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【摘 要】化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，化学方程式是反应物质之间发生化学反应时物质的量之比与反应条件的公式。牢记并熟练运用化学方程式是学好化学的基础。文章在总结高中化学方程式难点的基础上，结合教学实践，探讨了高中化学方程式教学技巧。
【关键词】高中化学方程式 教学难点 教学技巧
化学方程式是化学课程的重要组成部分，也是化学用语的核心体现。方程式是化学计算和应用的基础，在化学教学中具有基础性的地位和作用。运用好化学方程式是学好高中化学的关键，教好化学方程式对教师来说也是一个重要的挑战。
一、高中化学方程式的教学难点
（一）化学方程式的书写
高中化学中的化学反应类型增多，化学知识日渐丰富，给化学方程式的学习带来了较大的难度。
一方面，反应类型增多，判断反应生成物的难度加大。例如铜（Cu）与硝酸（HNO3）的反应，生成物与硝酸（HNO3）的浓度有关，与浓HNO3反应生成二氧化氮（NO2）气体，Cu 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 2NO2↑ 2H2O；与稀HNO3反应生成一氧化氮（NO）气体，3Cu 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O，具体的反应物和生成物要根据实际情况来确定。
另一方面，反应条件增多，涉及到加热、加入催化剂等，生成物的状态也各有不同，要注意细节。
（二）化学方程式的配平
在反应物和生成物较为复杂，且可能具有多种价态时，化学方程式的配平成为学生特别容易出错的难点。在初中学习过最小公倍数法、奇数配偶法、归一法等配平方法的基础上，高中又进一步学习了化合价升价法、电子守恒法等，进一步增加了配平的难度。例如，在高锰酸钾（KMnO4）、硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸（H2SO4）的反应中，利用电子守恒，锰由 7价降到 2价变化了5，铁由 2价升到 3价变化了1，因此，高锰酸钾和硫酸亚铁的比例应是 1：5，但由于硫酸铁中有两个铁，因此，硫酸亚铁的系数至少应该是2，所以，高锰酸钾的系数就是10，再根据原子守恒，可解出硫酸的系数是8，所以方程式为2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4=5Fe2（SO4）3 2MnSO4 K2SO4 8H2O。
（三）化学方程式的计算
正确的书写和配平化学方程式是计算的基础。利用化学方程式计算的理论基础质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比。难点在于数据的分析和使用。要在已知的数据中进行抽丝剥茧的分析，究竟什么样的数据可以应用到化学方程式的計算当中，也是学生容易混淆而出错的地方。
二、高中化学方程式教学技巧
（一）要以物质的性质为基础
要想正确地书写和运用化学方程式，熟悉反应物和生成物的性质是基础。这样，在书写方程式时，就可以结合物质的性质推出生成物。如含有碳和氢两种元素的有机物在充分燃烧时，碳原子与氢原子分别与氧原子结合成稳定的氧化物二氧化碳（CO2）和水（H2O），在氧气不充分的情况下，就有可能生成一氧化碳（CO）。还要明确某原子的可能价态变化，结合电荷守恒确定生成物。
（二）要分析化学反应的条件及原理
化学是一门相对抽象的学科，如果一味地强调这种抽象性，必然会使化学的学习与生活剥离开，降低学生对学习化学的兴趣，那么学生自然也就无法掌握看似复杂的化学方程式。因此，要运用实验、多媒体“微课”、口诀等更加直观且符合学生心理特点的教学方式激发学生自主探究的积极性，使学生记牢化学反应的条件和原理，更加扎实地掌握化学方程式的相关知识。例如，在硫酸亚铁（FeSO4）与氧气（O2）的反应中，通过实验可以很清晰地观察到反应的三个阶段：第一阶段，硫酸亚铁水解生成不稳定的氢氧化亚铁，FeSO4 H2OFe（OH）2 H2SO4，此时淡蓝绿色溶液中出现白色沉淀迅速变为灰绿色；第二阶段：4Fe（OH）2 2H2O O2=4Fe（OH）3，沉淀物变为红褐色；第三阶段，2Fe（OH）3 3H2SO4=Fe2（SO4）3，沉淀物消失，变为红褐色溶液。这个反应十分复杂，但如果学生观察过实验现象，就会对反应的几个阶段有更深刻的理解，方程式的书写自然迎刃而解。
（三）要注重知识点的归纳和总结
高中化学知识点多，凌乱且分散，不利于记忆。教师要引导学生总结和归纳学过的知识点，把知识由点穿成线，再由线连成面。思维导图是一种有效的方法。化学方程式的记忆不能依靠死记硬背，要在区分各个知识点异同的基础上理清思路，对众多的方程式进行模块化分解，再寻找各个方程式之间的联系，逐步形成一个知识网络，在有限课堂时间内，把众多方程式中最核心的知识点呈现给学生，使学生可以依次有逻辑地记忆方程式实现运用拓展的目标。
（四）要注重评价教学效果
教师在课堂上可以利用自编习题，以例题的形式把知识点化作问题，引导学生结合所学知识进行思考。可以在课堂上以小测验的形式检查学生对于化学方程式的理解程度，并以此设定接下来的教学目标和习题课的讲授重点。小测验还能激发学生之间的竞争意识。当学生掌握得较好时，教师应给予表扬；对于没有完成学习任务的学生，也要充分鼓励并加以引导。
三、总结
化学方程式的教学虽然有一定难度，但并非无章可循。要想使復杂、枯燥的化学方程式教学变得灵活、生动，一方面，教师要从知识的本质出发，以物质的性质为基础，引导学生理清知识脉络；另一方面，教师要灵活运用教学方法，充分调动学生自主探究的兴趣，激发学生对化学课程的兴趣。总之，化学方程式的教学技巧有很多，教师要综合知识要点和学生的学习程度，把方程式教学融入到学生的化学思维体系构建当中，为学好化学奠定基础。
【参考文献】
[1]常如正.高中化学方程式教学思考[J].中学生数理化（学研版），2014（01）：76.
[2]肖中荣.复杂化学方程式的书写举隅[J].中学化学，2015（06）：54-56.
[3]范晓兰.浅谈化学方程式的教与学[J].科学咨询（教育科研），2016（11）：95-96.
[4]郑晓晔.承前启后 融会贯通——谈学习化学方程式的功用与价值[J].福建教学研究， 2015（04）：25-26.
[5]朱钦红.高中化学方程式教学与解题策略探究[J].数理化学习（高三版），2015（06）：58.
【关键词】高中化学方程式 教学难点 教学技巧
化学方程式是化学课程的重要组成部分，也是化学用语的核心体现。方程式是化学计算和应用的基础，在化学教学中具有基础性的地位和作用。运用好化学方程式是学好高中化学的关键，教好化学方程式对教师来说也是一个重要的挑战。
一、高中化学方程式的教学难点
（一）化学方程式的书写
高中化学中的化学反应类型增多，化学知识日渐丰富，给化学方程式的学习带来了较大的难度。
一方面，反应类型增多，判断反应生成物的难度加大。例如铜（Cu）与硝酸（HNO3）的反应，生成物与硝酸（HNO3）的浓度有关，与浓HNO3反应生成二氧化氮（NO2）气体，Cu 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 2NO2↑ 2H2O；与稀HNO3反应生成一氧化氮（NO）气体，3Cu 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O，具体的反应物和生成物要根据实际情况来确定。
另一方面，反应条件增多，涉及到加热、加入催化剂等，生成物的状态也各有不同，要注意细节。
（二）化学方程式的配平
在反应物和生成物较为复杂，且可能具有多种价态时，化学方程式的配平成为学生特别容易出错的难点。在初中学习过最小公倍数法、奇数配偶法、归一法等配平方法的基础上，高中又进一步学习了化合价升价法、电子守恒法等，进一步增加了配平的难度。例如，在高锰酸钾（KMnO4）、硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸（H2SO4）的反应中，利用电子守恒，锰由 7价降到 2价变化了5，铁由 2价升到 3价变化了1，因此，高锰酸钾和硫酸亚铁的比例应是 1：5，但由于硫酸铁中有两个铁，因此，硫酸亚铁的系数至少应该是2，所以，高锰酸钾的系数就是10，再根据原子守恒，可解出硫酸的系数是8，所以方程式为2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4=5Fe2（SO4）3 2MnSO4 K2SO4 8H2O。
（三）化学方程式的计算
正确的书写和配平化学方程式是计算的基础。利用化学方程式计算的理论基础质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比。难点在于数据的分析和使用。要在已知的数据中进行抽丝剥茧的分析，究竟什么样的数据可以应用到化学方程式的計算当中，也是学生容易混淆而出错的地方。
二、高中化学方程式教学技巧
（一）要以物质的性质为基础
要想正确地书写和运用化学方程式，熟悉反应物和生成物的性质是基础。这样，在书写方程式时，就可以结合物质的性质推出生成物。如含有碳和氢两种元素的有机物在充分燃烧时，碳原子与氢原子分别与氧原子结合成稳定的氧化物二氧化碳（CO2）和水（H2O），在氧气不充分的情况下，就有可能生成一氧化碳（CO）。还要明确某原子的可能价态变化，结合电荷守恒确定生成物。
（二）要分析化学反应的条件及原理
化学是一门相对抽象的学科，如果一味地强调这种抽象性，必然会使化学的学习与生活剥离开，降低学生对学习化学的兴趣，那么学生自然也就无法掌握看似复杂的化学方程式。因此，要运用实验、多媒体“微课”、口诀等更加直观且符合学生心理特点的教学方式激发学生自主探究的积极性，使学生记牢化学反应的条件和原理，更加扎实地掌握化学方程式的相关知识。例如，在硫酸亚铁（FeSO4）与氧气（O2）的反应中，通过实验可以很清晰地观察到反应的三个阶段：第一阶段，硫酸亚铁水解生成不稳定的氢氧化亚铁，FeSO4 H2OFe（OH）2 H2SO4，此时淡蓝绿色溶液中出现白色沉淀迅速变为灰绿色；第二阶段：4Fe（OH）2 2H2O O2=4Fe（OH）3，沉淀物变为红褐色；第三阶段，2Fe（OH）3 3H2SO4=Fe2（SO4）3，沉淀物消失，变为红褐色溶液。这个反应十分复杂，但如果学生观察过实验现象，就会对反应的几个阶段有更深刻的理解，方程式的书写自然迎刃而解。
（三）要注重知识点的归纳和总结
高中化学知识点多，凌乱且分散，不利于记忆。教师要引导学生总结和归纳学过的知识点，把知识由点穿成线，再由线连成面。思维导图是一种有效的方法。化学方程式的记忆不能依靠死记硬背，要在区分各个知识点异同的基础上理清思路，对众多的方程式进行模块化分解，再寻找各个方程式之间的联系，逐步形成一个知识网络，在有限课堂时间内，把众多方程式中最核心的知识点呈现给学生，使学生可以依次有逻辑地记忆方程式实现运用拓展的目标。
（四）要注重评价教学效果
教师在课堂上可以利用自编习题，以例题的形式把知识点化作问题，引导学生结合所学知识进行思考。可以在课堂上以小测验的形式检查学生对于化学方程式的理解程度，并以此设定接下来的教学目标和习题课的讲授重点。小测验还能激发学生之间的竞争意识。当学生掌握得较好时，教师应给予表扬；对于没有完成学习任务的学生，也要充分鼓励并加以引导。
三、总结
化学方程式的教学虽然有一定难度，但并非无章可循。要想使復杂、枯燥的化学方程式教学变得灵活、生动，一方面，教师要从知识的本质出发，以物质的性质为基础，引导学生理清知识脉络；另一方面，教师要灵活运用教学方法，充分调动学生自主探究的兴趣，激发学生对化学课程的兴趣。总之，化学方程式的教学技巧有很多，教师要综合知识要点和学生的学习程度，把方程式教学融入到学生的化学思维体系构建当中，为学好化学奠定基础。
【参考文献】
[1]常如正.高中化学方程式教学思考[J].中学生数理化（学研版），2014（01）：76.
[2]肖中荣.复杂化学方程式的书写举隅[J].中学化学，2015（06）：54-56.
[3]范晓兰.浅谈化学方程式的教与学[J].科学咨询（教育科研），2016（11）：95-96.
[4]郑晓晔.承前启后 融会贯通——谈学习化学方程式的功用与价值[J].福建教学研究， 2015（04）：25-26.
[5]朱钦红.高中化学方程式教学与解题策略探究[J].数理化学习（高三版），2015（06）：58.