【摘要】本教学设计从实验出发，以问题导引、探究讨论的形式进行，引导学生探索盐类水解的基本规律和原理。
　　【关键词】实验，探究，盐类水解，原理
　　1.教学设计与教学说明
　　本节课内容选自人教版选修四《化学反应原理》，是重点知识，也是难点知识。本节课的教学设计主要从实验出发，以边探究边讨论的形式进行，一边引导学生认真观察实验现象，一边启发学生充分讨论，不仅给学生提供了建构理解的基础，还给学生留有了广阔的建构空间。
　　本节教学设计从“Na2CO3明明是盐，为什么叫‘碱’呢”的问题引入，激发学生的探究欲望。组织教学过程中，以学生活动为主，让学生动手，分组实验，通过实验现象直观的认识到“盐溶液并不都呈中性”，让学生走进化学，尊重客观事实，培养学生实验素养和实验动手能力，激发学习探索新知识的热情。
　　在学生实验的基础上，教师顺势引导，让学生讨论得出“盐的类型”与“盐溶液的酸碱性”之间的对应关系。在此基础上，以小组讨论、设置问题导引的形式让学生分析NH4Cl溶液显酸性的实质原因，从而得出和理解盐类水解原理和实质。
　　最后，以生活中常用明矾净水的事例，让学生结合盐类水解的知识分析讨论，让学生知道化学是生产生活中的科学，并不枯燥。
　　2.教学目标
　　2.1 知识与技能。
　　（1）了解盐溶液的酸碱性。
　　（2）理解盐溶液呈现不同酸、碱性的原因。
　　（3）掌握盐类水解的规律
　　2.2 过程与方法。
　　（1）学生通过实验对盐溶液酸碱性进行探究，归纳分析盐的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系。
　　（2）以水的电离平衡为基础，分析盐电离出的阴、阳离子与水电离出的H+或OH-结合成弱酸、弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现酸、碱性的本质原因。
　　2.3 情感、态度、价值观。
　　认识盐类水解在生产、生活中的作用。
　　3.教学重点、难点
　　3.1 教学重点。
　　理解盐溶液呈现不同酸、碱性的原因。
　　3.2 教学难点。
　　盐类水解的原理。
　　4.教具准备（四人为一个实验小组）
　　6.板书设计
　　盐类的水解（第一课时）
　　一、盐类的水解
　　1、规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
　　2、本质
　　（1）盐中的阳离子（或阴离子）+H2O弱碱（或弱酸）+H+（或OH-）。
　　（2）促进水的电离。
　　7.课后反思
　　本节课强调的是由实验现象归纳总结一般规律的过程，而不仅仅是为了让学生被动地获得盐类水解的本质原理。设计教学思路时突出了学生实验和问题导引，让学生从实验现象讨论、归纳出盐类水解的本质原理，提高学生思维的严密性。结合明矾净水原理，巩固所学知识，学以致用，联系生活中实际的化学问题，激发学习的兴趣。