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物质的水溶性是中学化学的重要内容，在整个化学知识的学习过程中，可以说贯穿于全过程。从物质的溶解度到复分解反应的发生以及其他在溶液中进行的反应，几乎都要考虑到物质的水溶性，因此是中考常考内容。而微溶性物质种类较少，常常被我们忽视，从而成了中考的难点。
一、微溶性在实际生产中的应用
1.（2005江苏南通）我国化学专家侯德榜的“候氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。
下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃
NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4
NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
以“候氏制碱法”制取NaHCO3的化学方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。该反应能进行的原因是：______。
点评：
该题充分考察了物质的溶解性。从表面看该反应不符合复分解反应发生的条件，所以有些学生无从下手。而复分解不一定非生成气体、水和难溶性物质才能发生，若生成物中有微溶性物质存在，也可能向正方向不断进行。这是初中学生的一个误区和初中知识的局限性，应引起我们的注意。
2.（2006山东东营）工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂设计了如下的实验方案：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：______。
点评：
这是中考中出错率很高的一道题，学生往往把注意力都集中在CaCl2和BaCl2的性质上，而没有注意CaCl2与NaOH溶液混合时生成的Ca(OH)2是微溶。本题的考查有隐身性，因此，应注意Ca(OH)2属微溶。
二、离子检验中的应用
（2004浙江杭州）某污水的PH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸铜等物质。现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所，为此：
1.从耐腐蚀角度考虑，应选择______（填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”）来引流这种污水。
2.要测定过滤后的水中是否还存在Cl-，检验的方法是：取少量污水先滴加过量的______（写化学式）溶液至无沉淀生成，过滤，然后继续往滤液中滴加稀硝酸和______溶液，观察有无白色沉淀生成。
点评：
本题表面考察了Cl-的检验，实则考察了Ag2SO4微溶，因此许多同学错答了加AgNO3溶液。而正确答案应该是先加适量或过量Ba(NO3)2除去SO42-后，再检验C-。因此应注意Ag2SO4的微溶性。
三、气体除杂中的应用
（2006山东菏泽）探究小组中的同学在学习中发现：通常用饱和石灰水检验CO2，用浓NaOH溶液吸收CO2。针对这一发现，小明设计了下列实验探究请你参与，如图：
1.比较甲乙两装置的实验现象可以看出，吸收CO2的量甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
2.另一位同學小华通过计算来验证小明的结论，计算结果却发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收的CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。请你对小华同学的结论进行分析：______。
点评：
问题的探究既要注重定性分析，还得注重定量分析。如气体的除杂，不是吸收就可以，还要大量吸收，而本题就注重考察了这一点。因Ca(OH)2属微溶，尽管Ca(OH)2是饱和溶液，也只能吸收少量CO2。
四、气体制取中的应用
例：实验室制取气体CO2,能否选用药品大理石和稀硫酸为原料？
点评：这是一道常规题，很直接地考察反应后生成物CaSO4的性质。正因为CaSO4在水中微溶，生成的CaSO4覆盖在大理石表面，使反应停止。因此应注意CaSO4的微溶性。
一、微溶性在实际生产中的应用
1.（2005江苏南通）我国化学专家侯德榜的“候氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。
下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃
NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4
NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
以“候氏制碱法”制取NaHCO3的化学方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。该反应能进行的原因是：______。
点评：
该题充分考察了物质的溶解性。从表面看该反应不符合复分解反应发生的条件，所以有些学生无从下手。而复分解不一定非生成气体、水和难溶性物质才能发生，若生成物中有微溶性物质存在，也可能向正方向不断进行。这是初中学生的一个误区和初中知识的局限性，应引起我们的注意。
2.（2006山东东营）工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂设计了如下的实验方案：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：______。
点评：
这是中考中出错率很高的一道题，学生往往把注意力都集中在CaCl2和BaCl2的性质上，而没有注意CaCl2与NaOH溶液混合时生成的Ca(OH)2是微溶。本题的考查有隐身性，因此，应注意Ca(OH)2属微溶。
二、离子检验中的应用
（2004浙江杭州）某污水的PH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸铜等物质。现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所，为此：
1.从耐腐蚀角度考虑，应选择______（填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”）来引流这种污水。
2.要测定过滤后的水中是否还存在Cl-，检验的方法是：取少量污水先滴加过量的______（写化学式）溶液至无沉淀生成，过滤，然后继续往滤液中滴加稀硝酸和______溶液，观察有无白色沉淀生成。
点评：
本题表面考察了Cl-的检验，实则考察了Ag2SO4微溶，因此许多同学错答了加AgNO3溶液。而正确答案应该是先加适量或过量Ba(NO3)2除去SO42-后，再检验C-。因此应注意Ag2SO4的微溶性。
三、气体除杂中的应用
（2006山东菏泽）探究小组中的同学在学习中发现：通常用饱和石灰水检验CO2，用浓NaOH溶液吸收CO2。针对这一发现，小明设计了下列实验探究请你参与，如图：
1.比较甲乙两装置的实验现象可以看出，吸收CO2的量甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。
2.另一位同學小华通过计算来验证小明的结论，计算结果却发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收的CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。请你对小华同学的结论进行分析：______。
点评：
问题的探究既要注重定性分析，还得注重定量分析。如气体的除杂，不是吸收就可以，还要大量吸收，而本题就注重考察了这一点。因Ca(OH)2属微溶，尽管Ca(OH)2是饱和溶液，也只能吸收少量CO2。
四、气体制取中的应用
例：实验室制取气体CO2,能否选用药品大理石和稀硫酸为原料？
点评：这是一道常规题，很直接地考察反应后生成物CaSO4的性质。正因为CaSO4在水中微溶，生成的CaSO4覆盖在大理石表面，使反应停止。因此应注意CaSO4的微溶性。