溶液pH的计算

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pH计算是历年高考热点,解答此类考题除了掌握基本知识和常规解答思路外,还要巧解巧算,方能提高解题速度。一、纯水的pH计算[解题技巧]常温25℃时,Kw=[H~+]·[OH~-]=10~(-14),纯水中[H~+]=[OH~-]=10~(-7)mol·L~(-1),则pH=7;当温度升高,纯水的电离度增大[H~+]=[0H~-]>10~(-7)mol·L~(-1),[H~+]·[OH~-]>10~(-14),则pH<7;当温度降低,Kw<10~(-14),则pH>7。 The calculation of pH is a hot topic of college entrance examinations over the years. To answer such questions, in addition to grasping the basic knowledge and routine solutions, it is also necessary to solve the problems carefully to increase the speed of problem solving. First, the pH of pure water calculation [solve problem] at room temperature 25 °C, Kw = [H ~ +] [OH ~-] = 10 ~ (-14), pure water [H ~ +] = [OH ~ -] = 10 - (-7) mol · L -1, then pH = 7; When the temperature rises, the ionization of pure water increases [H ~ +] = [0H ~-]> 10 ~ ( -7)mol·L~(-1),[H~+]·[OH~-]>10~(-14), pH<7; When temperature decreases, Kw<10~(-14), then pH>7.
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