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摘 要：在每年的全国各地的高考试卷中，都会出现对分子空间构型的考查。虽然出现的频率较高，但学生的得分率并不高。本文将从四个方面阐述对“分子空间构型的确定”这节复习课的理解与设计。
关键词：专题复习;难点突破
2018年新高一入学起，福建省全面实施学业水平考试改革。新一轮高考改革正在路上。面对新旧高考命题的转折，要求我们不断地学习新形式下的改革策略，同时要把握好高考方向，并在教学中夯实基础，稳步提升。笔者选取苏教版选修教材《物质结构与性质》中《分子空间构型的确定》为专题，从四个方面阐述这节复习课的理解与设计。
1.教学内容分析：本节课建立在学习了杂化轨道理论、价层电子对互斥理论的基础上，是这两个理论应用的一个体现。
2.教学目标：回顾2019年考试大纲，对这部分的要求具体有两点：了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3.教学重难点：本节课的教学难点是理解杂化轨道理论、价层电子对互斥理论，教学重点是学会分子空间构型的简易方法。
4.教学策略
教育家叶圣陶先生说过：“教师之谓教，不在全盘授予，而在相机诱导”。本节课以学生为中心，采用启发、引导、探究、练习相结合的教学方法。
环节1：统观近三年高考试题，提炼高频考点。
（2018年全国Ⅱ卷 35题节选）（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（2019年全国Ⅰ卷 35题节选）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
（2017年全国Ⅰ卷 35题节选）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为________，中心原子的杂化类型为________。
设计意图：让学生自主体验高考试题，自己归纳考点，提炼出历年出现的高频考点，更能激发学生主动探索求知的欲望。
环节2：复习旧知，夯实基础。
【复习一】1.价层电子对互斥理论（VSEPR理论）：教材P70
分子中的价电子对（包括中心原子的成键电子对 和 孤电子对 ）由于 相互排斥 作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取 对称 的空间构型。
（总结）利用VSEPR理论推断粒子立体构型的步骤：
（1）、计算：（ABm型） 教材P71
价电子对数 =（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子*m）÷2
（2）、推断：由（价层电子对互斥理论）→ VSEPR模型 → （略去孤电子对）→ 分子（离子）的立体构型。
（学生活动）填空下列离子或分子相应的价电子对数、成键数、孤电子对数、VSEPR模型、VSEPR模型名称、分子或离子的空间构型、分子或离子空间构型名称。
CH4 H2O NH3 BeCl2 BF3 SO2 CO32-
設计意图：让学生初步学会利用简单的VSEPR理论预测分子或离子的空间构型。
【复习二】2.杂化轨道理论
（1）原子形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道重新组合成一组新轨道的过程。
（2）要点：原子形成分子时，是先杂化后成键。同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化，杂化后形成的杂化轨道的能量相同。杂化前后原子轨道数不变，但形状、伸展方向发生改变。杂化轨道参与形成σ键，未杂化的轨道形成π键。
（师）以CH4、C2H4、C2H2 为例复习三种常见的杂化类型及成键情况。
（3）归纳常见的杂化轨道类型：SP SP2 SP3
设计意图：回归教材，夯实基础。
环节3：综合应用，发现新知。
例1 Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______。
方法1：根据分子的空间构型判断
例2 双氧水的结构如图，其中氧原子的杂化方式为____ 。
方法2：根据杂化轨道之间的夹角判断
例3 AsCl3分子中As的杂化轨道类型为_______。 方法3：根据中心原子的价电子对数判断
4对—sp3杂化，3对—sp2杂化，2对—sp杂化 价电子对数=杂化轨道数
例4 在分子中，①、②、③号碳原子成键时所采 取的杂化方式分别为（ ） A.sp2;sp2;sp B.sp3;sp3;sp2 C.sp3;sp2;sp D.sp;sp3;sp2
方法4：对于有机物分子（C、N、O）来说，若没有形成π键则为sp3杂化， 形成一个π键则为sp2杂化，形成两个π键则为sp杂化。
例5 N3-与CO2互为等电子体， 氮杂化方式为_____。 方法5：根据等电子体判断
设计意图：帮助学生建立解题模型，掌握几种常用的判断方法。
环节4：知识过手，高考链接。
（2019全国Ⅰ35题节选）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
（2019全国Ⅱ35题节选） 元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______。 （2019全国Ⅲ35题节选） NH4H2PO4中，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_____键。
设计意图：通过高考题的训练，明确高考方向，深刻领悟杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的关系和应用，实现本节课难点的突破。让学生展现自己的想法和做法，也进一步提高了学生的自信心与成功感，让学生敢去想敢去做。
总之对于分子空间构型的确定，重点掌握价层电子对互斥理论的应用，教学中要突出重点，重视常规方法，培养学生建模思想，这样才能提高教学的有效性。
关键词：专题复习;难点突破
2018年新高一入学起，福建省全面实施学业水平考试改革。新一轮高考改革正在路上。面对新旧高考命题的转折，要求我们不断地学习新形式下的改革策略，同时要把握好高考方向，并在教学中夯实基础，稳步提升。笔者选取苏教版选修教材《物质结构与性质》中《分子空间构型的确定》为专题，从四个方面阐述这节复习课的理解与设计。
1.教学内容分析：本节课建立在学习了杂化轨道理论、价层电子对互斥理论的基础上，是这两个理论应用的一个体现。
2.教学目标：回顾2019年考试大纲，对这部分的要求具体有两点：了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3.教学重难点：本节课的教学难点是理解杂化轨道理论、价层电子对互斥理论，教学重点是学会分子空间构型的简易方法。
4.教学策略
教育家叶圣陶先生说过：“教师之谓教，不在全盘授予，而在相机诱导”。本节课以学生为中心，采用启发、引导、探究、练习相结合的教学方法。
环节1：统观近三年高考试题，提炼高频考点。
（2018年全国Ⅱ卷 35题节选）（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（2019年全国Ⅰ卷 35题节选）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
（2017年全国Ⅰ卷 35题节选）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为________，中心原子的杂化类型为________。
设计意图：让学生自主体验高考试题，自己归纳考点，提炼出历年出现的高频考点，更能激发学生主动探索求知的欲望。
环节2：复习旧知，夯实基础。
【复习一】1.价层电子对互斥理论（VSEPR理论）：教材P70
分子中的价电子对（包括中心原子的成键电子对 和 孤电子对 ）由于 相互排斥 作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取 对称 的空间构型。
（总结）利用VSEPR理论推断粒子立体构型的步骤：
（1）、计算：（ABm型） 教材P71
价电子对数 =（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子*m）÷2
（2）、推断：由（价层电子对互斥理论）→ VSEPR模型 → （略去孤电子对）→ 分子（离子）的立体构型。
（学生活动）填空下列离子或分子相应的价电子对数、成键数、孤电子对数、VSEPR模型、VSEPR模型名称、分子或离子的空间构型、分子或离子空间构型名称。
CH4 H2O NH3 BeCl2 BF3 SO2 CO32-
設计意图：让学生初步学会利用简单的VSEPR理论预测分子或离子的空间构型。
【复习二】2.杂化轨道理论
（1）原子形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道重新组合成一组新轨道的过程。
（2）要点：原子形成分子时，是先杂化后成键。同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化，杂化后形成的杂化轨道的能量相同。杂化前后原子轨道数不变，但形状、伸展方向发生改变。杂化轨道参与形成σ键，未杂化的轨道形成π键。
（师）以CH4、C2H4、C2H2 为例复习三种常见的杂化类型及成键情况。
（3）归纳常见的杂化轨道类型：SP SP2 SP3
设计意图：回归教材，夯实基础。
环节3：综合应用，发现新知。
例1 Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______。
方法1：根据分子的空间构型判断
例2 双氧水的结构如图，其中氧原子的杂化方式为____ 。
方法2：根据杂化轨道之间的夹角判断
例3 AsCl3分子中As的杂化轨道类型为_______。 方法3：根据中心原子的价电子对数判断
4对—sp3杂化，3对—sp2杂化，2对—sp杂化 价电子对数=杂化轨道数
例4 在分子中，①、②、③号碳原子成键时所采 取的杂化方式分别为（ ） A.sp2;sp2;sp B.sp3;sp3;sp2 C.sp3;sp2;sp D.sp;sp3;sp2
方法4：对于有机物分子（C、N、O）来说，若没有形成π键则为sp3杂化， 形成一个π键则为sp2杂化，形成两个π键则为sp杂化。
例5 N3-与CO2互为等电子体， 氮杂化方式为_____。 方法5：根据等电子体判断
设计意图：帮助学生建立解题模型，掌握几种常用的判断方法。
环节4：知识过手，高考链接。
（2019全国Ⅰ35题节选）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
（2019全国Ⅱ35题节选） 元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______。 （2019全国Ⅲ35题节选） NH4H2PO4中，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_____键。
设计意图：通过高考题的训练，明确高考方向，深刻领悟杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的关系和应用，实现本节课难点的突破。让学生展现自己的想法和做法，也进一步提高了学生的自信心与成功感，让学生敢去想敢去做。
总之对于分子空间构型的确定，重点掌握价层电子对互斥理论的应用，教学中要突出重点，重视常规方法，培养学生建模思想，这样才能提高教学的有效性。