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解析：（1）Mn原子序数为25，价电子排布为3d54s2，先失去4s上二个电子，即得Mn2+.NO-3离子中氮原子无孤对电子，配位原子为3，则N采用sp2杂化，所以NO-3的空间构型为平面三角形.（2）CO与N2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O.H2O中O原子存在两对孤对电子，配位原子为2，价电子对为4，所以O原子采用sp3杂化.二氧化碳分子内含有碳氧双键，双键中有一个为s键，一个为p键，则 1 mol CO2中含有2 mol s键.（3）Cu2+中存在空轨道，而OH-中O原子上面有孤对电子，故O与Cu 之间以配位键结合.