2 2Cs↑
等，是因为产生的CO或Cs气体逸出，降低了生成物的浓度，从而使平衡均正向移动，使得反应能够发生，并不是因为C的还原性强于Si，也不是因为Mg的还原性强于Cs。
2.氧化还原反应中，所有的非金属单质都既有氧化性又有还原性。
绝大多数非金属元素既有正化合价又有负化合价，故在氧化还原反应中既有氧化性又有还原性。但氟元素只有负价而无正价，故F2只具有氧化性，而无还原性。
3.含高价态元素的化合物一定具强氧化性，含较低价态元素的化合物一定具弱氧化性。
高价态元素的化合物具有氧化性，低价态元素的化合物具有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性。但氧化性或还原性的强弱与多种因素有关，价态只是影响因素之一，不能单纯依据价态的高低来判断氧化性或还原性的强弱。如H3PO3中的P处于最高价态，但H3PO3却无强氧化性；HClO中Cl的化合价为 1价，但HClO却有强氧化性。
4.同种元素不同价态的化合物，高价态物质的氧化性一定比低价态物质的氧化性强。
许多含氧酸，价态越高氧化性越强，如氧化性：HNO3>HNO2，浓H2SO4 >H2SO3等。但氯的含氧酸氧化性却与之相反，氯元素价态越高，氧化性越弱，如HClO>HClO3>HC1O4。因为化合物的氧化性强弱不仅与价态昀高低有关，而且还与分子的稳定性有关。
5.氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性。
同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性应该大于氧化产物的氧化性。但同一物质在不同条件下氧化能力大小却有所改变，如：
I2 SO2 2H2O=2HI H2SO4
（氧化性：I2>稀H2SO4。）
2HI H2SO4（浓）=I2 SO2 2H2O
（氧化性：浓H2SO4>I2）
这两个反应都能发生，但I2和H2SO4的氧化性强弱却截然相反，这主要是因为硫酸的氧化性强弱还与其浓度有关，应有浓H2SO4>I2>稀H2SO4。故在分析同一种物质氧化性强弱时还应考虑浓度、温度及溶液pH等对它的氧化能力的影响。
6.根据任何氧化还原反应都能比较氧化性或还原性的强弱。
同一氧化还原反应中，存在氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，故可据此判断氧化性或还原性的强弱。但并不能根据一些分解反应来判断氧化性或还原性的强弱，如分解反应2HI H2 I2若根据上述判断规律，有氧化性：HI> I2，而实际上I2的氧化性强于HI。
7.为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，可加入任何酸酸化高锰酸钾，可提高高锰酸钾溶液的氧化能力，但加入的酸不能使高锰酸钾的氧化能力丧失，故应加入没有强氧化性的稀硫酸，不能加入具有强氧化性的硝酸，更不能加入具有还原性的稀盐酸。
四、有关元素被氧化、被还原概念及判断易错易混点归纳
1.氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原。
在氧化还原反应中，一定有被氧化和被还原的元素，但被氧化和被还原的元素可能是不同种元素，也可能是同一种元素，如歧化反应和归中反应，被氧化和被还原的元素都是同一种元素。
2.某元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原某元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。若该元素由正价变为0价，化合价降低被还原，如：Fe CuSO4=FeSO4 Cu
若该元素由负价变为0价，化合价升高被氧化，如：
Cl2 2KI=2KCl I2
3.一种物质被氧化，一定有另一种物质被还原。
若氧化剂和还原剂为不同物质时，氧化剂（变价元素）被还原时，还原剂（变价元素）应被氧化。但氧化剂和还原剂为同一物质时，被氧化和被还原的为同一种反应物。
4.氧化还原反应中，元素被还原的价态越低，氧化剂的氧化性越强。
氧化剂的氧化性强弱除了与它自身性质有关外，还与浓度、温度、溶液的pH等外界条件密切相关，但与还原产物的价态高低没有直接关系。如铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，其还原产物分别为NO2、NO，其价态分别由 5价降低到 4、 2价，但其氧化性却是浓硝酸强于稀硝酸。
总之，学习氧化还原反应一定要拨开问题看本质，分清楚题目中的概念，才能在该类型题目上享有绝对主导权。
（作者单位：江苏省淮海中学）
1.氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
非金属元素既有正价又有负价，故氧化还原反应中，绝大多数非金属单质既可作氧化剂又可作还原剂，只是以氧化剂为主。活泼非金属单质与强还原剂反应时，活泼非金属单质作氧化剂；较不活泼非金属单质与强氧化剂反应时，不活泼金属单质作还原剂；某些非金属单质如CI2与热NaOH 浓溶液反应时，非金属单质既作氧化剂又作还原剂。
2.反应物不是氧化剂就是还原剂。
在氧化还原反应中，一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同物质，也可以是同一种物质。如反应：
Cl2 2NaOH=NaCI NaClO H2O
Cl2既是氧化剂又是还原剂。
3.有水参加的氧化还原反应，水不是氧化剂就是还原剂。
很多有水参加的氧化还原反应中，水不是氧化剂，就是还原剂。但还有不少氧化还原反应，水只是反应物，既不是氧化剂又不是还原剂。如CI2与水反应、Na2O2与水反应等，水只作反应物。
4.氧化还原反应中，氧化剂、还原剂（或氧化产物、还原产物）应是不同种类物质。
大多数氧化还原反应，氧化剂、还原剂（或氧化产物、还原产物）一般都是不同种类的物质。但歧化反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质；归中反应中，氧化产物和还原产物也为同一种物质。
5.生成物来源于氧化剂或还原剂时，一定是氧化产物或还原产物。
生成物来源于氧化剂或还原剂时，常常是还原产物或氧化产物，有时既是氧化产物又是还原产物。但也有特殊情况，如反应：
2KI O3 H2O=2KOH I2 O2
O2虽来源于氧化剂O3，但氧元素的化合价未变化，故O2不是还原产物。
6.某些较复杂的氧化还原反应中，可根据电子、原子守恒判断氧化剂。还原剂对于反应：
2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2↑
来说，很容易判断Al作还原剂，但根据电子守恒及原子守恒，不少学生会错误判断出氧化剂应是NaOH和H2O。而实际上这个反应可分为两个过程，第一个过程是Al与水微弱反应生成Al（OH）3。（此反应为氧化还原反应），NaOH与该反应生成的Al（OH）3发生非氧化还原反应生成NaAlO2，故氧化剂只能是水。此反应实际上应为：
2A1 2NaOH 6H2O=2NaAIO2 3H2↑ 4H2O
与之类似的还有Si与NaOH溶液反应。
二、有关氧化还原反应概念及判断易错易混点归纳
1.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。
绝大多数有单质参加或生成的反应都属于氧化还原反应。但同素异形体（单质）之间的相互转化，反应中均有单质参加或生成，但元素的化合价始终为0，未发生化合价的变化，故这类反应并不属于氧化还原反应。上述说法未能考虑到同素异形体之间转化的特殊情况，故错误。
2.无单质生成的分解反应一定不属于氧化还原反应。
有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应，绝大多数无单质生成的分解反应都属于非氧化还原反应。但分解反应如：
4Na2SO3 Na2S 3Na2SO4
虽然没有单质生成，但反应前后硫元素却发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，故上述说法错误。
3.无单质参加的化合反应一定不属于氧化还原反应。
有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应，绝大多数无单质参加的化合反应都属于非氧化还原反应。但有些化合反应如：SO2 H2O2=H2SO4 虽然没有单质参加，但S、O两种元素发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，故上述说法错误。
4.氧化还原反应一定都属于四大基本反应类型。
绝大多数氧化还原反应都可划人四大基本反应类型中的某一类型中，但有些氧化还原反应与四大基本反应类型之间并没有关系。如CO还原某些金属氧化物、Na2O2与水或CO2反应等，虽属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型中的任何一种反应。
5.有强氧化性物质参加的反应一定属于氧化还原反应。
浓、稀硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，必须遇到强还原剂且发生化合价的变化才能体现它的强氧化性，该反应才属于氧化还原反应。但有些反应虽有强氧化性物质参加反应，但无化合价的变化，只能属于非氧化还原反应，如：Na2SO3 RSO4（浓）=Na2SO4 H2O SO2↑
6.隐含于非氧化还原反应中的氧化还原反应。
有些反应貌似非氧化还原反应，但实质发生的是氧化还原反应。如将SO2通入漂白粉溶液中，该反应并不是SO2 Ca（ClO）2=CaSO3↓ 2HClO实际上反应生成的HCIO具有强氧化性，CaSO3有强还原性，它们之间还要继续发生氧化还原反应，故上述反应应优先考虑氧化还原反应。类似的还有氢碘酸溶液与Fe（OH）3 反应、FeO与稀硝酸反应等，并不是简单的复分解反应，都隐含着氧化还原反应。
7.氧化还原反应都能设计成原电池。
构成原电池的反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应并不一定都能设计成原电池。只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池。而吸热、非自发进行的氧化还原反应不能设计成原电池。
三、有关氧化性、还原性强弱概念及判断易错易混点归纳
1.置换反应中，反应物中单质的还原性一定比生成物中单质的还原性强
根据同一氧化还原反应还原性判断规律知，一般还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故绝大多数置换反应都符合这一规律。但有些置换反应虽能进行，是依据平衡移动原理来进行，并不是依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 如反应：
2C SiO2 Si 2CO↑
Mg 2CsCl MgCl2 2Cs↑
等，是因为产生的CO或Cs气体逸出，降低了生成物的浓度，从而使平衡均正向移动，使得反应能够发生，并不是因为C的还原性强于Si，也不是因为Mg的还原性强于Cs。
2.氧化还原反应中，所有的非金属单质都既有氧化性又有还原性。
绝大多数非金属元素既有正化合价又有负化合价，故在氧化还原反应中既有氧化性又有还原性。但氟元素只有负价而无正价，故F2只具有氧化性，而无还原性。
3.含高价态元素的化合物一定具强氧化性，含较低价态元素的化合物一定具弱氧化性。
高价态元素的化合物具有氧化性，低价态元素的化合物具有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性。但氧化性或还原性的强弱与多种因素有关，价态只是影响因素之一，不能单纯依据价态的高低来判断氧化性或还原性的强弱。如H3PO3中的P处于最高价态，但H3PO3却无强氧化性；HClO中Cl的化合价为 1价，但HClO却有强氧化性。
4.同种元素不同价态的化合物，高价态物质的氧化性一定比低价态物质的氧化性强。
许多含氧酸，价态越高氧化性越强，如氧化性：HNO3>HNO2，浓H2SO4 >H2SO3等。但氯的含氧酸氧化性却与之相反，氯元素价态越高，氧化性越弱，如HClO>HClO3>HC1O4。因为化合物的氧化性强弱不仅与价态昀高低有关，而且还与分子的稳定性有关。
5.氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性。
同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性应该大于氧化产物的氧化性。但同一物质在不同条件下氧化能力大小却有所改变，如：
I2 SO2 2H2O=2HI H2SO4
（氧化性：I2>稀H2SO4。）
2HI H2SO4（浓）=I2 SO2 2H2O
（氧化性：浓H2SO4>I2）
这两个反应都能发生，但I2和H2SO4的氧化性强弱却截然相反，这主要是因为硫酸的氧化性强弱还与其浓度有关，应有浓H2SO4>I2>稀H2SO4。故在分析同一种物质氧化性强弱时还应考虑浓度、温度及溶液pH等对它的氧化能力的影响。
6.根据任何氧化还原反应都能比较氧化性或还原性的强弱。
同一氧化还原反应中，存在氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，故可据此判断氧化性或还原性的强弱。但并不能根据一些分解反应来判断氧化性或还原性的强弱，如分解反应2HI H2 I2若根据上述判断规律，有氧化性：HI> I2，而实际上I2的氧化性强于HI。
7.为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，可加入任何酸酸化高锰酸钾，可提高高锰酸钾溶液的氧化能力，但加入的酸不能使高锰酸钾的氧化能力丧失，故应加入没有强氧化性的稀硫酸，不能加入具有强氧化性的硝酸，更不能加入具有还原性的稀盐酸。
四、有关元素被氧化、被还原概念及判断易错易混点归纳
1.氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原。
在氧化还原反应中，一定有被氧化和被还原的元素，但被氧化和被还原的元素可能是不同种元素，也可能是同一种元素，如歧化反应和归中反应，被氧化和被还原的元素都是同一种元素。
2.某元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原某元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。若该元素由正价变为0价，化合价降低被还原，如：Fe CuSO4=FeSO4 Cu
若该元素由负价变为0价，化合价升高被氧化，如：
Cl2 2KI=2KCl I2
3.一种物质被氧化，一定有另一种物质被还原。
若氧化剂和还原剂为不同物质时，氧化剂（变价元素）被还原时，还原剂（变价元素）应被氧化。但氧化剂和还原剂为同一物质时，被氧化和被还原的为同一种反应物。
4.氧化还原反应中，元素被还原的价态越低，氧化剂的氧化性越强。
氧化剂的氧化性强弱除了与它自身性质有关外，还与浓度、温度、溶液的pH等外界条件密切相关，但与还原产物的价态高低没有直接关系。如铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，其还原产物分别为NO2、NO，其价态分别由 5价降低到 4、 2价，但其氧化性却是浓硝酸强于稀硝酸。
总之，学习氧化还原反应一定要拨开问题看本质，分清楚题目中的概念，才能在该类型题目上享有绝对主导权。
（作者单位：江苏省淮海中学）