【摘要】 质量守恒定律是化学反应中的基本规律,也是中学化学及其重要的基础知识之一,是配平化学方程式和进行化学计算的理论依据。首先正确理解质量守恒定律,只要把握质量守恒定律实质,很多题目便能简捷解答。本文列举了应用质量守恒的几个案例,以供参考。
　　【关键词】 质量守恒定律 应用
　　【中图分类号】 G423 【文献标识码】 A 【文章编号】 1006-5962(2012)04(b)-0081-01
　　质量守恒定律是化学反应中的基本规律,也是中学化学及其重要的基础知识之一,是配平化学方程式和进行化学计算的理论依据。当前很多计算题目命题意图都从质量守恒定律和实质这一角度出发,而很多学生在学习质量守恒定律时往往只熟练背诵其内容,却不能透彻地领会其实质,所以就不会灵活运用,自如解题。只要把握质量守恒定律实质,很多题目便能简捷解答。
　　在老师讲解此定律时,不仅从字面上要大家理解,老师要精讲讲透,学生才会理解得更深刻,应用起来才会更娴熟。
　　1 正确理解质量守恒定律
　　首先要深刻理解质量守恒定律的深刻内涵。根据化学实验,透过化学反应的本质,在对此定律的教学中,我归纳出“二观、三点、六不变”。二观即宏观、微观,从微观方面来看,其涵义课本已对它作了解释:原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中不能再分,化学变化的实质就是反应物的原子重新组合生成物的过程,所以反应前后原子的种类不变,原子数目不变,原子质量不变。三点即分子、原子、元素。六不变为①反应前后原子a种类不变、b质量不变、c质量不变;②反应前后元素a种类不变、b质量不变;③参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物各物质质量总和,即物质质量总和不变。总结了这几方面,学生理解起来才会更深刻。在学知识的时候,要学生养成爱总结的习惯,那么知识掌握得才会更系统。
　　把握质量守恒定律的实质,多角度、多层次、多侧面地理解质量守恒定律,很多题目便能势如破竹,迎刃而解了。
　　2 灵活运用质量守恒定律,简捷解题
　　2.1 求化学式⑴某一反应的化学方程式为3X2+2XY=2Z,求Z的化学式
　　分析:根据质量守恒定律“六不变”中反应前后原子种类和数目来变推断:反应前X原子共8个(2*3+1*3),Y原子共2个,知生成物也应如此,并且一定存在于生成物Z的2个分子中,所以Z的化学式为X4Y。
　　2.2 求反应中各物质间质量比
　　⑴铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比为()
　　A、27:32:102 B、27:24:43 C、4:3:2 D、108:96:204
　　分析:根据质量守恒定律反应前后总和不变,观察4个选项仅有D符合,答案为D。
　　2.3 求化学变化中反应物或生成物的质量。
　　(1)在化学反应A+B=2C+D中,10克A正好与10克B完全反应生成8克D,则生成C多少克？
　　分析:根据化学反应中物质的质量总和不变MA+MB=MC+MD,即可得出C为12克。
　　(2)把干燥纯净的氯化钾和二氧化锰混合物15.5克装入大试管,给试管加热来制取氧气,反应完全后冷却称量得10.7克固体物质,问①制得氧气多少？②10.7克固体质量中含有哪些物质？各多少？
　　分析:根据质量守恒定律,氯酸钾生成氯化钾和氧气,固体减少的质量即为生成气体即氧气的质量,二氧化锰的质量等于15.5克-10.7克=4.8克,然后通过氧气的质量即可求其它物质质量。
　　(3)铜和氧化铜粉末混合物共10克,通过足量的氢气加热充分反应后秤得剩余固体8.4克,求原混合物中铜的质量。
　　分析:根据质量守恒定律反应前后的质量之和应不变,说明固体物质间质量差为CuO→Cu时氧元素质量,抓住此关键,不难求解。
　　应用质量守恒定律的案例还有很多,在此不一一赘述。无论哪一类这方面的习题,都要从定律本身去思考,题练得多了,思路就开阔了。
　　总之,中学生在学习质量守恒定律时老师要有目的,有意识地引导学生由表及里地理解,解题时方能灵活多变,不同题型题目中应用知识,挖掘条件,从而简捷、迅速、正确地解答,使知识由死变活。有效在为“我”所用。