重金属元素铬（Cr）一方面在工业上得到广泛的应用，如在电镀、鞣革、颜料、油漆、合金、印染、胶印等方面；另一方面它对人和动植物具有严重的危害。因此，如何控制和减少铬对环境的污染，受到环境化学研究者们的普遍关注。铬主要以六价铬和三价铬两种形态存在于自然环境中，其中Cr⁶⁺有强氧化性，在环境中的溶解性、迁移性大，具有高毒性；然而Cr³⁺却具有迁移性小和低毒性的特性。所以，多数情况下对Cr⁶⁺的治理采用化学还原法，即将Cr⁶⁺还原为Cr³⁺。本文主要研究水溶液单相体系和矿物多相悬浮液中有机酸还原Cr⁶⁺的反应动力学机理和及其影响因素。 本论文共分两部分： 第一部分：25℃和pH4.0-5.0条件下，通过批式试验研究了Mn²⁺对柠檬酸、酒石酸、草酸、乙酸、正丁酸和丁二酸还原Cr⁶⁺的催化作用．结果表明在无Mn²⁺存在时，柠檬酸、草酸还原反应进行十分缓慢，所测定的几十小时内Cr⁶⁺浓度无明显变化。外加Mn²⁺后，柠檬酸、草酸还原Cr⁶⁺反应的速率常数得到显著提高。反应初始阶段，其反应动力学服从准一级规律。反应中后期，lnc(Cr⁶⁺)-t曲线出现明显偏离初始的线性关系，意味着反应中间产物对反应速率有更大的催化加速作用。然而，随着反应的进行总的催化加速作用逐渐趋于稳定，lnc(Cr⁶⁺)-t曲线再次呈现出良好的线性关系。此时的反应速率常数柠檬酸为同条件下无Mn²⁺存在时的102倍，草酸为同条件下无Mn²⁺存在时的393倍。柠檬酸的催化作用可通过Mn²⁺与EDTA发生配合反应后而显著降低。酒石酸则表现为在无Mn²⁺存在时即能缓慢还原Cr⁶⁺，与柠檬酸相比较，反应速率略有提高，我们认为可能是酒石酸中的α-OH导致洒石酸的化学活性大于柠檬酸之故。加Mn²⁺后同样显著加快酒石酸对Cr⁶⁺的还原速率。25℃和pH=4.0条件下lnc(Cr⁶⁺)-t出现转折，此时，曲线形状和柠檬酸和草酸极为相似。我们猜测其反应实质和柠檬酸、草酸一样，是通过Mn²⁺与草酸、柠檬酸和酒石酸发生配合反应形成过渡中间产物后导致的。乙酸、正丁酸和丁二酸在有无Mn²⁺存在时都不能导致Cr⁶⁺还原反应的发生。 第二部分：25℃和pH=4.0-5.0条件下，研究了不同矿物对柠檬酸还原Cr⁶⁺反应速率的影响。结果表明，pH＜4.5时蒙脱石和伊利石对反应有显著的催化作用，pH＞4.5时催化作用明显下降。三种矿物的催化作用为：伊利石＞蒙脱石》高岭石。矿物的催化作用与其表面吸附交换性的Mn²⁺含量相一致。表面交换性的Fe³⁺对柠檬酸还原Cr⁶⁺同样也有催化作用，但其作用小于Mn²⁺。EDTA能与矿物表面交换性的Mn²⁺和Fe³⁺